资源简介

实验活动5　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
学习目标
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.加深对溶质质量分数概念的理解。
◎素养要求:通过实验活动(包括实验的预习准备、实验操作、问题讨论等),知道一定溶质质量分数的溶液配制操作及步骤,初步学习相关的实验基本操作,培养科学素养,提高实践能力。
【预习导学】
课时线索
配制溶液的步骤和溶质、溶剂的计算
自主学习
阅读教材相关内容及插图,回答下列问题:
1.仔细观察“图9-21”所示的装置图:
①用NaCl固体配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液需要用到哪些玻璃仪器
②配制溶液的基本步骤是什么
③用托盘天平称量氯化钠时,应注意哪些问题
2.由质量分数为6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液的方法是　 ,计算依据是稀释前后,　 不变。
【答案】
1.①烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。
②计算、称量、量取、溶解。
③称量前要先调节天平平衡;在左右盘上应分别放上一张质量相同的称量纸;要遵循“左物右码”原则;当指针没有指向分度盘的中央时,应通过调节药品的多少使天平平衡,不能增减砝码或移动游码。
2.加水稀释　溶质的质量
【合作探究】
任务驱动一：配制质量分数为6%的氯化钠溶液
观察教师进行的演示实验或多媒体播放的教学实验视频,回答下列问题:
1.配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时,需要氯化钠　 g,水　 g。
2.称量时用到的仪器是　 。
3.量取水时,选择的量筒为　 mL,还需用到的仪器是　 。应量取　 mL水。具体操作是先　 后　 。正确读数方法是　 ;仰视读数,读数　 ;俯视读数,读数　 。
4.溶解需用到的仪器为　 和玻璃棒,玻璃棒的作用是　 。
5.装瓶贴签:把配好的溶液装入试剂瓶(　 瓶),盖好瓶塞,贴上标签(标签内容:　 、　 )。
【答案】
1.3　47
2.托盘天平
3.50　胶头滴管　47　倒　滴　视线与凹液面的最低处保持水平　偏小　偏大
4.烧杯　搅拌,加速氯化钠溶解
5.细口　NaCl溶液　6%
课堂讨论
1.若最终配制的溶液的溶质质量分数小于6%,可能的原因有哪些 质量分数大于6%的原因有哪些
2.准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义 请举例说明。
【答案】
1.小于6%:只在左盘放纸片;称好的氯化钠倒入烧杯时有少量撒出;烧杯、量筒使用前用蒸馏水洗涤后未烘干;读取量筒内液体体积时仰视读数等。
大于6%:读取量筒内液体体积时俯视读数;量好的水倒入烧杯时有少量洒出等。
2.准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有重要意义,如在施用农药时,就要较准确地配制一定溶质质量分数的药液,如果药液过浓,会毒害农作物;如果药液过稀,又不能有效地杀虫灭菌。医疗上要用0.9%的生理盐水为病人输液,浓度过大或过小都会影响病人身体健康。
跟踪演练
1.用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时,需要用到的一组实验仪器是 ( )
A.托盘天平、玻璃棒、烧杯
B.量筒、漏斗、试管
C.烧杯、玻璃棒、量筒
D.烧杯、蒸发皿、量筒
2.在实验室里,用NaCl固体配制100 g 10%的NaCl溶液,操作如图,回答下列问题:
(1)图①中玻璃棒的作用是　 ;图②中仪器a的名称是　 。
(2)以上操作图按实验操作先后顺序为　 (填序号)。
(3)认真观察,指出图中错误的操作步骤:　 (填序号)。
(4)配制该溶液需要用　 (选填“50”、“100”或“200”)mL的量筒量取水。
(5)配制该溶液过程中,会导致溶液浓度偏大的是　 (填字母)。
A.量水的体积时,俯视读数
B.用于溶解NaCl固体的烧杯内壁有水滴
C.往烧杯中加水时有水洒出
D.将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
【答案】
1.C
2.(1)搅拌,加快溶解速率　托盘天平
(2)④②③⑤①
(3)②
(4)100
(5)AC
【方法归纳】
量筒读数时读数“高看偏高,低看偏低”。
任务驱动二：用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液
用上述方法配制得到的6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3),再配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液,并回答下列问题。
1.计算:配制50 g 3%的NaCl溶液需要6%的NaCl溶液的质量为　 g(体积约为　 mL),水的质量为　 g,水的体积为　 mL。
2.量取:用　 mL量筒量取　 mL 6%的氯化钠溶液和　 mL水,倒入烧杯中。
3.混匀:用　 搅拌,使溶液混合均匀。
4.装瓶贴标签:装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签内容:　 、　 )。
【答案】
1.25　24　25　25
2.50　24　25
3.玻璃棒
4.NaCl溶液　3%
课堂讨论
1.用浓溶液配制稀溶液的方法有哪些
2.将配好的NaCl溶液转移到细口瓶时,不慎洒出部分溶液,对溶质的质量分数有无影响 并说明理由。
【答案】
1.浓溶液加水稀释、用比稀溶液质量分数更小的稀溶液稀释。
2.没有影响。溶液具有均一性,各部分的溶质质量分数相同,洒出部分溶液,对溶质质量分数没有影响。
跟踪演练
3.要使100 g 20%的KNO3溶液变为10%的溶液,可以采用的方法是 ( )
A.加入80 g水
B.加水使溶液质量为200 g
C.倒出50 g溶液
D.加入10 g KNO3,完全溶解
4.若要将某溶液的溶质质量分数增大一倍,可采用的方法是(假设均未有晶体析出) ( )
A.将溶剂蒸发掉一半
B.将溶液倒出一半
C.将溶质的质量增加一倍
D.将溶剂质量蒸发掉原溶液质量的一半
【学习小助手】
本节课的重点是用固体溶质和水配制溶液的实验操作。在上实验活动课之前要复习好与本节有关的知识点,明确溶质质量分数的基本计算、天平和量筒的使用等,然后在实验室里结合具体配制步骤进行实验。
【答案】
3.B　4.D
2

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