资源简介

课题1第1课时　酸碱指示剂和常见的酸
学习目标
1.学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,知道酸碱指示剂的变色规律。
2.认识几种常见酸的主要性质和用途;学会稀释浓硫酸的正确操作。
3.知道酸的通性,会描述实验现象,能正确书写化学方程式。
◎素养要求:培养学生善于合作、勤于思考的精神,进一步认识和体验科学探究的过程,激发学习化学的兴趣。
【预习导学】
课时线索
酸碱指示剂的变色规律→盐酸、硫酸的性质及用途→酸的化学性质
自主学习
阅读教材,回答下列问题。
1.紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液叫作　 ,紫色石蕊溶液遇酸溶液变成　 色,遇碱溶液变成　 色;无色酚酞溶液遇酸溶液　 ,遇碱溶液变成　 色。
2.纯净的浓盐酸是　 色、有　 气味的液体。打开浓盐酸的瓶盖,在瓶口会看到　 ,说明浓盐酸具有　 性。
3.浓硫酸具有的特性:①　 性,常作干燥剂;②腐蚀性,能使木材、纸张等　 而变黑;③溶于水放出大量的热。
4.写出实验室用稀硫酸制取氢气的化学方程式。
【答案】
1.酸碱指示剂　红　蓝　不变色　红
2.无　刺激性　白雾　挥发
3.吸水　炭化
4.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
【合作探究】
任务驱动一：探究酸碱指示剂的变色规律
1.能与酸或碱溶液反应显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂。
2.酸碱指示剂的变色规律
物质 加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化 加入无色酚酞溶液后的 颜色变化
白醋 　 　
苹果汁 　 　
石灰水 　 　
氢氧化钠溶液 　 　
归纳总结:酸碱指示剂在不同溶液中的变色情况如下:
溶液 指示剂　　 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 　 　 紫色
无色酚酞溶液 　 　 无色
【学习小助手】
(1)酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化,而且变色的是酸碱指示剂,
不是酸碱性溶液。
(2)记忆口诀:石蕊遇酸紫变红,酚酞遇酸影无踪;石蕊遇碱紫变蓝,酚酞遇碱红艳艳。
3.自制酸碱指示剂。(自主探究)
①制取步骤:(加入酒精的目的是使色素更好地溶解)
　　②实验现象
指示剂 (汁液) 在不同溶液中的颜色变化
蒸馏水 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
紫甘蓝 紫色 红色 绿色 红色 黄色
月季花 红色 红色 草绿色 红色 草绿色
牵牛花 紫色 红色 蓝色 红色 蓝色
③结论:牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化都比较明显,可以用作酸碱指示剂。
【答案】
2.红色　不变色　红色　不变色　蓝色　红色　蓝色　红色
红色　蓝色　无色　红色
跟踪演练
1.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液,该溶液遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显黄色。下列说法正确的是 ( )
A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱溶液
C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后,溶液仍为紫色
D.往氢氧化镁中滴加蝴蝶兰花的溶液显黄色
【答案】
1.C
任务驱动二：认识常见的酸
1.几种常见的酸
完成教材实验10-2,探究盐酸、硫酸的物理性质。
酸 物理性质 用途
盐酸 浓盐酸是无色、有　 气味的液体,具有　 重要化工产品。用于金属表面　 、制造药物等;人体胃液中含有盐酸,可　
硫酸 浓硫酸是无色、　 的油状液体,　 挥发,具有吸水性 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作　
　　拓展延伸:浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质的质量　 ,溶剂的质量　 ,溶质质量分数　 ;浓硫酸敞口放置一段时间后,溶质的质量　 ,溶剂的质量　 ,溶质质量分数　 ;所以浓硫酸、浓盐酸都要　 保存。
2.浓硫酸的腐蚀性
完成教材实验10-3,探究浓硫酸的腐蚀性。
(1)浓硫酸的腐蚀性
实验内容 放置一会儿后的实验现象
用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字 纸上出现　 色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有浓硫酸的部位　
将浓硫酸滴到一小块布上 滴有硫酸的部位　
(2)浓硫酸的稀释方法:应将　 沿烧杯壁缓慢注入　 里,并用　 不断搅拌,切不可将　 倒进　 里。
(3)使用浓硫酸时,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用　 冲洗,然后涂上3%~5%的　 溶液。
【学习小助手】
稀释浓硫酸时,不能将水倒入浓硫酸中!如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度较小,溶解时放出的热能使水立即沸腾,使硫酸液滴四处飞溅,非常危险。应将浓硫酸缓慢倒入水中,并不断搅拌,即“酸入水,沿器壁,缓慢倒,不断搅”。
3.酸的化学性质
完成教材“实验探究:酸的化学性质”,在点滴板上进行实验,并观察记录现象。
(1)与指示剂作用
操作 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸 　 　
稀硫酸 　 　
结论 紫色石蕊溶液遇酸变　 色,无色酚酞溶液遇酸　
(2)与活泼金属反应
【小组讨论】回忆所学的知识,完成下表。
金属 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁 Mg+2HClMgCl2+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
铁 Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
锌 Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
【方法归纳】
①从反应的基本反应类型看,它们都属于置换反应。②浓硫酸和硝酸都有强氧化性,不能与金属发生置换反应生成氢气。③铁与稀盐酸、稀硫酸反应,生成物为氯化亚铁、硫酸亚铁,铁元素的化合价由0升为+2,溶液为浅绿色。
(3)酸与金属氧化物的反应
反应物 现象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐　 ,溶液由无色变为　 色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸 铁锈逐渐　 ,溶液由无色变为　 色 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
【学习小助手】
铁锈的主要成分是Fe2O3,铁元素的化合价为+3。铁锈与盐酸、稀硫酸反应,生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3,溶液为黄色。
(4)总结:酸的通性
①酸能和酸碱指示剂反应,如能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色。
②酸能与活泼金属反应生成氢气。
③酸能与金属氧化物反应生成水。
④酸还能与某些盐反应,如:
2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O;
2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O。
【答案】
1.刺激性　挥发性　除锈　帮助消化　无味　不　干燥剂
拓展延伸:减小　不变　减小　不变　增大　减小
密封
2.(1)黑　变黑　被腐蚀　(2)浓硫酸　水　玻璃棒　水　浓硫酸
(3)大量水　碳酸氢钠
3.(1)红色　不变色　红色　不变色　红　不变色
(3)消失　黄　消失　黄
跟踪演练
2.将下列组合物质中的液体分别滴至固体中,实验装置如图所示,发现小气球都可以鼓起来,小气球鼓起的主要原因不同于其他三个的是 ( )
①镁和稀硫酸　 ②石灰石和稀盐酸 　③氢氧化钠和水　④碳酸钠和稀盐酸
A.①　　　　　　　　B.②
C.③　　　　　　　　D.④
【答案】
2.C
2

展开更多......

收起↑