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实验活动6　酸、碱的化学性质
学习目标
1.通过化学实验及相关分析,加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验探究,提高实验分析能力和设计实验的能力。
◎素养要求:能依据实验目的完成探究酸、碱的化学性质的实验操作,能对观察记录的实验信息探究进行加工并获得结论,形成实验探究的学科素养,体验化学实验过程中的乐趣,发展学习化学的兴趣。
【预习导学】
课时线索
酸的化学性质、碱的化学性质
自主学习
阅读教材相关内容及有关插图,回答下列问题。
1.酸和碱的化学性质
(1)酸溶液能使紫色石蕊溶液变为　 色,不能使无色酚酞溶液变色;碱溶液能使紫色石蕊溶液变为　 色,能使无色酚酞溶液变为　 色。
(2)酸+金属→　 +　 。
(3)酸+金属氧化物→　 +　 。
(4)酸+　 →盐+水。
(5)碱+非金属氧化物→　 +　 。
2.胶头滴管的使用方法
胶头滴管用于吸取和滴加　 液体。
(1)使用前先捏紧胶头,再放入液体中吸取液体。
(2)取液后应注意使滴管竖直,保持橡胶滴头在　 ,不要　 和　 。
(3)滴液时,把它悬空放在容器口正上方,不要　 容器内壁。
(4)用后应立即洗净。
3.将铁钉放入试管时应如何操作
【答案】
1.(1)红　蓝　红
(2)盐　氢气
(3)盐　水
(4)碱
(5)盐　水
2.少量
(2)上　平放　倒置
(3)接触
3.先将试管横放,用镊子夹取铁钉,把铁钉放在试管口,然后将试管慢慢竖立起来。
【合作探究】
任务驱动：酸、碱的化学性质
按实验步骤完成教材相关实验,观察并记录实验现象。
1.酸、碱与指示剂的反应
参考教材图“10-21”进行实验,比较酸、碱与指示剂的作用
物质 稀盐酸/稀硫酸 NaOH溶液/Ca(OH)2溶液
实验 现象 石蕊溶液 　 　
酚酞溶液 　 　
实验 结论 酸溶液使石蕊溶液变为　 色,酚酞溶液遇到酸溶液　 ; 碱溶液使石蕊溶液变为　 色,酚酞溶液遇到碱溶液　
【方法归纳】
白色点滴板的作用:节约药品,同时便于观察和对比实验现象。
2.酸与金属氧化物、活泼金属的反应
实验 步骤 (1)取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL稀盐酸,观察现象。当观察到铁钉表面的锈消失变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净; (2)继续观察另一支试管中的现象,一段时间后将铁钉取出,洗净
实验 现象 (1)　 ; (2)　
化学 方程式 　 ; 　
【答案】
1.变红　变蓝　不变色　变红　红　不变色　蓝　变红
2.(1)红色的铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色
(2)铁钉表面有气泡产生,溶液变为浅绿色
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
Fe+2HClFeCl2+H2↑
跟踪演练
1.某实验小组探究酸的化学性质,在做盐酸除铁锈的实验时发现:
(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸,看到铁锈消失,溶液呈黄色,反应的化学方程式为　 。
(2)课后清洗仪器时,一同学发现试管中的黄色溶液变为浅绿色,表明此时的溶液已变为
　 溶液。这是过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的,该反应的化学方程式为　 。
　　3.碱与盐、酸的反应
实验 步骤 (1)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象; (2)再向试管中加入稀盐酸,观察现象
实验 现象 (1)　 ;(2)　
化学 方程式 　 ;　
4.酸与碱的反应
实验 步骤 (1)在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液; (2)用滴管慢慢滴入稀盐酸,同时不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止; (3)取该无色溶液约1mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象
实验 现象 (1)　 ; (2)　
化学 方程式 　
5.氢氧化钙的性质
实验 步骤 （1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点),各加入1 mL 水,振荡;再各滴入1~2滴酚酞溶液,观察现象; （2）向其中一支试管中加入约1 mL水,振荡; （3）向另一支试管加入约1 mL稀盐酸,振荡;比较两支试管中的现象
实验 现象 (1)　 ;(2)　 ;(3)　
化学 方程式 　
　　结论:氢氧化钙　 溶于水,其水溶液呈　 ;氢氧化钙粉末　 与盐酸发生反应。
【答案】
1.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(2)FeCl2　Fe+2FeCl33FeCl2
3.(1)有蓝色沉淀产生,溶液由蓝色变为无色
(2)蓝色沉淀逐渐消失,溶液变为蓝色
2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O
4.(1)氢氧化钠溶液变红
(2)有白色晶体析出　NaOH+HClNaCl+H2O
5.(1)有固体未溶解,溶液由无色变为红色
(2)无明显现象
(3)固体全部消失,溶液由红色变为无色
Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
结论:微　碱性　能
跟踪演练
2.归纳总结是学习化学的一种方法,请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题:(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
(1)碱溶液能使指示剂变色,是因为其含有　 。
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为　 ,所以氢氧化钠必须密封保存。
(3)性质3的反应实质是　 。
(4)写出一个符合性质4的反应的化学方程式:　 。
【学习小助手】
酸具有相似的化学性质,原因是在不同的酸溶液中都存在相同的H+;碱具有相似的化学性质,原因是在不同的碱溶液中都存在相同的OH-。
【答案】
2.(1)OH-　(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(3)OH-和H+反应生成水分子
(4)2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓
2

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