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(共56张PPT)
科学的每一项巨大成就。都是以大胆的幻想为出发点的。——杜威
美国著名哲学家、教育家，实用主义哲学的创始人之一，功能心理学的先驱，美国进步主义教育运动的代表。
铁铝及其化合物
相互转化 离子鉴别
TARGET
据价态——分类，建立铁宫
TARGET
TARGET
TARGET
理解不同、相同价态铁的相互转化
学会铁离子和亚铁离子单一存在及共存时的检验方法
认识铝及其化合物的相互转化
赤红黄绿青蓝紫
铁的化合物五颜六色，请举例说明之。并进行分类。
FeCl2
四氧化三铁
三氧化二铁
绿矾
硫氰化铁
不同价态铁之间的转化
铁单质与二价铁
二价铁与三价铁
铁单质与三价铁
Fe
FeCl3
物质类别
化合价
氧化物
单质
盐
碱
＋2
0
＋3
Fe(OH)3
以物质的类别为横坐标、化合价为纵坐标，请有关物质放入“坐标系”中。
问题解决
Fe2O3
FeO
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
铁宫
1
Fe
FeCl3
物质类别
化合价
氧化物
单质
盐
碱
＋2
0
＋3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
FeI2
FeS
Fe
FeCl3
物质类别
化合价
氧化物
单质
盐
碱
＋2
0
＋3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
FeI2
FeS
单质铁转化为二价铁
问题探究
2.1 Fe→Fe2＋
不同价态铁的转化
2
Fe
Fe2＋
弱氧化剂
S I2 HCl CuSO4
强氧化剂
Fe3+ HNO3(少量)
化合反应
置换反应
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
其它反应
3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　
Fe
FeCl3
物质类别
化合价
氧化物
单质
盐
碱
＋2
0
＋3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
二价铁转化为单质铁
问题探究
2.2 Fe2＋→Fe
不同价态铁的转化
2
Fe2＋
Fe
还原剂
C H2 Zn CO
置换反应
其它反应
FeO＋H2 Fe ＋H2O 　
3FeO＋3C 3Fe＋3CO↑ 　
Zn＋Fe2＋＝Zn2＋＋Fe
FeO＋CO Fe＋CO2 　
1. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑。
2. 铁与强氧化剂硝酸反应，一定生成硝酸铁。
判断以下表述是否正确：
3. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，现象是有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋。
牛刀小试
FeCl3
物质类别
化合价
氧化物
单质
盐
碱
＋2
0
＋3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
单质铁转化为三价铁
Fe
问题探究
2.3 Fe→Fe2＋
不同价态铁的转化
2
Fe
Fe3＋
强氧化剂
I2 Br2 HNO3(过量)
化合反应
其它反应
Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 　
Fe
FeCl3
物质类别
化合价
氧化物
单质
盐
碱
＋2
0
＋3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
三价铁转化为单质铁
问题探究
2.4 Fe3＋→Fe
不同价态铁的转化
2
Fe3＋
Fe
还原剂
C H2 Zn CO
置换反应
Fe2O3＋3H2 2Fe ＋3H2O 　
2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑ 　
其它反应
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 　
Fe
FeCl3
物质类别
化合价
氧化物
单质
盐
碱
＋2
0
＋3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
二价铁转化为三价铁
问题探究
2.5 Fe2＋→Fe3＋
不同价态铁的转化
2
Fe2＋
Fe3＋
氧化剂
O2 Cl2 Br2 H2O2 HNO3 KMnO4
化合反应
其它反应
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：__________________________ 、______________________________。
样品中没有Fe3＋
Fe2＋易被氧气氧化为Fe3＋
看谁做得既准又快
1. 煅烧FeCO3可得到红棕色固体，写出化学方程式_______________________________。
2. 若FeCO3浊液久置后会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是__________________________________。
思考﹒ 运用
Fe
FeCl3
物质类别
化合价
氧化物
单质
盐
碱
＋2
0
＋3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
三价铁转化二价铁
问题探究
2.6 Fe3＋→Fe2＋
不同价态铁的转化
2
Fe3＋
Fe2＋
还原剂
Fe Cu KI H2S SO2
化合反应
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
其它反应
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
问题解决
（2021年江苏会考）对印刷电路板制作过程中(2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是
A．1 mol FeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023
B．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中n(Cu2+)∶[n(Fe2+)＋n(Fe3+)]＝1∶2
C．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少
D．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
根据反应2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+可知废液X中n(Cu2+)：n(Fe2+)=1∶2，滴加KSCN溶液变红，说明还有一部分Fe3+，所以n(Cu2+)∶[n(Fe2+)+n(Fe3+)]＜1∶2
判断下列说法是否正确：
2. 将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，现象是溶液变蓝、有黑色固体出现。
　　 3. FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。
1. 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性。
成功体验
高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，可在NaOH溶液中用氯气氧化硝酸铁制备。
请写出化学方程式。
铁元素的最高价是+6价，而不是+3价。
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O
特别提醒
除去FeCl3溶液中少量CuCl2。
①所用试剂：__________________；
②实验操作：
_______________________________________________；
③写出有关的离子方式：
__________________________
___________________________
___________________________。
铁粉、氯水
先加入足量铁粉，过滤，再向滤液中加入足量氯水
Fe ＋2Fe3＋ ＝ 3Fe2+
Fe ＋ Cu2＋ ＝ Fe2＋ ＋ Cu
2Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2Cl－
看谁做得既准又快
硫酸铁溶液中，通入二氧化硫气体，溶液由黄色变为浅绿色。
请写出反应的化学方程式及离子方程式。
Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4
2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－
考考你的智慧
　　1. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2离子方程式：
　　Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
2. 使用下图所示装置观察Fe(OH)2的生成。
判断以下表述是否正确：
问题解决
相同价态铁之间的转化
二价铁与二价铁之间
三价铁与三价铁之间
Fe
FeCl3
物质类别
化合价
氧化物
单质
盐
碱
＋2
0
＋3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
二价铁与二价铁的相互转化
问题探究
3.1 Fe2＋→Fe2＋
相同价态铁的转化
3
FeO
Fe2+
Fe(OH)2
H＋
OH－
H＋
FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ 　
Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O
NH3 H2O
Fe2＋＋2NH3 H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋ 　
Fe
FeCl3
物质类别
化合价
氧化物
单质
盐
碱
＋2
0
＋3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
三价铁与三价铁的相互转化
问题探究
3.2 Fe3＋→Fe3＋
相同价态铁的转化
3
Fe3+
Fe(OH)3
Fe(SCN)3
Fe2O3
H＋
H＋
OH－
SCN－
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3 ＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ 　
Fe3＋＋3H2O ＝Fe(OH)3(胶体) ＋3H＋ 　
H2O
Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 　
加入KSCN溶液
Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl
×
易错警示
血红色溶液
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是_________________________________________________ (注明试剂、现象)。
Fe3＋
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
考考你自己
4.1 单个离子
Fe2＋
方法 试剂 现象 离子方程式
NaOH溶液
白色→灰绿色→红褐色
KSCN溶液
氯水
无色→血红色
显色法
沉淀法
Fe3＋、Fe2＋检验
4
4.2 单个离子
Fe3＋
方法 试剂 现象 离子方程式
NaOH溶液
红褐色沉淀
沉淀法
KSCN溶液
血红色溶液
显色法
Fe3＋、Fe2＋检验
4
4.3 两离子共存
Fe3＋
Fe2＋
Fe3＋、Fe2＋检验
4
若溶液中含有Cl－则不用酸性KMnO4溶液
判断下列说法的正误
2. )检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象。
3. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。
1. 因为Fe3＋具有氧化性，所以KSCN溶液可以鉴别Fe3＋。
考考你自己
4.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。则溶液中一定含有Fe2＋。
5.在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
铝及其化合物之间的转化
铝结构与性质
两性氢氧化物——氢氧化铝
两性氧化物——氧化铝
看谁做得既准又快
请写出以下反应的化学方程式或离子方程式：
1. 铝与氢氧化钠溶液
2. 氧化铝与氢氧化钠溶液
3. 氯化铝与氨水
4. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液
Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ ＋3NH4＋
2Al＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－ ＋3H2↑
Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－ ＋2H2O
铝及其化合物转化
5
Al
Al3＋
Al(OH)3
AlO2－
Al2O3
O2
钝化
H＋
OH－
H＋
OH－
OH－
NH3 H2O
加热
H＋
OH－
H＋
CO2
请写出氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
问题探究
Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－ ＋H2O
Al3＋ ＋4OH－＝AlO2－ ＋2H2O
偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳产生白色沉淀，同时有小苏打生成，写出反应的离子方程式。
问题探究
AlO2－＋CO2＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－
这节课我学到了什么？
（用一句话表示）
还有什么疑问？
课堂小结
Fe
Fe
+2
Fe
+3
弱氧化剂
H+、Cu2+、S、I2
还原剂
氧化剂
Zn 、Fe 、Cu、I－ 、S2－
O2、Cl2、Br2
强氧化剂
Cl2、Br2、HNO3
HNO3 、 H2O2、
课堂小结
还原剂 C CO
还原剂 C CO
以还原性为主
Fe3＋强氧化性
FeO42－
铁及化合物的应用
归纳与整理
物质 应用 性质
铁
三氧化二铁
四氧化三铁
氯化铁
高铁酸钠
脱氧剂
还原性
制作颜料
红棕色
磁带 打印机墨粉
磁性
净水剂 制线路板
水解性 氧化性
消毒剂
氧化性
己知在碱性溶液中可发生如下反应：2Fe(OH)3＋3C1O－＋4OH－＝2FeO4n－＋3Cl－＋5H2O
关于该反应的说法正确的是
A．FeO4n－中Fe的化合价是＋6
B．ClO－是还原剂
C．由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境
D．反应过程中生成1 mol FeO4n－，转移6 mol e－
考考你自己
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
操作和现象 结论
A 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 Na在空气中会生成Na2O2
B 铁钉插入浓硝酸中，无明显 铁与浓硝酸不反应
C FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 FeCl2具有漂白性
D 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色 溶液中有Fe3+生成
成功体验
硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下：
1．检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是__________________________________________________________。
2．写出“氧化”步骤的离子方程_________________________。
3．上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：___________、_________、过滤、洗涤、干燥。
考考你自己
硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下：
1．检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是_________________________________________________________________________________________。
考考你自己
取少量滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则杂质已除尽
硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下：
2．写出“氧化”步骤的离子方程式
_________________________________。
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
考考你自己
硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下：
3．上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。
考考你自己
物质 开始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Cu(OH)2 4.4 6.4
不同金属离子在溶液中开始沉淀与完全沉淀pH如下：
某Cu2＋溶液中含有Fe2＋，如何除去Fe2＋？
探究﹒ 拓展
Fe(OH)3在酸性溶液可以存在吗
Fe(OH)3
探究﹒ 拓展
物质 开始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Cu(OH)2 4.4 6.4
① 能直接加碱沉淀？
② 根据各氢氧化物沉淀pH的不同，设计提纯方案。
双氧水
Cu2＋(Fe3＋)
加CuO
调pH3.7 ～ 4.4
过滤
Cu2＋
Fe(OH)3

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