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新课程标准高中化学必修第二册第六章第二节
化学反应的速率与限度
影响化学反应速率的因素
课前回顾
反应快
反应非常快
反应慢
反应非常慢
影响化学反应速率的因素
新课程标准高中化学必修第二册第六章第二节
学生课前查阅相关资料，例举出影响化学反应速率的可能因素。
物质本身的性质
催化剂
反应温度
反应物浓度
压强
接触面积
形成原电池…
结论: 物质本性会影响化学反应速率(内因)
Mg
Zn
Fe
Cu
Mg
Zn
Fe
Cu
主 要
Mg
Zn
Fe
Cu
物质 镁 锌 铁 铜
产生气泡 多 较多 少 无
反应速率 快 较快 慢 不反应
实验现象
实验探究（一）
4只试管均加入1 mol/L的 HCl溶液
物质本性对化学反应速率的影响
Mg
Mg2+
+12
2
8
2
失去最外层电子
还原性
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
2e-
+12
2
8
2
金属活动性顺序表
与水反应
与酸反应
与强氧化性酸反应
物质本性对化学反应速率的影响
活动性 与水或酸反应置换出氢气 与强氧化性酸反应
离子 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg22+ Ag+ Pt2+ Au3+
金属 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
活泼金属
惰性金属
外部因素对化学反应速率的影响
温度
浓度
压强
接触面积
食物低温保存
铁丝在纯氧中燃烧
细口瓶中的牛奶不易变质
高压条件下合成氨气
实验探究（二）——催化剂
均加入5% H2O2溶液 3 mL
少量MnO2
实验名称 MnO2对反应速率的影响
反应条件 无MnO2 有MnO2
实验现象
反应速率
快
慢
大量气泡
少量气泡
结论：催化剂能改变化学反应速率
催化剂：在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质。
催化剂对化学反应速率的影响
能量
反应进程
H2O2
H2O+1/2O2
无催化剂
有催化剂
E1
有催化剂
无催化剂
E2
加入催化剂
降低反应活化能
加快化学反应速率
实验探究（三）——反应温度
均加入5% H2O2溶液 3 mL和2滴0.1 mol/L FeCl3溶液
热水
实验名称 反应温度对反应速率的影响
反应条件 冷水 热水
实验现象
反应速率
快
慢
大量气泡
少量气泡
结论：升高温度能加快化学反应速率。
冷水
实验探究（四）——反应物浓度
均加入不同浓度的 5% H2O2溶液 3 mL和2滴0.1 mol/L FeCl3溶液
3 mL 5% H2O2溶液+1 mL 蒸馏水
实验名称 反应物浓度对反应速率的影响
反应条件 3 mL 5% H2O2溶液 3 mL 5% H2O2溶液+1 mL 蒸馏水
实验现象
反应速率
慢
快
少量气泡
大量气泡
结论：增大反应物的浓度能加快化学反应速率。
3 mL 5% H2O2溶液
内因
外因
物质本性
温 度
浓 度
接触面积
催 化 剂
压 强
小结
课堂检测
1.请将下列金属单质与稀盐酸的反应速率进行比较：
① Fe ② Mg ③Na ④Al
正确排序：
＞
＞
＞
③
②
④
①
2.催化剂在化学反应中的作用是 （“加快”；
“减缓”；“改变”）化学反应速率。催化剂加快反应速率的本质是 。
改变
降低反应的活化能
课后思考
生活当中还有哪些实例？
课后思考
十七世纪人们发现,高炉顶始终会有没有利用的CO溢出,工程师认为是CO与铁矿石接触不充分,因而增加了高炉的高度加以改进，然而高炉增高后,尾气中的CO比例竟然没有改变。
增加炉高度后，为什么CO的比例还是没有改变呢？
The end
Thank you!
敬请专家批评指正！

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