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(共24张PPT)
第七章
有机化合物
实验探究乙醇的性质
人教版化学（2019）必修二
第七章 有机化合物
目录
CONTENTS
情景导入
01
环节一 初步“识”乙醇
02
环节二 分析“构”乙醇
03
环节三 实验“探”乙醇
04
05
环节四 动手“验”乙醇
情景导入
加热放入神秘液体
发黑的银镯
加热部分变亮
乙醇与生活
乙醇与生活
制饮料，作消毒剂，作溶剂，作燃料，作化工原料 。
任务一 初步“识” 乙醇
1、物理性质
颜色 气味 挥发性 状态 密度 溶解性
无色
有特殊
香味
易挥发
液体
比水小
与水任意
比例互溶
任务一 初步“识” 乙醇
燃烧
化学方程式:
。
现象：
乙醇在空气中燃烧，产生_______火焰，放出_________。
淡蓝色
大量的热
（1）.氧化反应
2.化学性质
CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O
拓展运用
银器、铜器，表面会生成发黑的氧化膜，他们通常把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
任务二 分 析 “构” 乙 醇
【探究1】已知乙醇的分子式为C2H6O，试根据C四价，O二价，H一价，
利用桌上的模型组合出乙醇可能的结构模型
H
C
C
H
H
H
H
O
H
C
C
H
H
H
H
H
O
H
(Ⅰ)
（Ⅱ）
【想一想】请分析对比两个结构中键种类的异同。并根据下面
所提供的信息，设计实验方案确定乙醇的结构式。
1、水的结构式 乙烷的结构式
2、金属钠保存在煤油中，煤油的主要成分是烷烃。
3、钠能与水反应产生氢气。
说出你的方案
乙醇与金属钠的反应
实 验 步 骤 实 验 现 象
向一小试管中加入约2mL的无水乙醇；再向小试管中各投入绿豆粒大小的金属钠，观察实验现象 钠＋乙醇
先沉在底部，表面有 气泡，后上浮,
结论：乙醇能与钠反应说明乙醇结构中(像水一样)存在________键，
它应该是哪一种结构？
氧氢
H
C
C
H
H
H
H
O
H
C
C
H
H
H
H
H
O
H
环节三 实 验 “探” 乙 醇
环节三 实 验 “探” 乙 醇
OH
羟基
C2H6O
H C C O H
H
H
H
H
取 代
基 团
分子式
结构式
结构简式
填充模型
球 棍
模 型
乙醇
C2H5OH
（2.乙醇与钠反应原理
2.化学性质
实际上是钠置换了乙醇羟基上的氢原子生成了乙醇钠，氢原子被取代之后和另外一个氢原子形成氢气的过程。
联想质疑
对比乙醇与水，乙醇与钠反应的现象，分析二者有
何异同，从中你能得出什么结论？
与水反应 与乙醇反应
现 象 钠变化
剧烈程度
结 论 密度大小
羟基氢的活泼性
反应方程式
反应实质
浮、熔、游、响
沉于底部、不熔化
H2O>CH3CH2OH
ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
水中氢原子被置换
羟基氢原子被置换
剧烈
一般
任务四 动 手 “验” 乙 醇
银器、铜器，表面会生成发黑的氧化膜，他们通常把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
请同学们自己动手进行探究！
【分组实验】
向试管中加入约 2 ml 无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻一闻液体的气味。（小组合作记录现象，并完成导学案的实验报告）
条件：
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛无色、有刺激性气味的液体。
方程式：
②催化氧化
-OH所连的C上要有H
是不是所有的醇都能发生催化氧化
还原剂
归纳乙醇断键位置
羟基上的的H和与羟基相连碳原子上的H
Cu
氢原子
碳原子
氧原子
乙醛
③强氧化剂氧化
加入乙醇
CH3CH2OH
CH3COOH
酸性KMnO4 溶液
酸性K2Cr2O7溶液
K 2 Cr2O7（橙红色）
Cr2(SO4 )3
（绿色）
乙醇在人体内的代谢
由于部分人体内的乙醛脱氧
氢酶含量不足，会导致酒精分解
直接卡死在第二步，大量有害的
乙醇滞留使人体出现恶心、头晕
、脸部发红等症状；滞留的乙醛
还会随着被酒精破坏的细胞膜进
入细胞内部，破坏细胞核内的基
因留下永久的隐患。
长期酗酒者会导致大脑萎缩，记忆力下降、免疫力下降、肝硬化、堵塞胰腺引发糖尿病等！严重者加重致癌的风险！
青少年拒绝饮酒
科普
1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
A
【巩固练习】
2. 根据乙醇与Na的反应特征，写出甲醇（ CH3-OH ）、乙二醇
（ HO-CH2-CH2-OH ）分别与Na的反应方程式。
22
3. 乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　)
A．乙醇和钠反应，键①断裂
B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂
D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
D
乙醇的性质 化学反应方程式 键的断裂
1.与钠反应
2.氧化反应 催化氧化
燃烧
与强氧化剂(如KMnO4)反应 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
断①键
断①③键
断①②③④⑤键
2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑
整理与提升
乙醇
物理性质
应用
结构
化学性质
CH3CH2OH
或C2H5OH
与Na反应
氧化反应
决定
反映
控制条件
燃烧
催化氧化
强化剂氧化
官能团
羟基
-OH
整理与提升

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