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第2章 化学键 化学反应规律
第1节 化学键与物质组成
第1课时
化学键 离子键
人类对构成物质的微粒之间的结合方式在不断的进行探索，通过学习今天这节课，我们就能对微粒之间的结合方式和化学反应的实质有新的认识。
新课导入
一百多种元素形成了千千万万种物质，各种各样不同的物质组成大千世界。
那么这些各种各样的宏观物质究竟是由什么微粒构成的呢？
元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢
学习目标
1.通过水分子的组成认识化学键的概念，并能从化学键的角度理解化学反应的实质，学会从微观的角度认识化学反应。
2.从原子和分子角度认识物质的组成和结构，从宏观和微观相结合的视角认识化学键和物质的关系。
3.理解离子键的含义，能用电子式表示其形成过程，建立认知模型，揭示成键规律。
人类对构成物质的微粒之间的结合方式在不断的进行探索。
学习任务1
学习任务1：化学键与物质变化
有些物质由分子构成，如H2O、O2、CO2等。
有些物质由原子直接构成，如金刚石。
还有一些物质由离子构成，如NaCl。
这些微粒是散乱无章地随意堆积吗？
还是依照什么规律，靠着一些未知的相互作用，彼此紧密结合在一起？
思考
学习任务1
学习任务1：化学键与物质变化
资料
水蒸发变成水蒸气需要加热到100℃，而如果让水分解得到氢气和氧气则需要加热到2200℃以上。
水变水蒸气这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？
而水分解成氢气和氧气这个过程中，外界提供的能量的作用又是什么？
思考
学习任务1
学习任务1：化学键与物质变化
液体水
水蒸气
气化
液态水变水蒸气的过程中，水分子并没有变，只是分子之间的间隔变大了。
所以外界提供的能量主要是破坏分子之间的相互作用。
学习任务1
学习任务1：化学键与物质变化
水分解变成氢气和氧气，这是化学变化，本质上是分子破裂，原子重组的过程。
这时外界提供的能量主要是破坏分子内部的原子与原子之间的相互作用。
学习任务1
学习任务1：化学键与物质变化
为什么使水分解需要加热到 2200°C以上，而使水沸腾只需要加热到100 °C？
思考
水分子与水分子之间的相互作用比较弱，容易破坏；
而把水分子破裂成原子很困难，说明分子内原子之间相互作用很强。
这种相邻原子间的强相互作用称为化学键。
水分子之间的相互作用要比水分子内氢原子、氧原子之间的相互作用弱得多，这种相互作用不属于化学键。
小结
指广义原子，包括中性原子、阴阳离子
学习任务1
学习任务2：化学反应的实质
迁移·应用
从微粒间相互作用的角度，分析电解水这个反应
2H2O === 2H2↑ + O2↑
通电
水分子在通电的条件下，水分子内部的氢原子与氧原子之间的化学键断裂，变成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子之间形成新的化学键，氧原子与氧原子之间形成新的化学键。
学习任务2
学习任务1
迁移·应用
从微观化学键角度来描述以下两个反应
H2+Cl2===2HCl
点燃
N2+3H2 2NH3
高温 高压
催化剂
学习任务2：化学反应的实质
学习任务2
断裂的化学键
形成的化学键
断裂的化学键
形成的化学键
学习任务1
上述讨论对你认识化学反应的实质有哪些新的启示？
思考
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
学习任务2：化学反应的实质
学习任务2
宏观角度：
反应物
生成物
微观角度：
分子
原子
新分子
裂分
重组
化学键角度：
旧键断裂
新键形成
吸收能量
释放能量
学习任务1
练一练
学习任务2：化学反应的实质
学习任务2
1.下列各过程不需要破坏化学键的是
A.氯化钠的融化
B.氯化氢溶于水
C.碘单质升华
D.氢气燃烧
学习任务1
练一练
学习任务2：化学反应的实质
学习任务2
2.下列选项正确的是
A.相邻原子间的相互作用叫做化学键
B.化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间
C.化学键是指分子内相邻原子间的强相互作用
D.相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键
学习任务1
学习任务3：离子键
学习任务2
学习任务3
氯化钠是我们熟悉的物质。
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢
2
+17
8
7
Cl
2
+11
8
1
Na
学习任务1
学习任务3：离子键
学习任务2
学习任务3
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫作离子键
为使原子的最外层满足8电子稳定结构，氯原子容易得电子，钠原子容易失电子，它们在得失电子后分别形成阴、阳离子。由于阴、阳离子带有相反电荷，所以阴、阳离子之间存在静电作用。
活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间容易形成离子键
学习任务1
学习任务3：离子键
学习任务2
学习任务3
如何简洁、有效地表示离子键的形成过程？
思考
电子式：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子
元素原子之间化合时，一般都是最外层的电子发生得失或者偏移，所以为方便起见，我们引入电子式来表示原子的最外层电子结构，会更形象直观。
Na元素原子的电子式
Na
Cl元素原子的电子式
Cl
Cl
Na+
-
Cl
Na
学习任务1
学习任务3：离子键
学习任务2
学习任务3
电子式：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子
练习
氢原子的电子式
氧原子的电子式
氮原子的电子式
碳原子的电子式
镁原子的电子式
氧离子的电子式
H
C
Mg
N
镁离子的电子式
Mg2+
O
2-
O
学习任务1
学习任务3：离子键
学习任务2
学习任务3
电子式的分类
1.原子的电子式：
H
Mg
2.简单阳离子的电子式：Na+、Mg2+
3.简单阴离子的电子式：
O
2-
4.含离子键的化合物的电子式：
学习任务1
学习任务3：离子键
学习任务2
学习任务3
电子式的书写规则
①把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围
②排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过两个电子
③金属原子在形成金属阳离子时，最外层电子已经失去，所以它的电子式就是离子符号
④一般非金属原子在形成阴离子时，最外层已经得到电子，这些电子都要画出，再将符号用“[ ]”括上，右上角标出所带的电荷数
⑤化合物书写：先画出阴、阳离子的电子式，阳、阴离子间隔排列，相同离子不能合并，对称分布表示
学习任务1
学习任务3：离子键
学习任务2
学习任务3
请用电子式写出MgCl2的形成过程
Mg
Cl
Cl
+
+
Mg2+
-
Cl
-
Cl
学习任务1
学习任务2
学习任务3
定向训练
1.下列关于离子键的说法正确的是（ ）。
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.不同非金属元素不能形成离子键
C.原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
学习任务1
学习任务2
学习任务3
定向训练
2.请用电子式写出下列离子化合物的形成过程。
CaCl2
KI
Na2S
MgBr2
学习任务1
学习任务2
学习任务3
定向训练
课堂总结
化学反应实质
分类
化学键
离子键
电子式及书写规则
束
课
本
结

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