资源简介 8.2第2课时 稀酸的化学性质学习目标1.掌握稀酸的化学性质。2.了解酸的通性及酸具有通性的原因。◎素养要求:通过实验设计及实验分析,培养学生的创新能力;通过学生亲身参与科学探究活动,激发学生学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度,发展善于合作、勤于思考的科学精神。评价任务1.独立完成自主学习。2.合作完成任务驱动一、二。3.课后完成分层作业本。【预习导学】课时线索稀酸的化学性质→酸具有通性的原因自主学习1.酸与指示剂的作用稀盐酸、稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液变成 色,都不能使酚酞溶液变色。 2.酸与金属的反应,写出下列反应的化学方程式:(1)锌与稀硫酸: 。 (2)铁与稀盐酸: 。 (3)镁与稀硫酸: 。 (4)铝与稀盐酸: 。 酸+活泼金属 +氢气 3.铁生锈是铁与 共同作用的结果,铁锈的主要成分是 。 你知道稀盐酸、稀硫酸除去铁锈的原理吗 用化学方程式表示。4.酸与盐的反应写出稀盐酸与石灰石反应制二氧化碳的原理。(用化学方程式表示)【答案】1.红2.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(2)Fe+2HClFeCl2+H2↑(3)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(4)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 盐3.水和氧气 Fe2O3Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O4.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑【合作探究】任务驱动一:稀酸的化学性质1.酸与指示剂作用紫色石蕊溶液遇稀盐酸、稀硫酸都显 色;无色酚酞溶液遇稀盐酸、稀硫酸 。 2.酸与活泼金属的反应属于 反应 像ZnSO4、FeCl2、MgSO4都是由 和 构成的化合物,通常称为盐。 盐是一类化合物的总称,再如:NaCl、CuSO4、KNO3、CaCO3等。酸+金属盐+氢气。说明:①金属是排在氢前面的金属。②酸是稀盐酸或稀硫酸而不是硝酸。③铁与稀酸反应后生成物是FeCl2或FeSO4,铁显+2价,其溶液都是浅绿色的。3.酸与金属氧化物的反应(1)稀盐酸与氧化铁演示稀盐酸与铁锈的反应:现象是① ,② 。 反应的化学方程式: 。 稀硫酸也能用于除去铁锈,其反应的化学方程式为 。 (2)稀硫酸与氧化铜演示稀硫酸与氧化铜的反应:现象是① ,② 。 反应的化学方程式: 。 酸+金属氧化物盐+水。4.酸与某些盐的反应(1)稀盐酸与硝酸银溶液的反应:现象是 。 反应的化学方程式: 。 (2)稀硫酸与氯化钡溶液的反应:现象是 。 反应的化学方程式: 。 酸+盐新盐+新酸。【答案】1.红 不变色2.置换 金属离子 酸根离子3.(1)①铁锈消失②溶液由无色变黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(2)①黑色粉末消失②溶液由无色变蓝色CuO+H2SO4CuSO4+H2O4.(1)有白色沉淀生成HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3(2)有白色沉淀生成H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl任务驱动二:酸的通性1.不同的酸具有相同或相似的化学性质——酸的通性。归纳如下:(1)都能与指示剂作用:都能使石蕊溶液变红,都不能使酚酞溶液变色。(2)都能与活泼金属反应:酸+金属盐+氢气。(3)都能与金属氧化物反应:酸+金属氧化物盐+水。(4)都能与某些盐反应:酸+盐新盐+新酸。依据以上规律完成下列化学方程式:稀盐酸与氧化镁: 。 稀硫酸与氧化锌: 。 稀盐酸与碳酸钠: 。 稀硫酸与硝酸钡溶液: 。2.酸具有通性的原因稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)、稀硝酸(HNO3)等不同的酸溶液中阳离子都是H+,因此它们的化学性质有相似的地方。不过,在不同的酸中,它们的阴离子(酸根离子)是不同的,因此不同酸的化学性质也有不同之处。如H2SO4与BaCl2能反应,而HCl与BaCl2却不能反应。【答案】1.(4)2HCl+MgOMgCl2+H2OH2SO4+ZnOZnSO4+H2O2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO32 展开更多...... 收起↑ 资源预览