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8.2第4课时　碱的化学性质
学习目标
1.掌握碱的三点化学性质。
2.了解碱的通性及碱具有通性的原因。
◎素养要求:能依据探究目的设计并优化实验方案,完成实验操作,能和同学交流实验探究的成果,能尊重事实和证据,具有独立思考、敢于质疑和批判的创新精神。
评价任务
1.独立完成自主学习。
2.合作完成任务驱动一、二。
3.课后完成分层作业本。
【预习导学】
课时线索
碱的化学性质→碱具有通性的原因
自主学习
1.碱与指示剂的作用
澄清石灰水、氢氧化钠溶液都能使紫色的石蕊溶液变成　 色,都能使无色酚酞溶液变成　 色。
2.碱与非金属氧化物的反应,写出下列化学方程式:
(1)澄清石灰水与二氧化碳:　 ,此反应的现象为　 。
(2)同样的道理:氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应,你能写出反应的化学方程式吗
　 ,此反应也有明显的现象吗 　 。
3.碱与某些盐的反应。
【答案】1.蓝　红
2.(1)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊
(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
没有
【合作探究】
任务驱动一：碱的化学性质(通性)
1.碱溶液与指示剂的作用
紫色石蕊溶液遇碱溶液变为　 色,无色酚酞溶液遇碱溶液变为　 色。
2.碱与某些非金属氧化物反应(碱+非金属氧化物盐+水)
分别向澄清石灰水、氢氧化钠溶液中吹气,观察其现象有何不同
(1)CO2通入澄清石灰水中:化学方程式为　 ,现象为　 。
(2)CO2通入氢氧化钠溶液中:化学方程式为　 ,无明显现象。
碱不仅能与二氧化碳反应,还可以与其他非金属氧化物反应。如:
NaOH+SO2:　 。
(做硫燃烧的实验时,瓶底为何留些氢氧化钠溶液 　 )
NaOH+SO3:　 。
说明:①由于二氧化碳与澄清石灰水反应现象明显,常用澄清石灰水鉴别CO2;由于NaOH易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,所以常用NaOH溶液除去CO2。
②氢氧化钠固体必须密封保存的原因:a.　 ;b.　 。
③氢氧化钠固体可以作为干燥剂,能干燥CO2、SO2、SO3等气体吗 为什么
④氢氧化钠溶液与CO2发生了反应,但无明显现象,要证明此反应进行了,可以设计以下两种实验方案:
3.碱与盐的反应(碱+盐新碱+新盐)
(1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
现象:　 ,化学方程式:　。
(2)氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应
现象:　 ,化学方程式:　 。
(3)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应
现象:　 ,化学方程式:　。
4.碱与酸的反应——中和反应
【答案】1.蓝　红
2.(1)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊
(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,以防污染空气
2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
②a.易吸水潮解
b.易与二氧化碳反应变质
③不能,因为氢氧化钠可以与这些气体反应。
3.(1)有蓝色沉淀生成
2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)有红褐色沉淀生成
3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl
(3)有白色沉淀生成
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
任务驱动二：不同的碱具有通性的原因
(1)通性:a.不同的碱溶液都能使紫色石蕊溶液变为蓝色,都能使无色酚酞溶液变为红色。
b.都可以与非金属氧化物反应。
c.都可与某些盐反应。
(2)碱具有通性的原因:
不同的碱溶液中阴离子都是　 ,因此它们的化学性质有相似的地方。
(3)不同的碱的化学性质也有不同,因为不同的碱溶液中阳离子(金属离子)不同。
【答案】(2)OH-
2

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