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8.4第4课时　酸、碱、盐的性质
学习目标
1.掌握有关酸、碱、盐的常见问题解题技巧。
2.掌握复分解反应的概念和反应发生的条件。
◎素养要求:认识到化学与生产、生活有密切的联系;能运用已有知识和方法综合分析化学过程,解决实际问题。
评价任务
1.独立完成自主学习。
2.合作完成任务驱动一、二。
3.课后完成分层作业本。
【预习导学】
课时线索
探究中和反应→复分解反应的运用
自主学习
1.酸碱指示剂
2.酸:(1)由　 与　 构成的化合物。
(2)常见的酸:　 、　 、　 。
(3)酸的化学性质(五点):
①酸与指示剂的作用:石蕊溶液遇酸变为　 色;酚酞溶液遇酸　 。
②酸+金属盐+氢气。
③酸+金属氧化物盐+水。
④酸+碱盐+水。
⑤酸+盐新盐+新酸。
3.碱:(1)由　 和　 构成的化合物。
(2)常见的碱:　 、　 。
(3)碱的化学性质(四点):
①碱溶液与指示剂的作用:石蕊溶液遇碱　 ;酚酞溶液遇碱　 。
②碱+非金属氧化物盐+水。
③碱+酸盐+水。
④碱+盐新盐+新碱。
4.盐:(1)由　 和　 构成的化合物。
(2)常见的盐:　 、　 、　 、　 。
(3)盐的化学性质(四点):
①盐+金属新盐+新金属。
②盐+酸新盐+新酸。
③盐+碱新盐+新碱。
④盐1+盐2盐3+盐4。
【答案】2.氢离子　酸根离子
(2)HCl　H2SO4　HNO3
(3)①红　不变色
3.(1)金属离子　氢氧根离子
(2)NaOH　Ca(OH)2
(3)①变蓝色　变红色
4.(1)金属离子(或铵根离子)　酸根离子
(2)NaCl　Na2CO3　NaHCO3　CaCO3
【合作探究】
任务驱动一：探究酸碱中和反应
化学兴趣小组为探究“酸碱中和反应”,进行了如下探究。
【实验原理】将稀盐酸滴入盛有NaOH溶液的烧杯中,反应的化学方程式为　 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象,同学们对该反应是否发生提出了疑问:反应后溶液中溶质是什么
【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠,还可能有:
猜想1:HCl;猜想2:NaOH;猜想3:HCl和NaOH。
你认为上述猜想不合理的是　 。
【实验方案】(1)某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液,滴加FeCl3溶液,无明显现象,说明烧杯中溶液里一定不含　 。
(2)为了验证其余猜想,各小组进行如下三个方案的探究。
实验方案 甲 乙 丙
实验操作
实验现象 试纸变色,对比比色卡,pH<7 　 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
　　【推论与分析】上述实验方案中有两处明显错误:
①实验操作中的错误是　 。
②实验结论中也有一个是错误的,错误的原因是　 。
通过改进实验的操作,同学们得出了正确的结论。
你认为【假设猜想】中　 是正确的。
在20 g 10%的氢氧化钠溶液中加入25 g稀盐酸,恰好完全反应。则稀盐酸中溶质的质量分数为　 (计算结果精确到0.1%)。
【答案】【实验原理】HCl+NaOHNaCl+H2O
【假设猜想】猜想3
【实验方案】(1)氢氧化钠
(2)产生气泡
【推论与分析】
①实验甲中将pH试纸直接伸到待测溶液中,会污染试剂
②NaCl与AgNO3反应也会生成白色沉淀,不能说明一定有HCl存在
猜想1
(3)7.3%
任务驱动二：掌握复分解反应
将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后,过滤反应的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成,请你一同参与探究并回答有关问题:
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性;氯化钠溶液、氯化钡溶液均显中性。
请写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式:　 。
【提出猜想】
猜想1:滤液中溶质是NaCl;猜想2:滤液中溶质是NaCl和　 (填化学式)的混合物;猜想3:滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
【实验探究】
(1)取滤液于试管中,滴加无色酚酞溶液,振荡,无明显现象。同学们认为猜想　 不成立。
(2)另取滤液于另一支试管中,滴加硫酸钠溶液,若　 ,证明猜想2成立。
【问题讨论】
(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用碳酸钠溶液。你认为甲同学　 (选填“能”或“不能”)达到实验目的。
(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学　 (选填“能”或“不能”)达到实验目的。
【答案】【查阅资料】
Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
【提出猜想】BaCl2
【实验探究】
(1)3
(2)有白色沉淀生成
【问题讨论】
(1)能
(2)不能
2

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