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6.2第1课时　金属与氧气及酸的反应
学习目标
1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.会用实验的方法探究常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应;通过分析实验现象,比较金属的活动性强弱。
◎素养要求:认识常见金属的化学性质,并能解释日常生活中的一些化学现象。
评价任务
1.独立完成自主学习。
2.合作完成任务驱动一、二。
3.课后完成分层作业本。
【预习导学】
课时线索
金属与氧气的反应与酸的反应
自主学习
一、金属与氧气的反应
1.镁、铁、铜都能与氧气反应,你能不能用化学方程式表示
2.铝与铁相比,铝的抗腐蚀性能更强,为什么 写出反应的化学方程式。
3.俗话说:“真金不怕火炼。”其中蕴含着什么科学原理
[小结]根据上述五种金属与氧气反应的难易程度可得出:　 比较活泼,　 次之,　 最不活泼。
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
1.自学教材中“金属与稀盐酸、稀硫酸的反应”,你能写出下列化学方程式吗
(1)镁与稀盐酸、稀硫酸反应:　 。
(2)锌与稀盐酸、稀硫酸反应:　 。
(3)铁与稀盐酸、稀硫酸反应:　 。
(4)铝与稀盐酸、稀硫酸反应:
　。
【答案】一、
1.2Mg+O22MgO;3Fe+2O2Fe3O4;2Cu+O22CuO。
2.常温下铝与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止了铝进一步被氧化。4Al+3O22Al2O3。
3.金的性质稳定,高温下金也不与氧气反应。
[小结]Mg、Al　Fe、Cu　Au
二、
1.(1)Mg+2HClMgCl2+H2↑;Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
(2)Zn+2HClZnCl2+H2↑;Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
(3)Fe+2HClFeCl2+H2↑;Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
(4)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
【合作探究】
任务驱动一：金属与氧气反应的规律
1.回忆镁条、细铁丝、铜片与氧气反应的现象,思考它们的活动性有什么差异,完成表格中的填空。
实验 现象 活动性比较
①镁条在空气中燃烧
②铜粉在空气中灼烧
③细铁丝在氧气中燃烧
2.获得结论:①大多数金属能与氧气反应,不同的金属与氧气反应的剧烈程度不同;
②金属的活动性强弱可以根据金属是否能与氧气反应及反应的剧烈程度来判断。
3.你能根据下列金属与氧气反应的事实和条件判断出它们的活动性强弱顺序吗
①细铁丝能在氧气中燃烧;②镁条能在空气中燃烧;③“真金不怕火炼”;④铝丝在空气中很容易形成致密的氧化物薄膜,保护内部金属;⑤在空气中加热铜丝,铜丝变黑。
【答案】1.①剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
②生成黑色固体
③剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体　Mg>Fe>Cu
3.Mg>Al>Fe>Cu>Au
任务驱动二：金属与稀盐酸或稀硫酸的反应
【提出问题】所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应吗
【猜想与假设】　 。
【设计实验方案】
(1)实验原理:金属与稀盐酸或稀硫酸发生反应,产生气泡(H2),且产生气泡的速率越快说明金属的活动性越强。
(2)实验用品(仪器和药品):试管、镊子、镁、锌、铁、铜、稀盐酸、稀硫酸。
(3)实验步骤:①在一支试管内放入两块镁条,再加入5 mL稀盐酸,并将燃着的小木条放在试管口,观察现象;②另取三支试管,依照上面的步骤,依次加入等量的锌、铁、铜和稀盐酸,观察它们反应的剧烈程度;③用稀硫酸代替稀盐酸重复上面的实验,并比较发生的现象。
【收集证据】
金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
【探索交流】
(1)镁条与稀盐酸反应有什么现象 生成的气体是什么
(2)上述实验过程中,为什么金属颗粒大小要基本相同 酸的量及酸的质量分数要相等
(3)结合上述实验和教材图6-6思考:四种金属中能与酸反应的有几种 反应剧烈程度如何 不与酸反应的有几种 由此排列出四种金属的活动性强弱顺序。
(4)仔细观察上述金属与酸反应的化学方程式,从物质分类上看,反应物、生成物有哪些共同特征
【得出结论】
①金属分为两类,活动性强的能与酸反应,活动性弱的不能与酸反应。
②金属的活动性强弱可以根据金属是否能与酸反应及反应的剧烈程度来判断。
【答案】【猜想与假设】活动性强的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应
【收集证据】
产生大量气泡,反应速率最快　产生大量气泡,反应速率最快　Mg+2HClMgCl2+H2↑　Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
产生较多气泡,反应速率较快　产生较多气泡,反应速率较快　Zn+2HClZnCl2+H2↑　Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
产生少量气泡,反应较慢,溶液由无色变为浅绿色　产生少量气泡,反应较慢,溶液由无色变为浅绿色　Fe+2HClFeCl2+H2↑　Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
无明显现象　无明显现象　无　无
【探索交流】
(1)镁条与稀盐酸迅速反应,产生大量气泡,产生的气体能燃烧,发出淡蓝色火焰,说明该气体是氢气。
(2)这是控制变量法,是为了使获得的实验结果更准确,更具有可比性。
(3)能与酸反应的有镁、锌、铁三种,镁最剧烈,锌次之,铁最慢;铜不与酸反应。它们的活动性强弱顺序为Mg>Zn>Fe>Cu。
(4)反应物是一种单质跟一种化合物,生成物是另一种单质跟另一种化合物。
2

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