资源简介

6.2第3课时　金属活动性顺序的应用
学习目标
1.掌握验证金属活动性强弱的方法。
2.会应用金属活动性顺序。
◎素养要求:通过活动与探究,培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力,形成科学、严谨的治学精神。
评价任务
1.独立完成自主学习。
2.合作完成任务驱动一、二。
3.课后完成分层作业本。
【预习导学】
课时线索
金属活动性顺序的应用
自主学习
1.复习上节课学习的基本反应类型之一——置换反应。置换反应:由　 和　 反应,生成另一种　 和　 的反应。例如:　。
　　2.复习金属活动性顺序表:
　 。
①在金属活动性顺序表里,金属的位置越靠前,它的活动性就越　 。
②在金属活动性顺序表里,位于　 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
③在金属活动性顺序表里,位于　 的金属一般能把位于　 的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。
【答案】1.单质　化合物　单质　化合物　CuSO4+FeFeSO4+Cu
2.K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　Cu　Hg　Ag　Pt　Au
①强
②氢前面
③前面　后面
【合作探究】
任务驱动一：金属活动性顺序的应用
为探究金属活动性顺序,张丽同学利用铁片、锌片、铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验:
实验一:将锌片与铜片分别放入稀盐酸中,锌片表面有气泡产生,铜片无明显变化;
实验二:将铁片放入硫酸铜溶液中,铁片表面有红色固体出现;
实验三:将铜片放入硝酸银溶液中,铜片表面有银白色物质生成。
(1)由实验可得出的金属活动性关系是　 。
(2)要确定上述四种金属的活动性顺序,应补充　 的实验,理由是　 。
【答案】(1)锌、铁>铜>银(或Zn、Fe>Cu>Ag)
(2)锌、铁分别与稀盐酸反应(或锌与硫酸亚铁溶液反应)
通过比较二者的反应速率,确定锌与铁的活动性顺序(或锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中的铁,确定锌与铁的活动性顺序)
任务驱动二：应用金属活动性的常见题型
例1.判断下列反应能否发生,若能,写出化学方程式;若不能,说明理由。
Cu+HgNO3　 。
Fe+ZnCl2　　 。
Zn+CuCl2　　 。
Cu+AgNO3　　 。
Ag+H2SO4　　 。
Al+HCl　　 。
例2.将一定的铁粉放入下列溶液中,溶液质量减少的是 ( )
A.稀盐酸　　　　　　B.CuSO4溶液
C.MgCl2溶液 D.稀硫酸
例3.等质量的镁、铝、铁分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气最多的是　 ,最少的是　 。
A.镁 B.铝
C.铁 D.无法确定
例4.足量的镁、铝、铁分别与等量的稀盐酸(不足)反应,产生氢气的量　 。
A.镁最多 B.铝最多
C.铁最多 D.相等
例5.将等质量的甲、乙两种金属(化合价都为+2)分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。根据图中信息判断:
(1)甲、乙金属活动性顺序为　 。
(2)甲、乙两种金属的相对原子质量的大小关系为乙　 甲。
例6.为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,下列可选用的一组物质是 ( )
A.MgSO4溶液、Fe、Cu
B.Mg、Cu、FeSO4溶液
C.Mg、FeCl2溶液、CuCl2溶液
D.Mg、Fe、CuSO4溶液
例7.在Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后,过滤上述反应的混合物,则过滤后留在滤纸上的金属是 ( )
A.Fe、Zn、Ag B.Fe、Ag
C.Fe、Zn D.Ag
【答案】例1
Cu+HgNO3:Cu+2HgNO3Cu(NO3)2+2Hg
Fe+ZnCl2:不反应,在金属活动性顺序表中铁在锌之后
Zn+CuCl2:Zn+CuCl2ZnCl2+Cu
Cu+AgNO3:Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
Ag+H2SO4:不反应,在金属活动性顺序表中银在氢之后
Al+HCl:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
例2　B
例3　B　C
例4　D
例5　(1)乙>甲
(2)>
例6　B
例7　B
2

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