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第四单元 自然界的水
课题4 化学式与化合价
1.掌握有关化学式的几种计算；
2.学会求相对分子质量，求元素质量比，求原子个数比，求化合物中某一元素的质量分数。
学习目标
第三课时：有关相对分子质量的计算
新课导入
药品、化肥等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度。
新课讲授
计算相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）.
注意：
分子质量≠相对分子质量，相对分子质量没有单位。
例：O2的相对分子质量＝16×2
＝32
（1）计算H2O的相对分子质量.
（2）计算2H2O的相对分子质量.
解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18.
（相对分子质量的单位为1，一般不写出）
解：2H2O的相对分子质量 =2×（2×1+16×1）=36.
课堂练习
[练习]：计算下列物质的相对分子质量 。
（1）N2 的相对分子质量=
（2）H2SO4的相对分子质量=
（3）Cu(OH)2的相对分子质量=
（4）NH4NO3的相对分子质量=
（5）HmSO2n+1的相对分子质量=
14× 2 = 28
1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
64 +（16+1）×2 = 98
14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80
m+32n+48
计算物质组成元素的质量比
元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比.即总的相对原子质量比.
例：计算水中氢元素与氧元素的质量比。
解：H2O中H、O元素的质量比=(1×2)∶(16×1)
=2∶16
=1∶8（化为最简整数比）
答：H2O中H、O元素的质量比为1∶8.
课堂练习
计算下列物质中各元素的质量比。
（1）CO2 （2）CO(NH2)2
（3）NH4NO3 （4）HmSO2n+1
m (C) ： m (O)
= 12 ：16 × 2
= 3：8
m (C) ： m (O) ： m (N) ： m (H)
= 12 ：16：14×2： 1×4
= 3：4：7：1
m (N) ： m (H) ： m (O)
=14 × 2 ：1× 4：16 ×3
= 7：1：12
m (H) ： m (S) ： m (O)
= 1 × m ：32：16×（2n +1）
= m：32：（32n+16）
计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数:
×100%
化合物的相对分子质量
化合物中所含该元素的相对原子质量总和
例：计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
解：NH 4 NO 3 中N%=
N ×2
NH 4 NO 3
×100%
=35%
14 ×2
80
×100%
=
根据化学式的其他计算
a.计算化合物中的原子个数之比
【例】
CO2中,碳原子与氧原子的个数比就是1∶2
H2CO3中氢、碳、氧原子的个数比为 。
注意：
某些物质的化学式中,同种元素并不写在一起,这时要注意原子个数.
【注】在化学式中,元素符号右下角的数字就表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值就是化合物分子中的原子个数比.
2∶1∶3
b.计算一定质量的化合物中某元素的质量
元素质量=物质质量 × 元素质量分数
解：60kg×
14 ×2
80
×100%
=21kg
例：60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
练习：多少克水中含氢元素4g？
36g
课堂总结
计算相对分子质量
计算物质中某元素的质量分数
计算化合物中的原子个数比
计算化合物中其他元素的质量
计算物质组成元素的质量比
根据化学式的其它计算
典例分析
1.鞍山玉佛驰名中外，它的主要成份是富镁硅酸盐化学式为Mg6Si4O10(OH)8。下列有关说法正确的是（ ）
A．鞍山玉佛是一种纯净物
B．富镁硅酸盐中硅元素的化合价为+3价
C．富镁硅酸盐物质由28个原子构成
D．富镁硅酸盐中含有氢、镁、硅、氧元素
D
2、N（NO2）3是科学家2011年发明的一种新型火箭燃料，试计算：
（1） N（NO2）3的相对分子质量；
（2） N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比；
（3） N（NO2）3中氮元素的质量分数。
14× 4+16×6 = 152
（14× 4）：（16×6） = 7：12
14 ×4
152
×100%
≈36.8%
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