资源简介

(共19张PPT)
8.2 金属的化学性质
在出土文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢
东周匈奴族鹿形金怪兽
汉代铁器
战国青铜器
春秋金柄铁剑
西周变纹钟青铜
唐舞马衔杯纹银壶
,
黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？
1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻划，硬度大的为黄铜，硬度小的为黄金。
这些鉴别方法都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？本节课我们来学习金属的化学性质。
金属与氧气的反应
点燃
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
2Mg + O2 2MgO
金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
2Mg + O2 2MgO
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，高温时反应。
2Cu + O2 2CuO
△
金即使在高温时也不与氧气反应。
活动性：Mg、Al> Fe、Cu > Au
联系生活：为什么铝制品具有抗腐蚀性？
这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。
4Al +3O2 = 2Al2O3
铝很容易跟氧气反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。
归纳：金属与氧气的反应（难易和剧烈程度不同）
2Mg + O2 = 2MgO
4Al +3O2 = 2Al2O3（致密）
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
2Cu + O2 2CuO
△
易，常温下反应
难，较高温反应
不反应
“真金不怕火炼”
金属活动性：Mg、Al > Fe、Cu > Au
判断金属活动性的方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度
B 组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入稀硫酸。
活动与探究
A 组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入稀盐酸。
金属与酸的反应
金属+酸 盐+H2↑
镁 锌 铁 铜
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
Mg + 2HCl H2 + MgCl2
Zn + 2HCl H2 + ZnCl2
Fe + 2HCl H2 + FeCl2
Mg+H2SO4 H2 + MgSO4
Zn +H2SO4 H2 + ZnSO4
Fe +H2SO4 H2 + FeSO4
化合物
单质
化合物
单质
硫酸亚铁
氯化亚铁
盐：由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物
酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
Mg + 2HCl H2 + MgCl2
Zn + 2HCl H2 + ZnCl2
Fe + 2HCl H2 + FeCl2
Mg+H2SO4 H2 + MgSO4
Zn +H2SO4 H2 + ZnSO4
Fe +H2SO4 H2 + FeSO4
化合物
单质
化合物
单质
硫酸亚铁
氯化亚铁
对于以上反应，从反应物和生成物物质分类角度分析，有何共同特点？
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
通式：A + BC B + AC
x
课堂练习：判断下列反应是否为置换反应
x
2ZnO + C 2Zn +CO2↑
高温
√
√
基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应。
CuO + CO Cu + CO2
△
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
高温
CH4 + 2O2 2H2O + CO2
点燃
Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu
√
金属与金属化合物溶液的反应
金属活动性顺序：Mg Zn Fe ( H ) Cu
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
铁钉放入硫酸铜溶液：
Fe>Cu
置换反应中，参与或生成的铁的化合物中铁元素的化合价+2价
实验设计 现象 结论
探究1
探究2
探究3
Al
CuSO4
Cu
Al2(SO4)3
铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
无明显变化
Al>Cu
Cu Cu
AgNO3
铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
Cu>Ag
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4) 3 + 3Cu
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag
置换反应中，参与或生成的铜的化合物中铜元素的化合价+2价
判断金属活动性的方法三：金属与金属化合物溶液能否反应
2.在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
1.金属活动性由强逐渐减弱
常见金属的活动性顺序及应用含义:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
4.钾、钙、钠三种金属非常活泼，不能把金属从其化合物溶液中置换出来。
【例】 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是
（ ）
①相同几何外形的金属镁、铝，分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强
A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
A
例题讲解
1.很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。
2.金属与盐酸、稀硫酸，以及铁与硫酸铜溶液的反应等都属于置换反应。
3.置换反应和前面所学的化合反应与分解反应都是常见的基本反应类型。
课堂小结
【练习1】金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是（ ）
A.该反应是置换反应 B.金属R活动性比Cu强
C.金属R可能是铝 D.该反应前后R的化合价发生了改变
A
【练习2】A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B ②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D 请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢_____（填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是____________（用字母填写）。
前面
A＞B＞D

展开更多......

收起↑