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专题2 水和水溶液
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 自然界的水 ☆ ①知道水电解后的产物，水的组成和主要性质②说出溶液的组成，特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液③应用“溶质质量分数==溶质质量/溶液质量”进行简单计算，按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法
考点2 常见的溶液 ☆☆☆
■考点一　自然界的水
（1）陆地水、海洋水 → 大气水
蒸发:陆地上的河流水、湖泊水和海洋水以直接蒸发的形式，转化为大气水。
蒸腾:植物体会将根系吸收的水分，以蒸腾的形式释放出来,转化为大气水。
升华:冰川在一定条件下，会直接升华为水蒸气，成为大气水。
（2）大气水 → 陆地水、海洋水
空气中的水汽在一定的条件下，又会重新凝结成为液态水或凝华为固态水，并以液态雨水或固态的雪、冰雹等形式降落下来，落到陆地，成为陆地水，落到海洋，成为海洋水。
（3）陆地水 → 海洋水、地下水
降落到陆地上的水，一部分在地球引力的作用下，直接汇集成河流水、湖泊水，并形成地表径流，流入大海，成为海洋水。
另一部分则下渗转变为地下水和土壤水，并形成地下径流，流人大海，成为海洋水。
实验现象：①通电后，电极上产生气泡，正极产生气泡的速率慢，负极产生气泡的速率快;
②经过一段时间后，观察到正极与负极产生气体的体积比约为1:2,即与负极相连的玻璃管中气体的体积约为与正极相连的玻璃管中气体的体积的2倍
气体检验：正极:将带火星的木条放在玻璃管尖嘴口处，木条复燃，证明此玻璃管内收集的是氧气;
负极:将燃着的木条放在玻璃管尖嘴口处，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色
实验结论：水在通电的条件下，生成了氢气和氧气，所以水由氢和氧组成
■考点二　常见的溶液
固体物质的溶解度
1．某种物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
2．溶解度的影响因素有：溶质的性质、溶剂的性质、温度。
①大多数固体的溶解度随温度的升高而升高，如KNO3；
②少数固体的溶解度受温度影响不大，如NaCl；
③极少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。
3．溶解度曲线：用来表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度。
物质的结晶
1．结晶方法一：蒸发溶剂，适用于溶解度受温度影响变化较小的固体溶质的溶液，如海水晒盐。
2．结晶方法二：冷却热饱和溶液，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体溶质的溶液，如培养硫酸铜大晶体、提纯硝酸钾等。
3．某些物质结晶后形成的晶体带有结晶水，如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O等，失去结晶水的过程称为风化。
溶质质量分数与溶液配制
1．计算公式：a%＝×100% 状态：计算时溶液不一定饱和。
2．稀释：进行有关溶液的稀释(或浓缩)的计算时，分析的关键是稀释(或浓缩)前后溶质质量不变。
3．溶液配制
器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
步骤：①计算；②称量；③溶解；④装瓶贴标签(或转移)。
【知识拓展】
溶质的质量分数是溶质质量占溶液质量的百分比，当已知溶液体积时，应根据密度公式转化为质量。
■考点一　自然界的水
◇典例1：（2023·湖州）下列是水循环中的几个环节。“百川归海”描述的是（　　）
A．蒸发 B．蒸腾 C．降水 D．径流
【答案】D
【解析】本小题考查水循环的主要环节和人类的关系，属于基础题目，难度较低。水循环可分为海陆间循环、海上内循环、陆上内循环。水循环的主要环节有：蒸发、降水、水汽输送、地表径流、下渗、地下径流、植物蒸腾等。
【解答】水循环的主要环节有：蒸发、降水、水汽输送、地表径流、下渗、地下径流、植物蒸腾等，“百川归海”描述的是径流。
◆变式训练1：（2023·湖州）分布在地球各处的水处于不断运动和相互转化之中。如图为部分水循环的示意图，下列有关水循环说法正确的是（　　）
A．图中环节②代表水汽输送，环节③代表降水
B．水会不断地循环，无需提倡节约用水
C．地球上的水，大部分以气态形式存在于大气中
D．水循环中，水仅在固液两态之间相互转化
【答案】A
【解析】①表示蒸发，②表示水汽输送，③表示降水，④表示地表径流；
【解答】A. 图中环节②代表水汽输送，环节③代表降水 ，A正确；
B. 水会不断地循环，但是淡水资源有限，所以需提倡节约用水，B错误；
C. 地球上的水，大部分以液态形式存在，C错误；
D. 水循环中，水在固、液、汽两态之间相互转化，D错误；
◇典例2：如图所示，图1是水电解实验装置，图2是某同学针对图1实验的创新装置。图2的创新实验操作步骤如下：先将装置固定在铁架台上，向其中注入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液作电解液，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线后闭合开关，通电约4分钟，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生气体。请你结合图示和操作步骤，回答下列问题：
（1）在图2中与电源正极相连接的移液管中收集到某气体，检验该气体的方法是___________。
（2）水中加入氢氧化钠的好处是___________。
（3）你认为图2的创新实验相对图1来说，所具备的优点有( )
①实验时手不用直接接触有腐蚀性的电解液； ②非常方便两极气体的检验；
③所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
（4）以下有关该实验的说法正确的是( )
A．实验产生两种气体的质量之比为1∶2 B．由该实验可以得出水是由氢气和氧气组成的
C．在该实验中水发生了化学变化 D．可以直接观察到两个电极上产生氢气和氧气
【答案】用带火星的木条，木条复燃 增加水的导电性 D C
【解析】（1）在图2中与电源正极相连接的移液管中收集到氧气，检验该气体的方法是：用带火星的木条，木条复燃。
（2）水中加入氢氧化钠的好处是增加水的导电性。
（3）①实验时手不用直接接触有腐蚀性的电解液，比较安全，故①正确；
②非常方便两极气体的检验，故②正确；
③所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成，故③正确。故选D。
（4）A．实验产生两种气体的体积之比为1∶2，而不是质量之比，故A错误；
B．由该实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；
C．在该实验中生成了新物质，即水发生了化学变化，故C正确；
D．不能直接观察到两个电极上产生氢气和氧气，需要通过实验验证，故D错误。故选C
◆变式训练2：科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究。
材料1：亚里士多德的“四元素说”认为：水是一种元素。
材料2：卡文迪许发现，将氢气与氧气的混合气点火后，有水生成；还定量研究发现： 2体积氢气和1体积氧气恰好生成1体积的水蒸气。
材料3：拉瓦锡重复卡文迪许实验也得到水，并证实水是氢气与氧气反应后的唯一产物。
他还对水进行分解实验，制得并命名了氢气，并定量称量水和氢气质量。
材料4：尼科尔森和卡里斯尔做了水的电解实验并检验了产物。
根据上述材料和已学知识，回答下列问题：
（1）基于卡文迪许和拉瓦锡的实验分析，你得出的结论是___________。
（2）拉瓦锡的水分解实验对后续研究有什么启示？___________。
（3）检验氢气的操作方法及现象是___________
（4）为了使人们确信水由什么组成，有利证据是___________。
A．氢气和氧气混合点燃后生成水
B．水通电后生成氢气和氧气
C．水变成水蒸气
【答案】水是由氢元素和氧元素组成（水不是一种元素） 为电解水提供思路（为定量研究水的组成提供方向） 点燃气体，看到淡蓝色火焰 A B
【解析】（1）基于卡文迪许和拉瓦锡的实验分析，得出的结论是水是由氢元素与氧元素组成的或者水不是一种元素。
（2）拉瓦锡重复卡文迪许实验，将氢气与氧气的混合气点火后，有水生成。并证实水是氢气与氧气反应后的唯一产物，为电解水提供思路。
（3）氢气是可燃性气体，点燃时会出现淡蓝色火焰。
（4）氢气和氧气混合点燃后生成水、水通电后生成氢气和氧气可以为水是氢元素和氧元素组成提供证据，但是水变成水蒸气是水的状态发生改变，与水的组成性质无关。
■考点二　常见的溶液
◇典例1：（2023·宁波模拟）一杯不饱和的硝酸钾溶液，温度保持不变，进行蒸发溶剂直至有晶体析出。整个过程中，下列各量不发生变化的是（　　）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶液的溶质质量分数 D．硝酸钾的溶解度
【答案】D
【解析】根据不饱和溶液蒸发溶剂变饱和，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，温度不变，溶解度不变分析。
【解答】 A、不饱和的硝酸钾溶液，温度保持不变，进行蒸发溶剂直至有晶体析出，溶液质量因溶质和溶剂质量减小而减小，不符合题意；
B、溶质质量减小，不符合题意；
C、溶液由不饱和溶液变成饱和，溶液的溶质质量分数增大，不符合题意；
D、温度不变，硝酸钾溶解度保持不变，符合题意；
◆变式训练1：（2023·浦江模拟）下图是配制50克质量分数为10％的氯化钠溶液操作过程。请回答：
（1）实验所需氯化钠的质量为　 　克；
（2）称量时，若天平指针偏右，则下一步的操作是　 　。
【答案】（1）5 （2）继续加食盐（氯化钠）直到天平平衡
【解析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据天平称量药品时指针偏右说明药品不足分析。
【解答】（1）配制50克质量分数为10％的氯化钠溶液 ，需氯化钠质量为50g×10%=5g；
（2）称量时，若天平指针偏右，说明药品不足，则下一步的操作是继续加食盐（氯化钠）直到天平平衡 ；
◇典例2：（2023·宁波模拟）某学习小组开展了“制作棒棒糖"的项目化学习，过程如下：
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过　 　的方法结晶的。
（2）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
【答案】（1）蒸发溶剂（2）不饱和
【解析】（1）根据蒸发结晶原理分析；
（2）根据溶解度随温度升高而增大的物质的溶液降温后仍未有晶体析出，说明是不饱和溶液分析。
【解答】（1） “快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过蒸发溶剂的方法结晶。
（2）小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出，说明降温后仍无晶体析出，则棒棒糖制作失败的原因是最初配制的蔗糖溶液是不饱和溶液。
◆变式训练2：（2023·宁波模拟）“天宫课堂：第二课在中国空间站由航天员王亚平开讲，她利用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验：挤出了一个过饱和乙酸钠溶液的液体球，用沾了晶体的棉棒触碰一下，液体球马上形成一个“冰球”。科学兴趣小组查阅资料后发现，乙酸钠的溶解度随温度变化如下表所示：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
乙酸钠的溶解度/g 33.0 40.8 46.5 54.5 65.5 83 139
请回答下列问题：
（1）20℃时，46.5g的乙酸钠固体最多能配成饱和溶液　 　克。
（2）有同学提出，在“冰雪”实验中，“冰球”形成的主要原因是物质凝固，他的说法是否正确　 　（填“正确”或“不正确”）
（3）20℃时，10g乙酸钠溶解于200g水中，所得溶液质量分数为多少？（精确到0.1%）
【答案】（1）146.5 （2）不正确 （3）
【解析】（1）根据20℃时，乙酸钠的溶解度为46.5g分析；
（2）根据冰球的形成原理分析；
（3）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1） 20℃时，乙酸钠的溶解度为46.5g，则46.5g的乙酸钠固体最多能配成饱和溶液质量为146.5g；
（2） 在“冰雪”实验中，“冰球”形成的主要原因是结晶，不是凝固；
1．（2023·湖州）透水砖是一种绿色环保建材，透水性好。如图所示，用透水砖替代传统的混凝土路面砖，有效减少了地面积水。从水循环的过程分析，道路铺设透水砖主要有利于（　　）
A．水汽输送 B．降水 C．下渗 D．地表径流
【答案】C
【解析】水循环”是指地球上各种形态的水，在太阳辐射、地球引力等的作用下，通过水的蒸发、水汽输送、凝结降落、下渗和径流等环节，不断发生的周而复始的运动过程（水相不断转变的过程）。例如地面的水分被太阳蒸发成为空气中的水蒸气。而水在地球的状态包括固态、液态和气态。而地球中的水多数存在于大气层、地面、地底、湖泊、河流及海洋中。水会通过一些物理作用，例如：蒸发、降水、渗透、表面的流动和地底流动等，由一个地方移动到另一个地方。如水由河川流动至海洋。
【解答】 从水循环的过程分析，道路铺设透水砖主要有利于下渗；
2．（2023·湖州）通过下列实验操作不能达到相应目的的是（　　）
A．配制蔗糖溶液 B．获取纯净水 C．获取氯化钠晶体 D．配制10%的食盐水
【答案】B
【解析】该题主要考查学生对常见实验操作的掌握情况。
【解答】A.蔗糖可溶于水，因此在蔗糖中加水溶解后可以获得蔗糖溶液；故A正确；
B.泥浆水经过过滤后只能过滤掉不溶性杂质，还有多种可溶性杂质，因此无法获得纯净水；故B错误；
C.如图所示是蒸发结晶的过程，通过对食盐水蒸发结晶可以获得氯化钠晶体；故C正确；
D.50毫升水的质量为50g，加入到50g20%的食盐水后溶液的总质量为100g，而溶质质量为50g×20%=10g，则稀释后的氯化钠溶液质量分数为：10g÷100g=10%；故D正确；
3．（2023·湖州）许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（　　）
A．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂
B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离
C．两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液
D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
【答案】D
【解析】A、根据溶液的组成分析；
B、根据蒸发结晶可分离溶质和溶剂分析；
C、根据溶液混合可能发生化学变化分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。
【解答】A. 溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂，不符合题意；
B. 海水晒盐的过程水分蒸发，氯化钠析出，可以实现溶剂和溶质的分离 ，不符合题意；
C. 两种不同溶液混合后，有可能发生化学反应生成沉淀而形成悬浊液 ，不符合题意；
D.均一、稳定、透明的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，符合题意；
4．（2023·湖州）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（　　）
A．变大 不变 B．变大 变小
C．不变 变大 D．不变 不变
【答案】D
【解析】根据固体溶解度的影响因素判断。
【解答】固体溶解度的大小只与溶液的温度高低有关，如果溶液温度不变，那么硝酸钾的溶解度保持不变，故D正确，而A、B、C错误。
5．（2023·台州）为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是（　　）
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大
C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同
D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小
【答案】D
【解析】溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量；
【解答】A. 粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度，A正确；
B. 加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大，B正确；
C. 过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同 ，C正确；
D. 蒸发过程中，溶剂减少，果仁油的溶质质量分数变大，D错误；
6．（2023·台州）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　）
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
【答案】C
【解析】不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂，增加溶质，降低温度等措施。
【解答】A.甲中有固体未被溶解，故其属于饱和溶液；
B.乙溶液中未出现固体，故无法判断其是否为饱和溶液；
C.
D.加水会使其质量分数变小。
7．（2023·台州）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
【答案】D
【解析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析．根据硝酸钾在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识解决此题．此题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握．
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；
B、40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克．故B错误；
C、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故C错误；
D、0℃的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小，因此0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确．
8．（2023·金华）NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NHCl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　）
A．盐A是NH4Cl B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8%
【答案】D
【解析】根据 30℃时， NH4Cl 、KNO3的溶解度分析，由此确定50克水中达到饱和状态时溶解的质量，结合溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量解答。
【解答】A、 30℃时， NH4Cl 的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水 ， 30℃时各取盐A、盐B22克加入50克水中，A不能全部溶解，B全部溶解，则A为 NH4Cl ，不符合题意；
B、 ①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 ，不符合题意；
C、30℃时50克水中溶解22.9gKNO3 刚好饱和，②中溶液为不饱和溶液 ，不符合题意；
D、 ②中溶液溶质质量分数为 =30.6%，符合题意；
9．（2021·台州）已知(1)20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质，溶解度在1~10克的物质为可溶物质，溶解度在0.01~1克为微溶物质，溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20℃时几种物质的溶解度如下：
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度(克) 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质
D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
【答案】B
【解析】根据题中所给20℃溶解度与溶解性的关系及一定温度下饱和溶液溶质质量分数最大分析。
【解答】A、20℃时氢氧化钙溶解度在 0.01~1克 ，是微溶物质 ，不符合题意；
B 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，饱和溶液溶质质量分数为,可以配制出20%的硝酸钾溶液 ，不符合题意；
C、20℃时氯酸钾溶解度大于10克，是易溶物质 ，不符合题意；
D、20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大 ，不符合题意；
10．（2023·金华）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
【答案】C
【解析】根据烧杯中物质溶解情况分析，结合溶液质量为溶解的固体质量+溶剂质量，溶质质量分数为溶质质量/溶液质量分析。
【解答】A、20 ℃ 40克氯化钾未完全溶解于100克水中，说明20 oC时氯化钾溶解度小于40g，不符合题意；
B、氯化钾未完全溶解， 烧杯中氯化钾溶液的质量小于140克 ，不符合题意；
C、若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶液中溶质增加，溶质质量分数一定比加热前大，符合题意；
D、液若加水使烧杯的固体全部溶解，若刚好形成20 oC饱和溶液，则溶质质量分数不变，若形成不饱和溶液，则溶质质量分数比加水前小，不符合题意；
11．（2023·湖州）实验室处理含铜废液的过程中，部分流程如下图：
（1）操作A的名称是　 　。
（2）沉淀物中一定含有　 　。
【答案】（1）过滤（2）铁和铜
【解析】（1）根据过滤原理分析；（2）根据铁与硫酸铜反应生成铜及铁的用量分析。
【解答】（1）操作A分离出溶液和沉淀物，为过滤操作。
（2）硫酸铜、硫酸酸中加过量铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁过量，所以过滤后得到沉淀物为铁和铜。
12．（2023·金华）20℃时，取一定量CuSO4固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是　 　；
（2）甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为　 　。
【答案】（1）甲（2）丙>乙>甲(或丙乙甲)
【解析】（1）根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，蒸发溶剂后无晶体析出，说明蒸发前是不饱和溶液，无固体剩余的可能饱和可能不饱和分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1）甲中固体未完全溶解，一定是饱和溶液，加热到 50℃时固体全部溶解，且蒸发2克水无晶体析出，则乙为不饱和溶液，丙可能饱和可能不饱和；
（2） 甲中溶质最少，乙和丙中溶质质量相等，但丙中溶剂最少，故三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为丙>乙>甲。
13．（2023·金华）豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。
（1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的　 　。
（2）豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（）等凝固剂。按物质的组成分类，属于纯净物中的　 　。
【答案】（1）过滤（2）化合物（盐）
【解析】（1）过滤指利用多孔性介质截留悬浮液中的固体粒子，进而使固、液分离的方式；
（2）纯净物可根据其元素组成种类分为化合物和单质。
【解答】（1）固液分离，该过程属于分离方法中的过滤；
（2）硫酸钙中有是那种元素，故其为化合物（盐）；
14．（2021·台州）下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20℃)。回答下列问题：
质量分数(%) 10 20 30 40 50
密度(克/厘米3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大、氢氧化钠溶液的密度逐渐　 　。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体　 　。
（3）10℃的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为　 　。
【答案】（1）大 （2）10g （3）111g
【解析】（1）根据表格分析溶液密度随溶质质量分数的变化规律；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（3）根据表格确定10℃时氢氧化钠的溶液密度，然后根据m=ρV计算它的质量。
【解答】（1）根据表格可知，0℃时，随着溶质质量分数增大、氢氧化钠溶液的密度逐渐增大。
（2）需要氢氧化钠固体：100g×10%=10g；
（3）10℃时氢氧化钠的溶液密度为1.11g/cm3，则体积为100mL的质量为：m=ρV=1.11g/cm3×100cm3=111g。
15．（2023·湖州）在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于　 　(选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　 (填序号)。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　 克。
【答案】（1）复合
（2）②
（3）60(答案不确定)
【解析】（1）根据硝酸钾中含有钾和氮两种植物所需营养元素分析；
（2）根据所给溶解度确定各溶液是否饱和分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1） 硝酸钾能为农作物的生长提供钾元素和氮元素，属于复合肥；
（2）20 ℃ 时硝酸钾溶解度为31.6克，50 ℃ 时为85.5克， ②为20 ℃时100克水中加入40克硝酸钾形成的溶液，固体不能全部溶解，为饱和溶液，③为50 ℃时100克水溶解40克硝酸钾，为不饱和溶液；
（3）40克硝酸钾配制20%的硝酸钾营养液质量为40g20%=200g，需向烧杯③溶液中加水200g-140g=60g 。
16．（2023·台州）某学习小组开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如下：
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过　 　的方法结晶的。
（2）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是　 　溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（3）该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。当时室温下，蔗糖的溶解度为200克，则杯中剩余蔗糖溶液的溶质质量分数为　 　 (精确到0.1%)。
【答案】（1）蒸发溶剂和冷却热饱和溶液(或蒸发溶剂或冷却热饱和溶液)
（2）不饱和
（3）66.7% 或0.667
【解析】（1）根据蒸发溶剂和降温结晶的原理分析；
（2）根据饱和蔗糖溶液降温会析出晶体分析；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
【解答】（1）快速晾干筷子，析出少量晶体是通过蒸发溶剂和冷却热饱和溶液的方法结晶的；
（2）溶液为热蔗糖溶液，进行过滤等后结操作，5天后没有晶体析出，说明最初配制的蔗糖溶液为不饱和溶液；
（3）制得棒棒糖后的溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数为=66.7%；
17．（2023·台州）每年10月到次年3月是诺如病毒感染性腹泻高发时期。
（1）做好个人卫生是预防诺如病毒感染的关键，尤其是保持手的卫生。从预防传染病的措施分析，勤洗手属于　 　。
（2）为补充患者体内糖分和维持水盐平衡，需输人葡精糖氧化钠注射液，葡萄糖(C6H12O6)是人体所需能量的主要来源，葡萄糖分子中C、H、O三种原子个数之比是　 　。
（3）某患者一次性输人葡萄糖氯化钠注射液1袋，标签部分信息如图。通过输液补充的氯化钠质量是多少克？ (注射液密度约为1克/厘米3)
【答案】（1）切断传播途径
（2）1：2：1
（3）解：注射液的质量为：m =ρV=1g/cm3×500cm3=500g
氧化钠质量为；500g×0.9%=4.5g
答：通过输液补充的氯化钠质量为4.5g。
【解析】本题考查的知识点为传染病的预防，化学式的相关计算，以及溶质质量分数公式的变换。
（3）溶质质量=溶质质量分数×溶液质量，故应先求出溶液质量，再求出溶质质量。
【解答】（1）预防传染病三途径为：控制传染源，切断传播途径，保护易感人群；由题意可知，保持手的卫生属于切断传播途径；
（2） C、H、O三种原子个数之比是 6：12：6=1：2：1；
18．（2021·台州）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。
温度（℃） 60 80 90 100
硫酸镁溶解度（克） 54.6 55.8 52.9 50.4
（1）用150千克溶质质量分数为98％的浓硫酸配制9.8％的稀硫酸，需要水　 　千克。
（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？　 　。
（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4）
（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是　 　。
【答案】（1）1350
（2）刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量(其它合理答案也可)
（3）继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发
【解析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变及加水质量是稀溶液与浓硫酸差值分析；
（2）根据要计算硫酸和硫酸镁的质量需测定分别与硫酸和硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量分析；
（3）根据硫酸镁的溶解度随温度变化规律分析。
【解答】 （1）用150千克溶质质量分数为98％的浓硫酸配制9.8％的稀硫酸，所得稀硫酸质量为150kg×98%9.8%=1500kg，则需要水的质量为1500kg-150kg=1350kg;
（2）实验是利用反应的氢氧化钠质量计算硫酸镁和硫酸的质量比，所以除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，还需测得刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液质量；不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；
（3）由所给硫酸镁的溶解度可知，硫酸镁溶解度随温度升高先增大后减小，滤液加热至90℃， 得到硫酸镁浓溶液，继续加热， 温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发，所以晶体快速析出；
1．（2023九下·义乌模拟）将20℃饱和石灰水冷却到10℃，此过程中发生变化的是（　　）
A．溶剂的质量
B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数
D．氢氧化钙的溶解度
【答案】D
【解析】熟石灰的溶解度随温度的降低而升高，溶液从饱和变成不饱和
【解答】熟石灰的溶解度随温度的降低而升高，溶液从饱和变成不饱和，溶液中的溶质和溶剂量都不变；溶质的质量分数等于溶质质量和溶液质量的比值，所以也不变。所以A、B、C错误，D正确
2．（2023·常山模拟）20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（　　）
A．乙溶液可能是饱和溶液
B．溶液中溶质质量分数：甲>丙>乙
C．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
D．升高温度， 溶液的溶质质量分数都变大
【答案】A
【解析】注意特殊固体如氢氧化钙的溶解度与温度的关系。
【解答】A、20℃100克水中分别加入10克甲、乙、丙，甲和丙均有剩余，一定是该温度下的饱和溶液，乙没有剩余，可能是该温度下的不饱和溶液，也可能在该温度下刚好达到饱和状态，故A正确；
B、20℃100克水中分别加入10克甲、乙、丙，甲和丙均有剩余，且甲剩余的更多，所以甲的溶质质量分数小于丙，乙没有剩余，所以乙的溶质质量分数最大，即甲<丙<乙，B错误；
C、20℃100克水中分别加入10克甲、乙、丙，甲和丙均有剩余，乙没有剩余，所以乙的溶质质量最大，C错误；
D、若甲乙丙三种固体中存在氢氧化钙，那么升高温度，氢氧化钙的溶解度会降低，所以D错误。
3．（2023·温州模拟）“天气瓶”是一个瓶内晶体可随天气变化而发生变化的装饰品，密封瓶内液体的主要成分有：①硝酸钾、氛化铵和水的混合溶液；②溶质质量分数为24%的樟脑的酒精溶液。下列描述正确的是（　　）
A．溶质质量分数为24%是指每100g 溶液中，溶质是24g
B．当天气瓶中是澄清透明时，瓶内一定是不饱和溶液
C．当天气瓶中出现大量晶体时，瓶内物质的溶解度变大
D．当天气瓶中出现大量晶体时，瓶内溶质质量分数变小
【答案】D
【解析】溶解度是指在一定的温度下，某物质在100g的溶剂中达到饱和状态时所能溶解的质量；溶解度和温度有关；饱和溶液是指还能在该溶液中溶解该物质的溶液；不饱和溶液是指不能在该溶液中继续溶解该溶质的溶液； 溶质的质量分数是指溶质质量占溶液质量的比值；
【解答】A. 溶质的质量分数是指溶质质量占溶液质量的比值，溶质质量分数为24%是指每100g溶液中，溶质是24g，A错误；
B. 当天气瓶中是澄清透明时，瓶内可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和，B错误；
C. 当天气瓶中出现大量晶体时，瓶内物质的溶解度变小，C错误；
D.溶质的质量分数是指溶质质量占溶液总质量的比值；当天气瓶中出现大量晶体时，瓶内溶质质量分数变小，正确；
4．（2023九下·义乌模拟）小金同学配制质量分数为10%的氯化钠(NaCl)溶液50g。其步骤如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中的实验步骤均操作无误
B．部分氯化钠固体从药匙中撒落，将会影响配制的溶液的溶质质量分数
C．用量筒量取所需的45mL的水时，如果仰视刻度线，会导致配制的溶液溶质质量分数偏低
D．等氯化钠充分溶解后，如有液体从烧杯中溅出，将会影响配制的溶液的溶质质量分数
【答案】C
【解析】A、根据取用药品是瓶塞倒放分析；
B、根据称量前取用药品洒落不影响溶液中溶质分析；
C、根据量筒仰视刻度线读数液体实际体积偏大分析；
D、根据配制好的溶液洒落不影响溶质质量分数分析。
【解答】A、图中实验取用药品步骤中瓶塞正放桌面上存在错误，不符合题意；
B、部分氯化钠固体从药匙中撒落，因是称量前药品，不会影响配制的溶液的溶质质量分数 ，不符合题意；
C、用量筒量取所需的45mL的水时，如果仰视刻度线，会使水的实际体积偏大，导致配制的溶液溶质质量分数偏低 ，符合题意；
D、溶液具有均一性，等氯化钠充分溶解后，如有液体从烧杯中溅出，不会影响配制的溶液的溶质质量分数 ，不符合题意；
5．（2023·江山模拟）已排20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小龙在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克清水，然后分别加入20克、40克和60克食盐（如图)。充分溶解后这3杯溶液的溶质质量分数太小关系为（　　）
A．甲<乙<丙 B．甲<乙=丙 C．丙<乙<甲 D．甲=乙<丙
【答案】B
【解析】根据20℃时，氯化钠的溶解度是36克，含义是在20℃时，100克水中最多能溶解36克氯化钠进行分析。
【解答】20℃时，氯化钠的溶解度是36克，所以分别向100克清水中加入20克、40克、60克氯化钠，可知，甲中20克食盐全部溶解，且溶液未饱和，乙丙均溶解食盐36克，且达到饱和状态，故溶质质量分数：甲＜乙＝丙。
6．（2022·南湖模拟）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注人100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克氯化钠(如图)。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为（　　）
A．甲<乙<丙 B．甲<乙=丙 C．丙<乙<甲 D．甲=乙<丙
【答案】B
【解析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，同种物质在相同温度下达到饱和状态时溶液的溶质质量分数相等分析。
【解答】20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克氯化钠。甲中氯化钠完全溶解，溶液处于不饱和状态，乙、丙中均只能溶解36克氯化钠，溶液处于饱和状态，所以此时溶液中溶质质量分数大小关系为甲<乙=丙。
7．（2022·南湖模拟）如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，已知乙溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法正确的是（　　）
A．由图甲到图乙，溶剂和溶质的质量都减少
B．由图乙到图丙，溶质和溶质质量分数都不变
C．由图丙到图丁，溶质和溶质质量分数都减小
D．由图甲到图丁，氯化钠的溶解度保持不变
【答案】D
【解析】饱和溶液为： 在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。
【解答】A.乙溶液恰好是氯化钠饱和溶液，所以由图甲到图乙溶剂质量减少，溶质质量不变，A错误；
B.由图乙到图丙，有固体析出，所以溶质质量变小，恒温过程中，氯化钠的溶解度不变，图乙和图丙都是饱和溶液，同一温度下饱和溶液的溶质质量分数相等，B错误；
C.由图丙到图丁，溶液均为饱和状态，同一温度下饱和溶液的溶质质量分数相等，C错误；
D.由图甲到图丁，温度不变，氯化钠的溶解度不变，D正确。
8．（2023·江山模拟）如图是20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。下列说法正确的是（　　）
A．n的数值是11
B．蒸发前原溶液是饱和溶液
C．甲的溶解度随温度升高一定增大
D．20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】A
【解析】饱和溶液和不饱和溶液之间可通过改变温度，改变溶质或改变溶剂等实现相互转换。
【解答】A.由题干信息可知，每蒸发10g水，析出5g甲，故n=11；
B.蒸发前若饱和应析出5g，故其不饱和；
C.未进行改变温度的实验，无法判断。
D. 溶质质量分数 =5/（10+5）<50%；
9．（2023·宁波模拟）20℃时几种物质在水中的溶解度如表所示。下列说法正确的是（　　）
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克/100克水） 36.0 0.165 7.4 31.6
A．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36%
B．20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾
C．20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中形成的是不饱和溶液
D．20℃时，增加水的质量可以增大氢氧化钙的溶解度
【答案】B
【解析】根据饱和溶液溶质质量分数＝溶质质量/100+溶解度，由所给溶解度确定一定量溶剂中最多溶解的物质质量，溶解度的大小与溶剂量无关分析。
【解答】A、 20℃时氯化钠的溶解度为36.0克，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为<36% ，不符合题意；
B、20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，即100克水最多溶解7.4克氯酸钾 ，符合题意；
C、20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中，不能完全溶解，形成的是饱和溶液 ，不符合题意；
D、20℃时，增加水的质量不可以增大氢氧化钙的溶解度 ，不符合题意；
10．（2023·绍兴模拟）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是（　　）
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25
溶液质量/g 60 65 70 70
A．①中得到的是氯化钠的不饱和溶液
B．③④所得溶液的溶质质量分数相等
C．实验②可算出，20℃时，氯化钠的溶解度为30g
D．20℃时，往①所得溶液再加入10g氯化钠，溶液刚好达到饱和
【答案】C
【解析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
（2）在相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相等；
（3）根据（2）中的规律计算20℃时氯化钠的溶解度。
（4）与氯化钠在该温度下的溶解度进行比较即可。
【解答】根据表格可知，当加入25g氯化钠时溶液质量为70g，此时溶质质量为：70g-50g=20g。因为25g>20g，所以20℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为20g，则①为氯化钠的不饱和溶液，故A正确不合题意；
根据上面的分析可知，20℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为20g，则溶液③④正确不合题意；
20℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为20g，则100g水中最多溶解氯化钠的质量为40g，即氯化钠的溶解度为40g，故C错误符合题意；
根据前面的分析可知，20℃时，往①所得溶液再加入10g氯化钠，溶液刚好达到饱和，故D正确不合题意。
11．（2022·南湖模拟）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示。
（1）a、b、c、d四个烧杯中的溶液，在相应温度下一定属于饱和溶液的是　 　。
（2）a、b、c、d四个烧杯中的溶液，其溶质质量分数的大小关系是　 　。
【答案】（1）a （2）a【解析】（1）根据杯底有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1） a、b、c、d四个烧杯中的溶液，a杯底有固体剩余，在相应温度下一定属于饱和溶液。
（2）a、b是20℃时，等质量的甲、乙 分别加入到盛有100g水的烧杯中形成的溶液，a未全部溶解，b全部溶解，则a的溶质质量分数小于b，c和d是升温后甲、乙全部溶解于100克水中形成的溶液，溶质质量分数与b的相等，即四个烧杯中溶液质量分数大小关系为a12．（2022·南湖模拟）t1℃时，将质量均为35克的氯化钾和硝酸钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示(t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度)。
（1）据图分析烧杯A中溶解的溶质为　 　；
（2）将t1℃时烧杯B中的溶液稀释成10%的溶液，需加水　 　克。
【答案】（1）硝酸钾（2）215
【解析】（1）一定的温度下，某物质在 100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。
（2）溶液中溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量=溶质的质量/（溶质的质量 + 溶剂的质量）
【解答】（1）由图可以看出A烧杯中的物质溶解度较小，B烧杯中的物质溶解度较大，根据题目信息可知硝酸钾的溶解度较小，所以A中溶解的溶质为硝酸钾。
（2）假设需加水x，根据溶液中溶质的质量分数计算式可得：35克/（100克+35克+x）=10%，解得x=215克。
13．（2023·路桥模拟）小明同学在实验室利用粗盐提纯所制取的精盐，配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发。为加快粗盐溶解，可采取的措施为　 　。(列举一点)
（2）为完成氯化钠溶液配制，需称量食盐　 　。
（3）配制所得的氯化钠溶液中，各元素质量分数如图所示，图中①所代表的元素是　 　。
【答案】（1）溶解时用玻璃棒搅拌（合理即可）
（2）2.5
（3）氧元素
【解析】（1）根据搅拌可加速物质溶解分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（3）根据所得氯化钠溶液中水质量最多分析。
【解答】（1） 溶解时用玻璃棒搅拌可加快粗盐溶解；
（2）配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，所需溶质质量为50g×5%＝2.5g；
（3） 配制所得的氯化钠溶液中，水的质量最多，水中氧元素质量分数最大，则图中①所代表的元素是氧元素；
14．（2023九下·义乌模拟）二氧化氯（ClO2）消毒剂是新一代安全、高效的消毒剂，对新型冠状病毒也具有很强的杀灭作用。如表是某品牌二氧化氯消毒液的部分标签信息，图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。现取原液10mL用该稀释瓶按1：3的比例稀释原液，稀释过程中不考虑温度变化和混合前后的体积变化。求：
二氧化氯消毒液
溶质的质量分数 80%
体积 5000mL
密度 1.2g/cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）二氧化氯是　 　（填“无机化合物”或“有机化合物”）；二氧化氯中氧、氯元素最根本的区别是　 　不同。
（2）稀释得到的二氧化氯消毒液的密度为　 　g/cm3，溶质质量分数为　 　。（计算结果精确到0.1g/cm3和0.1%）
【答案】（1）无机物；质子数或核电荷数
（2）1.1；22.9%
【解析】有机物含碳元素，无机物不含碳元素。元素是具有相同核电荷数 (即核内质子数)的一类原子的总称。溶液稀释过程中，溶质质量不变。
【解答】（1）NO2不含碳元素，所以是无机化合物。元素的根本区别是质子数不同。
(2)现取原液10mL用该稀释瓶按1：3的比例稀释原液，则需要水的质量为10mL×3=30mL，水的密度为1g/mL，则水的质量为30mL×1g/mL=30g；
(2)稀释得到的二氧化氯消毒液的溶质质量分数为
A%==
答：稀释得到的二氧化氯消毒液的溶质质量分数为22.9%
15．（2023·浦江模拟）氢氧化钠是生产生活的重要原料，也是实验室里常见的化学药品。小敏在室温（20℃）将氢氧化钠固体溶解于水中。根据如表实验数据，回答下列问题：
序号 水的质量（克） 加入氢氧化钠的质量（克） 溶液的质量（克）
1 10 9 19
2 10 10 20
3 10 11 20.9
4 10 12 m
（1）m=　 　 。
（2）在这4次实验中，得到的氢氧化钠溶液属于饱和溶液的是　 　（填写序号）
（3）将第2次实验所得溶液稀释为5%的稀溶液，用于制作叶脉书签，还需加水多少克？（请列式计算）
【答案】（1）20.9
（2）3、4
（3）mNaOH= ＝200ｇ
　　ｍ水＝200ｇ-20ｇ＝180ｇ
【解析】（1）根据表格确定20℃时10g水中最多溶解氢氧化钠的质量，进而推算m的数值；
（2）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；
（3）首先根据“溶液质量=”计算出5%的稀溶液的质量，再减去原来溶液的质量得到加水的质量。
【解答】（1）根据第3组数据可知，10g水中加入11g氢氧化钠时，溶液质量为20.9g，溶质质量为：20.9g-10g=10.9g，小于加入的质量11g，那么此时溶液达到饱和。即使第4次实验时再多加入氢氧化钠固体时也不会再溶解，因此m=20.9g。
（2）根据表格数据可知，实验3和4中存在未溶的固体，因此它们属于饱和溶液。
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专题2 水和水溶液
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 自然界的水 ☆ ①知道水电解后的产物，水的组成和主要性质②说出溶液的组成，特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液③应用“溶质质量分数==溶质质量/溶液质量”进行简单计算，按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法
考点2 常见的溶液 ☆☆☆
■考点一　自然界的水
（1）陆地水、海洋水 → 大气水
蒸发:陆地上的河流水、湖泊水和海洋水以直接蒸发的形式，转化为大气水。
蒸腾:植物体会将根系吸收的水分，以蒸腾的形式释放出来,转化为大气水。
升华:冰川在一定条件下，会直接升华为水蒸气，成为大气水。
（2）大气水 → 陆地水、海洋水
空气中的水汽在一定的条件下，又会重新凝结成为液态水或凝华为固态水，并以液态雨水或固态的雪、冰雹等形式降落下来，落到陆地，成为陆地水，落到海洋，成为海洋水。
（3）陆地水 → 海洋水、地下水
降落到陆地上的水，一部分在地球引力的作用下，直接汇集成河流水、湖泊水，并形成地表径流，流入大海，成为海洋水。
另一部分则下渗转变为地下水和土壤水，并形成地下径流，流人大海，成为海洋水。
实验现象：①通电后，电极上产生气泡，正极产生气泡的速率慢，负极产生气泡的速率快;
②经过一段时间后，观察到正极与负极产生气体的体积比约为1:2,即与负极相连的玻璃管中气体的体积约为与正极相连的玻璃管中气体的体积的2倍
气体检验：正极:将带火星的木条放在玻璃管尖嘴口处，木条复燃，证明此玻璃管内收集的是氧气;
负极:将燃着的木条放在玻璃管尖嘴口处，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色
实验结论：水在通电的条件下，生成了氢气和氧气，所以水由氢和氧组成
■考点二　常见的溶液
固体物质的溶解度
1．某种物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
2．溶解度的影响因素有：溶质的性质、溶剂的性质、温度。
①大多数固体的溶解度随温度的升高而升高，如KNO3；
②少数固体的溶解度受温度影响不大，如NaCl；
③极少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。
3．溶解度曲线：用来表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度。
物质的结晶
1．结晶方法一：蒸发溶剂，适用于溶解度受温度影响变化较小的固体溶质的溶液，如海水晒盐。
2．结晶方法二：冷却热饱和溶液，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体溶质的溶液，如培养硫酸铜大晶体、提纯硝酸钾等。
3．某些物质结晶后形成的晶体带有结晶水，如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O等，失去结晶水的过程称为风化。
溶质质量分数与溶液配制
1．计算公式：a%＝×100% 状态：计算时溶液不一定饱和。
2．稀释：进行有关溶液的稀释(或浓缩)的计算时，分析的关键是稀释(或浓缩)前后溶质质量不变。
3．溶液配制
器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
步骤：①计算；②称量；③溶解；④装瓶贴标签(或转移)。
【知识拓展】
溶质的质量分数是溶质质量占溶液质量的百分比，当已知溶液体积时，应根据密度公式转化为质量。
■考点一　自然界的水
◇典例1：（2023·湖州）下列是水循环中的几个环节。“百川归海”描述的是（　　）
A．蒸发 B．蒸腾 C．降水 D．径流
◆变式训练1：（2023·湖州）分布在地球各处的水处于不断运动和相互转化之中。如图为部分水循环的示意图，下列有关水循环说法正确的是（　　）
A．图中环节②代表水汽输送，环节③代表降水
B．水会不断地循环，无需提倡节约用水
C．地球上的水，大部分以气态形式存在于大气中
D．水循环中，水仅在固液两态之间相互转化
◇典例2：如图所示，图1是水电解实验装置，图2是某同学针对图1实验的创新装置。图2的创新实验操作步骤如下：先将装置固定在铁架台上，向其中注入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液作电解液，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线后闭合开关，通电约4分钟，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生气体。请你结合图示和操作步骤，回答下列问题：
（1）在图2中与电源正极相连接的移液管中收集到某气体，检验该气体的方法是___________。
（2）水中加入氢氧化钠的好处是___________。
（3）你认为图2的创新实验相对图1来说，所具备的优点有( )
①实验时手不用直接接触有腐蚀性的电解液； ②非常方便两极气体的检验；
③所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
（4）以下有关该实验的说法正确的是( )
A．实验产生两种气体的质量之比为1∶2 B．由该实验可以得出水是由氢气和氧气组成的
C．在该实验中水发生了化学变化 D．可以直接观察到两个电极上产生氢气和氧气
◆变式训练2：科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究。
材料1：亚里士多德的“四元素说”认为：水是一种元素。
材料2：卡文迪许发现，将氢气与氧气的混合气点火后，有水生成；还定量研究发现： 2体积氢气和1体积氧气恰好生成1体积的水蒸气。
材料3：拉瓦锡重复卡文迪许实验也得到水，并证实水是氢气与氧气反应后的唯一产物。
他还对水进行分解实验，制得并命名了氢气，并定量称量水和氢气质量。
材料4：尼科尔森和卡里斯尔做了水的电解实验并检验了产物。
根据上述材料和已学知识，回答下列问题：
（1）基于卡文迪许和拉瓦锡的实验分析，你得出的结论是___________。
（2）拉瓦锡的水分解实验对后续研究有什么启示？___________。
（3）检验氢气的操作方法及现象是___________
（4）为了使人们确信水由什么组成，有利证据是___________。
A．氢气和氧气混合点燃后生成水
B．水通电后生成氢气和氧气
C．水变成水蒸气
■考点二　常见的溶液
◇典例1：（2023·宁波模拟）一杯不饱和的硝酸钾溶液，温度保持不变，进行蒸发溶剂直至有晶体析出。整个过程中，下列各量不发生变化的是（　　）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶液的溶质质量分数 D．硝酸钾的溶解度
◆变式训练1：（2023·浦江模拟）下图是配制50克质量分数为10％的氯化钠溶液操作过程。请回答：
（1）实验所需氯化钠的质量为　 　克；
（2）称量时，若天平指针偏右，则下一步的操作是　 　。
◇典例2：（2023·宁波模拟）某学习小组开展了“制作棒棒糖"的项目化学习，过程如下：
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过　 　的方法结晶的。
（2）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
◆变式训练2：（2023·宁波模拟）“天宫课堂：第二课在中国空间站由航天员王亚平开讲，她利用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验：挤出了一个过饱和乙酸钠溶液的液体球，用沾了晶体的棉棒触碰一下，液体球马上形成一个“冰球”。科学兴趣小组查阅资料后发现，乙酸钠的溶解度随温度变化如下表所示：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
乙酸钠的溶解度/g 33.0 40.8 46.5 54.5 65.5 83 139
请回答下列问题：
（1）20℃时，46.5g的乙酸钠固体最多能配成饱和溶液　 　克。
（2）有同学提出，在“冰雪”实验中，“冰球”形成的主要原因是物质凝固，他的说法是否正确　 　（填“正确”或“不正确”）
（3）20℃时，10g乙酸钠溶解于200g水中，所得溶液质量分数为多少？（精确到0.1%）
1．（2023·湖州）透水砖是一种绿色环保建材，透水性好。如图所示，用透水砖替代传统的混凝土路面砖，有效减少了地面积水。从水循环的过程分析，道路铺设透水砖主要有利于（　　）
A．水汽输送 B．降水 C．下渗 D．地表径流
2．（2023·湖州）通过下列实验操作不能达到相应目的的是（　　）
A．配制蔗糖溶液 B．获取纯净水 C．获取氯化钠晶体 D．配制10%的食盐水
3．（2023·湖州）许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（　　）
A．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂
B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离
C．两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液
D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
4．（2023·湖州）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（　　）
A．变大 不变 B．变大 变小
C．不变 变大 D．不变 不变
5．（2023·台州）为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是（　　）
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大
C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同
D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小
6．（2023·台州）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　）
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
7．（2023·台州）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
8．（2023·金华）NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NHCl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　）
A．盐A是NH4Cl B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8%
9．（2021·台州）已知(1)20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质，溶解度在1~10克的物质为可溶物质，溶解度在0.01~1克为微溶物质，溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20℃时几种物质的溶解度如下：
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度(克) 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质
D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
10．（2023·金华）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
11．（2023·湖州）实验室处理含铜废液的过程中，部分流程如下图：
（1）操作A的名称是　 　。
（2）沉淀物中一定含有　 　。
12．（2023·金华）20℃时，取一定量CuSO4固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是　 　；
（2）甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为　 　。
13．（2023·金华）豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。
（1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的　 　。
（2）豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（）等凝固剂。按物质的组成分类，属于纯净物中的　 　。
14．（2021·台州）下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20℃)。回答下列问题：
质量分数(%) 10 20 30 40 50
密度(克/厘米3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大、氢氧化钠溶液的密度逐渐　 　。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体　 　。
（3）10℃的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为　 　。
15．（2023·湖州）在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于　 　(选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　 (填序号)。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　 克。
16．（2023·台州）某学习小组开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如下：
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过　 　的方法结晶的。
（2）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是　 　溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（3）该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。当时室温下，蔗糖的溶解度为200克，则杯中剩余蔗糖溶液的溶质质量分数为　 　 (精确到0.1%)。
17．（2023·台州）每年10月到次年3月是诺如病毒感染性腹泻高发时期。
（1）做好个人卫生是预防诺如病毒感染的关键，尤其是保持手的卫生。从预防传染病的措施分析，勤洗手属于　 　。
（2）为补充患者体内糖分和维持水盐平衡，需输人葡精糖氧化钠注射液，葡萄糖(C6H12O6)是人体所需能量的主要来源，葡萄糖分子中C、H、O三种原子个数之比是　 　。
（3）某患者一次性输人葡萄糖氯化钠注射液1袋，标签部分信息如图。通过输液补充的氯化钠质量是多少克？ (注射液密度约为1克/厘米3)
18．（2021·台州）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。
温度（℃） 60 80 90 100
硫酸镁溶解度（克） 54.6 55.8 52.9 50.4
（1）用150千克溶质质量分数为98％的浓硫酸配制9.8％的稀硫酸，需要水　 　千克。
（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？　 　。
（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4）
（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是　 　。
1．（2023九下·义乌模拟）将20℃饱和石灰水冷却到10℃，此过程中发生变化的是（　　）
A．溶剂的质量
B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数
D．氢氧化钙的溶解度
2．（2023·常山模拟）20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（　　）
A．乙溶液可能是饱和溶液
B．溶液中溶质质量分数：甲>丙>乙
C．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
D．升高温度， 溶液的溶质质量分数都变大
3．（2023·温州模拟）“天气瓶”是一个瓶内晶体可随天气变化而发生变化的装饰品，密封瓶内液体的主要成分有：①硝酸钾、氛化铵和水的混合溶液；②溶质质量分数为24%的樟脑的酒精溶液。下列描述正确的是（　　）
A．溶质质量分数为24%是指每100g 溶液中，溶质是24g
B．当天气瓶中是澄清透明时，瓶内一定是不饱和溶液
C．当天气瓶中出现大量晶体时，瓶内物质的溶解度变大
D．当天气瓶中出现大量晶体时，瓶内溶质质量分数变小
4．（2023九下·义乌模拟）小金同学配制质量分数为10%的氯化钠(NaCl)溶液50g。其步骤如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中的实验步骤均操作无误
B．部分氯化钠固体从药匙中撒落，将会影响配制的溶液的溶质质量分数
C．用量筒量取所需的45mL的水时，如果仰视刻度线，会导致配制的溶液溶质质量分数偏低
D．等氯化钠充分溶解后，如有液体从烧杯中溅出，将会影响配制的溶液的溶质质量分数
5．（2023·江山模拟）已排20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小龙在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克清水，然后分别加入20克、40克和60克食盐（如图)。充分溶解后这3杯溶液的溶质质量分数太小关系为（　　）
A．甲<乙<丙 B．甲<乙=丙 C．丙<乙<甲 D．甲=乙<丙
6．（2022·南湖模拟）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注人100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克氯化钠(如图)。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为（　　）
A．甲<乙<丙 B．甲<乙=丙 C．丙<乙<甲 D．甲=乙<丙
7．（2022·南湖模拟）如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，已知乙溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法正确的是（　　）
A．由图甲到图乙，溶剂和溶质的质量都减少
B．由图乙到图丙，溶质和溶质质量分数都不变
C．由图丙到图丁，溶质和溶质质量分数都减小
D．由图甲到图丁，氯化钠的溶解度保持不变
8．（2023·江山模拟）如图是20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。下列说法正确的是（　　）
A．n的数值是11 B．蒸发前原溶液是饱和溶液
C．甲的溶解度随温度升高一定增大 D．20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50%
9．（2023·宁波模拟）20℃时几种物质在水中的溶解度如表所示。下列说法正确的是（　　）
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克/100克水） 36.0 0.165 7.4 31.6
A．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36%
B．20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾
C．20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中形成的是不饱和溶液
D．20℃时，增加水的质量可以增大氢氧化钙的溶解度
10．（2023·绍兴模拟）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是（　　）
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25
溶液质量/g 60 65 70 70
A．①中得到的是氯化钠的不饱和溶液
B．③④所得溶液的溶质质量分数相等
C．实验②可算出，20℃时，氯化钠的溶解度为30g
D．20℃时，往①所得溶液再加入10g氯化钠，溶液刚好达到饱和
11．（2022·南湖模拟）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示。
（1）a、b、c、d四个烧杯中的溶液，在相应温度下一定属于饱和溶液的是　 　。
（2）a、b、c、d四个烧杯中的溶液，其溶质质量分数的大小关系是　 　。
12．（2022·南湖模拟）t1℃时，将质量均为35克的氯化钾和硝酸钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示(t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度)。
（1）据图分析烧杯A中溶解的溶质为　 　；
（2）将t1℃时烧杯B中的溶液稀释成10%的溶液，需加水　 　克。
13．（2023·路桥模拟）小明同学在实验室利用粗盐提纯所制取的精盐，配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发。为加快粗盐溶解，可采取的措施为　 　。(列举一点)
（2）为完成氯化钠溶液配制，需称量食盐　 　。
（3）配制所得的氯化钠溶液中，各元素质量分数如图所示，图中①所代表的元素是　 　。
14．（2023九下·义乌模拟）二氧化氯（ClO2）消毒剂是新一代安全、高效的消毒剂，对新型冠状病毒也具有很强的杀灭作用。如表是某品牌二氧化氯消毒液的部分标签信息，图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。现取原液10mL用该稀释瓶按1：3的比例稀释原液，稀释过程中不考虑温度变化和混合前后的体积变化。求：
二氧化氯消毒液
溶质的质量分数 80%
体积 5000mL
密度 1.2g/cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）二氧化氯是　 　（填“无机化合物”或“有机化合物”）；二氧化氯中氧、氯元素最根本的区别是　 　不同。
（2）稀释得到的二氧化氯消毒液的密度为　 　g/cm3，溶质质量分数为　 　。（计算结果精确到0.1g/cm3和0.1%）
15．（2023·浦江模拟）氢氧化钠是生产生活的重要原料，也是实验室里常见的化学药品。小敏在室温（20℃）将氢氧化钠固体溶解于水中。根据如表实验数据，回答下列问题：
序号 水的质量（克） 加入氢氧化钠的质量（克） 溶液的质量（克）
1 10 9 19
2 10 10 20
3 10 11 20.9
4 10 12 m
（1）m=　 　 。
（2）在这4次实验中，得到的氢氧化钠溶液属于饱和溶液的是　 　（填写序号）
（3）将第2次实验所得溶液稀释为5%的稀溶液，用于制作叶脉书签，还需加水多少克？（请列式计算）
备考指南
知识导图
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