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(共27张PPT)
1．判断正误(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　)(2)1 mol·L－1的氨水中c(NH3·H2O)为1 mol·L－1(　　)(3)氨水可以导电，所以NH3为电解质(　　)(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生(　　)(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　)
课前测
(6)绝大多数铵盐易溶于水，可作氮肥，贮存时要密封包装且放于阴凉处(　　)(7)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH4＋
(　　)(8)NH4Cl受热易分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl(　　)(9)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH4＋＋OH－==NH3↑＋H2O (　　)
△
√
√
√
×
×
×
√
×
×
第三课时 氨气的制备
第五章　化学工业中的重要非金属元素
第二节　氮及其化合物
素养要求
1.掌握实验室制取氨气的方法。
2.掌握设计实验室制取常见气体的原理、装置、收集、净化方法。实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。
科学史话P12
人 工 固 氮---
合 成 氨
哈伯
博施
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。1909年，德国化学家哈伯经过反复的实验研究后发现，在500~600 ℃、17.5 MPa~20.0 MPa和锇为催化剂的条件下，反应后氨的含量可超过6%，具备了工业化生产的可能性。德国工程师博施为了把哈伯合成氨的实验室方法转化为规模化的工业生产也作出了重要贡献。
1
氨气的实验室制法
任务一 氨气的实验室制法
1．氨气的实验室制法
（3）装置：
（4）收集：
（5）验满：
（6）尾气吸收：
（1）试剂：
（2）原理：
固+固→加热型
向下排空气法
湿润的红色石蕊试纸变蓝
或蘸浓盐酸的玻璃棒
酸溶液或水（防倒吸装置处理）
氯化铵晶体、消石灰固体
2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2H2O+2NH3↑
任务一 氨气的实验室制法
(1)此装置存在的弊端是什么？如何进行改进？
球形干燥管
U形管
此装置缺少氨气的干燥装置，可在氨气的收集装置之前加一个干燥的装置
减缓NH3与空气的对流，使收集到的氨气更纯净。
(2)收集氨气时，试管口处为什么加一团棉花？
NH3的干燥：
碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
任务一 氨气的实验室制法
方法及装置 原理及化学方程式
NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。
NH3·H2O ==== NH3↑ ＋ H2O
任务一 氨气的实验室制法
N2+3H2 2NH3
高温高压
催化剂
2.氨气的工业制法
N2、H2
体积比1∶3
压缩机
合成塔
(催化剂)
冷凝器
液氨
热交换器
氨是重要的化工原料，工业合成氨的原料、原理及简要流程。
任务一 氨气的实验室制法
任务一 氨气的实验室制法
3.NH3的用途
（1）制冷剂
（3）制化肥：硫酸铵、硝酸铵、尿素等
（2）制硝酸
典例剖析
任务一 氨气的实验室制法
2.(2023·江苏盐城高一联考)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制备氨气
B.用装置乙除去氨气中的少量水
C.用装置丙收集氨气
D.用装置丁吸收多余的氨气
A
(1)制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。
(2)消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。
(3)NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。
题后归纳
2
常见气体的制备方法比较
任务二 常见气体的制备方法比较
试分析制备Cl2、NH3、O2所需实验试剂的状态、反应条件与发生装置的关系？
Ca(OH)2＋2NH4Cl ====
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
MnO2 ＋4HCl (浓) ====
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
固液加热制气体
固固加热制气体
固液不加热制气体
2H2O2 ==== 2H2O＋O2↑
MnO2
任务二 常见气体的制备方法比较
1．常见气体的制备装置
装置 A B
C
应用
固(或液)＋液 气体
固(＋固) 气体
固(或液)＋液 气体
任务二 常见气体的制备方法比较
用上表中装置对应的字母填写下列空白：
气体 反应试剂 反应装置
O2 KMnO4或KClO3分解 ____
Na2O2与H2O；H2O2与MnO2 ____
SO2 Na2SO3与浓H2SO4 ____
Cu与浓H2SO4，加热 ____
Cl2 浓盐酸与MnO2，加热 ____
浓盐酸与KMnO4 ____
B
C
C
A
A
C
A
B
C
任务二 常见气体的制备方法比较
气体 反应试剂 反应装置
H2 稀盐酸与Zn ____
CO2 CaCO3与稀盐酸 ____
NH3 NH4Cl与Ca(OH)2，加热 ____
NH3·H2O，加热 ____
NH3·H2O与CaO ____
C
B
A
C
C
A
B
C
任务二 常见气体的制备方法比较
收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体
O2、H2、NO、CO等
排水法
2．气体的收集方法
(1)一般方法
难溶于水或微溶于水且不与水反应
Cl2、SO2、NO2、CO2等
H2、NH3等
密度大于空气且不与空气中的成分反应
密度小于空气且不与空气中的成分反应
排空气法
向上排
空气法
向下排
空气法
任务二 常见气体的制备方法比较
(2)改进方法
①从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
②若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体：
换成饱和食盐水收集氯气，换成饱和碳酸氢钠溶液收集二氧化碳，
换成四氯化碳收集HCl或NH3。
任务二 常见气体的制备方法比较
实验室制备气体装置选择的基本思路
发生装置
净化装置
干燥装置
收集装置
吸收装置
试剂状态反应条件
气体及杂质的性质
气体密度及水溶性
根据气体性质选择
归纳总结
课堂小结
当 堂 练 习
3
任务三 限时训练
1.(2023·南昌高一检测)下列是中学化学中常见气体，只能用排水法收集的是( )
A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.NO
D
选项 A B C D
X中试剂 浓盐酸 双氧水 浓硫酸 浓氨水
Y中试剂 MnO2 MnO2 Cu NaOH
气体 Cl2 O2 SO2 NH3
2.(2023·云南玉溪一中高一月考)用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略) （ ）
B
任务三 限时训练
解答实验装置题做到“四看”
一看发生装置是否有错：①实验是否需加热。②仪器放置是否有错。③夹持仪器的位置是否有错。
二看试剂(反应物、干燥剂、尾气吸收剂等)是否符合实验原理。
三看收集方法是否有错(导管伸入的位置等)。
四看是否缺少尾气吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气吸收装置，并选择适宜的吸收剂。
任务三 限时训练
3.(2023·福州八中高一质检)下列实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A.可利用装置甲制取大量氨
B.用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出
C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物为铜
D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理
B
任务三 限时训练
4.(2023·四川南充高一期中)关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是
A.装置①可用作MnO2与浓盐酸反应制Cl2的发生装置
B.用装置②吸收尾气NH3可防倒吸
C.装置③可用于验证氨气在水中的溶解性
D.装置④可用于收集NO2气体
C

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