资源简介

《分析化学》课程-微测试
微课编号 微课名称 溶度积规则及其应用
所属模块 沉淀滴定法 子模块 沉淀溶解平衡
关键词 溶度积规则，沉淀的生成，沉淀完全，分步沉淀，沉淀的溶解，沉淀的转化
是否通用 √通用 农产品 食品 是否重点建设 是 否
一、单选题
1、若有A+和B2-两种离子形成的难溶盐，则有沉淀生成的条件是（ ）。
A．c(A+)c(B2-) >
B．c(A+)c(B2-) <
C．c2(A+)c(B2-) >
D．c2(A+)c(B2-) <
参考答案：C
难度：低
2、欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的办法是（ ）。
A．加入1.0 mol·L－1Na2CO3
B．加入2.0 mol·L－1NaOH
C．加入0.10 mol·L－1CaCl2
D．降低溶液的pH
参考答案：D
难度：中
3、已知(Ag2CrO4) = 1.1×10-12，在0.10 mol·L－1 Ag+溶液中，要产生Ag2CrO4沉淀，的浓度至少应大于（ ）。
A．1.1×10-10 mol·L－1
B．2.25×10-11 mol·L－1
C．0.10 mol·L－1
D．110-11 mol·L－1
参考答案：A
难度：低
4、溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等离子。已知[Fe(OH)3]=1.1×10-36， [Cr(OH)3]=7.0×10-31，[Zn(OH)2]=1.0×10-17，[Mg(OH)2]=1.8×10-11。当氢氧化物开始沉淀时，（ ）离子所需的pH最小？
A．Fe3+
B．Cr3+
C．Zn2+
D．Mg2+
参考答案：A
难度：高
5、在Na2S和K2CrO4相同浓度的混合稀溶液中，滴加稀Pb(NO3)2溶液，则（ ）。已知：(PbS) ＝3.1×10-28，(PbCrO4) ＝1.77×10-14。
A．PbS先沉淀
B．PbCrO4先沉淀
C．两种沉淀同时出现
D．两种沉淀都不产生
参考答案：A
难度：中
二、多选题
1、下列叙述中正确的是（ ）。
A．溶度积小者不一定先沉淀出来
B．沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀出来
C．溶解度小的物质先沉淀
D．被沉淀离子浓度大的先沉淀
参考答案：A；B
难度：中
三、判断题
1、根据同离子效应，在进行沉淀时，加入沉淀剂过量得越多，则沉淀越完全，所以沉淀剂过量越多越好。
参考答案：F
难度：中
2、难溶物质的离子积达到（等于）其溶度积并有沉淀产生时，该溶液为其饱和溶液。
参考答案：T
难度：低
3、同类型的难溶电解质，较大者可以转化为较小者，如二者差别越大，转化反应就越完全。
参考答案：T
难度：低
四、填空题
1、已知(BaSO4)=1.1 10-10。若将10mL0.2mol·L－11BaCl2与30mL0.01mol·L－1Na2SO4混合，沉淀完全后溶液中[Ba2+]·[]= 。
参考答案：1.1 10-10
难度：低
2、 已知(Ag2CrO4)＝9.0×10-12＜(AgCl)＝1.56×10-10，在0.1mol·L－1的Na2CrO4和0.1mol·L－1的NaCl混合液中，逐滴加入AgNO3先生成沉淀的是 。
参考答案：AgCl
难度：中
在海水中，Cl－离子的浓度是I－离子浓度的2.2×106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是 。
参考答案：AgCl
难度：中
4、由ZnS转化为CuS的平衡常数应表示为 。
参考答案：(ZnS)/(CuS)；
难度：高
五、简答题
1、 溶液中Ba2＋离子浓度为0.10mol·L-1 ，Pb2+离子浓度为 0.0010 mol·L-1 ，向溶液中慢慢加入Na2SO4。哪一种沉淀先生成？当第二种沉淀开始生成时，先生成沉淀的那种离子的剩余浓度是多少？（不考虑Na2SO4溶液加入所引起的体积变化）
参考答案：
开始生成BaSO4沉淀所需SO42-离子的最低浓度:
开始生成PbSO4沉淀所需SO42-离子的最低浓度:
由于生成BaSO4沉淀所需SO42-离子的最低浓度较小，所以先生成BaSO4沉淀。在继续加入Na2SO4溶液的过程中，随着BaSO4不断沉淀出来，溶液中Ba2＋离子浓度不断下降，SO42－离子的浓度必须不断上升，当SO42－离子的浓度达到1.6×10－5 mol·L-1时，同时满足PbSO4和BaSO4两种沉淀生成的条件，两种沉淀同时生成。但在PbSO4沉淀开始生成时，溶液中剩余Ba2＋离子浓度为
实际上在PbSO4开始沉淀时，Ba2＋已经沉淀得相当完全了，后生成的PbSO4沉淀中基本不含有BaSO4沉淀。
难度：中
六、综合题
1、向0.50L的0.10mol·L-1的氨水中加入等体积0.50 mol·L-1的MgCl2，问：（1）是否有Mg(OH)2沉淀生成？（2）欲控制Mg(OH)2沉淀不产生，问须加入多少克固体NH4Cl（设加入固体NH4Cl后溶液体积不变）？
参考答案：
（1）0.50L的0.10mol·L-1的氨水与等体积0.50 mol·L-1的MgCl2混合后，Mg2＋和NH3·H2O的浓度都减至原来的一半。即
c(Mg2+)=0.25mol·L-1，c(NH3)=0.05mol·L-1
溶液中OH－由NH3·H2O离解产生：
Mg(OH)2的沉淀溶解平衡为：
查表得＝1.8×10－11
则，Q>，故有Mg(OH)2沉淀析出。
（2）若在上述系统中加入NH4Cl，由于同离子效应使氨水离解度降低，从而降低OH－的浓度，有可能不产生沉淀。
系统中有两个平衡同时存在；
欲使Mg(OH)2不沉淀，所允许的最大OH－浓度为：
须加入NH＋的最低浓度为：
所以须加入的NH4Cl的质量为：
难度：高

展开更多......

收起↑