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第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液
第二章 第三节 物质的量
1.通过容量瓶展示，了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，培养学生的模型认知能力。
2.通过配制一定物质的量浓度的溶液，掌握配制的方法及操作。
3.通过实验误差分析，建立思维模型，并能应用模型解决实际问题，落实证据推理与模型认识的化学学科核心素养。
核心素养学习目标
创设情境
如何配制100 g 质量分数为5%的NaCl溶液？
1、计算：计算配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液所需NaCl的质量 5.0 g，水的质量 95 g(95mL)。
2、称量：用托盘天平称取5.0 g氯化钠，倒入烧杯中。用量筒量取95mL水 (选择 100mL量筒)
3、溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
4、装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。
那一定物质的量浓度的溶液如何配制呢？
【问题1】
如何配制 100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液？
【问题2】
一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器有哪些？
【问题3】
一定物质的量浓度溶液的配制的步骤？
【问题4】
容量瓶使用时的注意事项？
阅读教材59-60页，回答以下问题：
【思考交流】
任务一：一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？
【问题5】
任务一：一定物质的量浓度溶液的配制
1.一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器：
托盘天平
量筒
烧杯 玻璃棒
容量瓶
胶头滴管
【展示交流】
配制一定物质的量浓度溶液的专用实验仪器
容积
温度
刻度线
三忌把容量瓶加热
四忌把容量瓶当反应容器
五忌容量瓶长期存放液体
查漏，容量瓶使用前必须查漏
洗涤后不需要干燥
一忌用容量瓶溶解固体
二忌用容量瓶稀释浓溶液
2.容量瓶使用时的注意事项
【注意事项】
任务一：一定物质的量浓度溶液的配制
规格：
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？
加水
塞瓶塞倒立
观察
正立瓶塞旋转180o
倒立
观察
【操作展示】
任务一：一定物质的量浓度溶液的配制
3.配制的步骤：以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例？
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(1)
0.1 mol
5.85 g
①称量时：左物右码
②精确度：0.1g
①玻璃棒搅拌
②冷却至室温
① 100 mL 容量瓶
②沿玻璃棒注入
洗涤2~3次
①刻度线1~2 cm，改用胶头滴管
②滴至凹液面与刻度线相切
摇匀后不能加水
贴标签
【交流研讨】
任务一：一定物质的量浓度溶液的配制
算称量取步骤清，溶解转移再定容；
室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。
配制一定物质的量浓度的溶液
【实验视频】
【速记口诀】
任务一：一定物质的量浓度溶液的配制
实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？
提示：配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。
则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。
则n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。
“大而近”的原则
【交流研讨】
任务一：一定物质的量浓度溶液的配制
判断正误
(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质(　　)
(2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶(　　)
(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸(　　)
(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中(　　)
×
√
×
√
【评价训练1】
任务一：一定物质的量浓度溶液的配制
下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是____________________(填序号)。
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至
刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加
蒸馏水至刻度线；
(2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液；
(3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液；
(4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液；
(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；
(6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。
(2)(3)(4)(5)(6)
任务一：一定物质的量浓度溶液的配制
【评价训练2】
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积应等于或略小于容量瓶的容积。
(2)使用容量瓶注意“五不”：
不能溶解固体；
不能稀释浓溶液；
不能加热；
不能作反应容器；
不能长期贮存溶液。
【归纳小结】
任务一：一定物质的量浓度溶液的配制
任务二：配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
根据cB＝ 可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的
操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。
【交流研讨】
1.误差的分析方法是什么？
2.常见误差分析
实验操作 n V c
将砝码放在左盘且使用了游码
把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量
移液时有少量液体溅出
容量瓶内有少量水
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀后液面下降，补充水
【建立模型】
任务二：配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
不变
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
1.容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
溶液体积偏大，c偏低
溶液体积偏小，c偏高
任务二：配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
【思考交流1】
2.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
提示：①仰视刻度线(如图c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。
②俯视刻度线(如图d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。
任务二：配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
【思考交流2】
判断正误
(1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸(　　)
(2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低(　　)
(3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低(　　)
(4)配制1 mol·L－1NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低(　　)
(5)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低(　　)
×
×
×
√
×
任务二：配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
【评价训练1】
①配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线
②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑥容量瓶内有少量水
⑦称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质
上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是_______(填序号，下同)，无影响的是______，偏低的是_______。
③④⑧
⑥⑦
①②⑤
任务二：配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
【评价训练2】
一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶的规格结构与使用注意事项
溶液的配制步骤
溶液配制的误差分析步骤
用固体药品配制
用浓溶液稀释配制
任务二：配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
【归纳小结】
【归纳总结】
任务二：配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析

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