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第一节 含硫化合物的性质
课时1 硫及二氧化硫的性质和应用
第四章 硫与环境保护
授课人：
学习目标
1.了解硫元素在自然界中的存在形式，硫单质的物理性质及硫与氧气的反应。
2．了解SO2的物理性质；掌握SO2的化学性质；能够从化合价的角度预测、分析、解释SO2的化学性质。
3．了解SO2在生活、生产中的重要应用，培养科学态度和社会责任的化学核心素养。
4．通过亚硫酸和亚硫酸盐的性质及应用。
——印尼宜珍火山
越美丽越危险
这是一座佩戴了防毒面具才能游览的火山。
夜晚硫磺燃烧形成整片蓝色火焰
火山口的硫磺湖，热气腾腾的蓝绿色湖泊常年弥漫着刺鼻的硫磺烟雾
单质硫
在宜珍火山口挖掘硫磺的矿工
难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
俗称硫黄
黄色或淡黄色固体，质脆，易研成粉末
一、硫的性质
一、硫的性质
一、硫的性质
硫单质的化学性质
Fe+S===FeS
△
2Cu+S===Cu2S
△
S+O2===SO2
点燃
淡蓝色（空气中）
蓝紫色火焰（氧气中）
金属
非金属
氧化性：
Cl2 和 O2 S
均大于
S+H2===H2S
点燃
一、硫的性质
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
石膏（CaSO4·2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
化合态
环境问题
SO2
谈谈你对SO2的认识？
二、二氧化硫的性质
SO2 物理性质
无色气体
有刺激性气味
密度比空气大
SO2易溶于水(1∶40)
二、二氧化硫的性质
二、二氧化硫的性质
SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2 =2H2SO4
形成酸雨的主要路径
结论：SO2的水溶液显酸性
探究一：验证SO2具有酸性氧化物的性质
操作1：
向井穴板中滴加6滴紫色石蕊试液，注入1ml SO2水溶液，观察现象。
SO2 化学性质
二、二氧化硫的性质
二、二氧化硫的性质
SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O
SO2+CaO=CaSO3
工业上减少SO2排放原理
操作2：
向井穴板中滴加6滴澄清石灰水，注入1ml SO2水溶液，观察现象。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
实验室处理SO2尾气
探究一：验证SO2具有酸性氧化物的性质
结论：溶液变浑浊，生成白色沉淀
二、二氧化硫的性质
二、二氧化硫的性质
探究二：验证SO2具有漂白性
品红是一种化学染料，匀染性好，常用于羊毛、丝绸织物和锦纶织物的染色以及皮革、纸张、肥皂、木材、医药和化妆品的着色，还用于生物着色。
资料
二、二氧化硫的性质
液 面
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
SO2
H2O
H2O
H2O
H2O
SO2
SO2
SO2
H2SO3
品红
H2SO3
H2SO3
品红
SO2
品红
品红
品红
品红
品红
品红
品红
H2SO3
品红
SO2
品红
品红
SO2
SO2
SO2
SO2
SO2漂白微观过程
与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质，是化学变化。
特点：可逆、不持久
注意：
SO2不能漂白石蕊溶液
二、二氧化硫的性质
SO2可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
新书与旧书
新草帽与旧草帽
二、二氧化硫的性质
探究三：验证SO2具有还原性
操作：向井穴板中滴加6滴KMnO 溶液，注入1ml SO2水溶液，观察现象。
结论：
SO2具有还原性，可被KMnO 氧化
2KMnO + 5SO + 2H O = 2K2SO + 2MnSO + 2H SO
结论：KMnO 溶液褪色
2MnO - + 5SO + 2H O = 5SO 2- + 2Mn2+ + 4H+
二、二氧化硫的性质
高锰酸钾溶液褪色是否是SO2的漂白性所致？
如何验证？
思考
SO2具有还原性，可与KMnO 溶液、溴水、双氧水、氯水等氧化性物质反应。
可用KMnO 溶液吸收SO2
开始无明显现象，
SO2可被H2O2氧化成H2SO4，
与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀
SO2的水溶液与BaCl2不反应
SO2+H2O2=H2SO4
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
亚硫酸酸性弱于盐酸。
资料
后产生白色沉淀
S
SO2
H2SO4
H2S
0
+4
+6
-2

SO2体现还原性
二、二氧化硫的性质
二、二氧化硫的性质
3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3
探究四：验证SO2具有氧化性
操作：
向井穴板中滴加4滴Na2S溶液，注入1ml SO2水溶液，观察现象。
结论：溶液变浑浊，生成黄色固体
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
二、二氧化硫的性质
现象：
褪色
褪色
变红
黄色浑浊
SO2性质：
漂白性
还原性
酸性氧化物
氧化性
二、二氧化硫的性质
如何鉴别CO2、SO2混合气体？
检验SO2
除去SO2
检验SO2是否被除尽
检验CO2
褪色
褪色(或变浅)
变浑浊
思考
不褪色
当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；
当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体。
注意：
二、二氧化硫的性质
影响气候，无夏之年
3类致癌物，危害人体
形成酸雨，天空死神
危害
三、二氧化硫的危害与用途
石油加工、金属提炼 不可或缺的溶剂
食品行业 举足轻重的添加剂
工业之母-硫酸的前体、药品原料
农业 消毒剂和保鲜剂
工业 漂白大师
环保 除尘和除氰化物的利器
用途
三、二氧化硫的危害与用途
抗氧化
防腐
漂白
SO2被称为“化妆品性的食品添加剂”
二氧化硫可以降低溶液的ph值，降低微生物活性，影响微生物代谢。
二氧化硫可与食品中有色物质作用，从而对食品进行漂白。
二氧化硫可破坏酶的氧化系统，阻止氧化作用，使果实中的单宁物质不致被氧化而变成棕褐色，可使果干、果脯等具有美好的外观，尚可保存果实中的维生素C。
四、亚硫酸和亚硫酸盐的性质
无色透明液体
具有二氧化硫的窒息气味
易分解
酸性比盐酸弱
亚硫酸
所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。
是由亚硫酸根离子（SO32- ）与其他金属离子（或铵根离子）组成的化合物。
亚硫酸盐
在亚硫酸和亚硫酸盐中，硫为+4。
2H2SO3＋O2===2H2SO4
H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O
四、亚硫酸和亚硫酸盐的性质
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
(1)用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置A制备SO2，写出装置A中发生的化学方程式：________________________________________。
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
典例解析
(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是________________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______。装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________
____________。
溶液由紫红色变为无色
出现黄色浑浊
还原性
氧化性
典例解析
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________。
待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复红色
(4)尾气可采用_______溶液吸收。
NaOH
(5)除去CO2中含有的少量SO2可选择通过_________________
溶液。
饱和的碳酸氢钠
(或酸性高锰酸钾)
典例解析
课堂小结
硫的性质
二氧化硫的危害与用途
不良反应
物理性质
化学性质
二氧化硫的性质
物理性质
漂白性
还原性
氧化性
鉴别
危害
用途
亚硫酸和亚硫酸盐的性质
亚硫酸亚硫酸盐
随堂练习
1．下列有关说法正确的是(　　)
A．SO2和SO3均是酸性氧化物
B．SO2的漂白原理和氯水的漂白原理相同
C．在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O反应中，SO2作氧化剂，其具有很强的氧化性
D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2
A
2．下列实验中能证明一种气体为SO2的是(　　)
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明　　　　B．都不能证明
C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明
D
随堂练习
谢谢观看
THANKS

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