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整理与提升
第四章 物质结构 元素周期律
（一）原子结构
（四）化学键
（二）元素周期表
（三）元素周期律
知识框架
的电子数为：
的电子数为：
Z－n
Z+m
练习：若 离子中的电子数为a，求：
②该离子中子数：
③m克该离子中的电子的物质的量：
④该离子形成的b克氧化物中质子的物质的量：
a+2
A – a – 2
m
A
· a mol
b
A+16
(a+2+8) mol
（一）原子结构知识
①该离子质子数：
1、原子结构
1. 已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（ ）
A. B.
C. D.
B
迁移应用
2.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含电子的物质的量(mol)是( )
A. n(A-N+8)/(A+16) B. n(A-N+10)/(A+16)
C. (A-N+2) D. n(A-N+6)/A
解析：氧化物为RO,质子数=A-N+8;式量=A+16；选A
迁移应用
A
3、两种粒子的质子数和电子数分别相等，它们不可能是（ ）
A、一种单质分子和一种化合物分子
B、一种阳离子和一种阴离子
C、两种原子
D、一种原子和一种分子
B
迁移应用
4.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）
A、B为第二周期的元素
B、C为VA族元素
C、三种元素都为金属元素
D、C是化学性质最活泼的非金属元素
A C
B
D
N F
S
迁移应用
2. 元素、核素、同位素之间的关系
元素
核素
核素
同位素
同种元素，可以有若干种不同的核素。
同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。
同位素的性质：
(1)同位素的化学性质基本相同。
(2)天然存在的同一元素的各同位素所占的原子个数百分比不变。
3. 质量数、原子的相对原子质量及元素的相对原子质量
原子的近似相对原子质量：
原子的相对原子质量：某原子真实质量与12C原子真实质量的1/12的比值。
元素的平均相对原子质量：是该元素各种天然、稳定的核素的相对原子质量与其所占原子个数百分比(也称“丰度”)乘积之和。
即： Mr ＝Mr1·a%＋Mr2·b%＋Mr3·c%＋……
如：Cl元素有35Cl、37Cl两种天然、稳定的核素，
Cl元素相对原子质量为:Mr(Cl)=34.969×75.77%＋36.966×24.23%=35.453
即质量数
元素的近似相对原子质量：即： Mr ＝A1·a%＋A2·b%＋A3·c%＋……
√
√
应用指南
(1)一种元素有几种同位素，就有几种核素的相对原子质量。
(2)元素周期表中所列相对原子质量为元素的平均相对原子质量。
(3)在计算中可用质量数代替原子的相对原子质量近似计算。
（4）原子才有质量数，元素无质量数。
核外电子总是尽先排布在 的电子层里
每层电子不能超过 个
最外层电子不能超过 个
次外层电子不能超过 个
倒数第三层电子不能超过 个。
4. 核外电子排布的一般规律
能量最低
2n2
8
18
32
一低四不超
练. 画出下列原子结构示意图
1—7周期稀有气体
35号、37号元素
依据:电子能量：由 到 离核距离:由 到 .
低 高
近 远
规则：
1.有aXm+与bYn－两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式中正确的是
①a>b ②a=b+n+m ③ a+n=b+m
④ Y的氢化物化学式为HnY或YHn
⑤ X的氧化物化学式为XO
⑥离子半径Xm+>Yn—
A.① ③⑤⑥ B.①②④ C.③⑤ D.②④⑥
B
迁移应用
2.下列各组中，属于同位素的是：（ ）
A.H2、D2、T2
B.金刚石和足球烯C60
C.H2O和D2O
D.16O和18O
D
迁移应用
3.下列说法中不正确的是（ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。
╳
╳
╳
╳
迁移应用
(二)元素周期表的结构
练习：已知钛在周期表中的原子序数是22，请判断它位于第 周期，第 族。
2.元素周期表有哪些族？有哪些周期？
7个主族（ ⅠA-ⅦA ）
8个副族（ⅠB-ⅦB、第Ⅷ族）
1个0族
族
周期
短周期（第一～三周期）
长周期（第四～七周期）
四
ⅣB
1.元素周期表有 个纵行？有 个横行？
18
7
16个
7个
1
2
3
4
5
6
7
短周期
长周期
2
8
8
18
18
32
1、周期
周期表的结构
32
种类
几 点 说 明：
3. 第六周期镧系元素和第七周期锕系元素各15种，它们原子电子层结构和性质相似，为了使元素周期表的结构紧凑，各放入同一个格子内，另外分列于周期表的下面
4. 锕系元素中92号U(铀)以后的元素，多为人工核反应制得，称为“超铀元素”，且均为放射性元素。
1.周期序数 = 原子核外电子层数
2. 短周期元素：即指1→18号元素
零族 0
副族
IA 主族
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
7个
IB
IIB
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
第VIII族
8个
用罗马数字表示族序数
2、族
1
2
3
4
5
6
7
在下表中用实线补全元素周期表的边界(按118种元素)
镧系
锕系
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
标出族序数及镧系、锕系的位置
ⅢB
ⅠA
ⅦA
ⅦB
Ⅷ
ⅢA
ⅡA
ⅠB ⅡB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
一八又一零，二、三主副分
0
ⅣA
ⅤA
ⅥA
8 9 10
过渡金属
几 点 说 明：
1.主族序数 = 原子最外层电子数
2.副族共60多种元素，统称为过渡元素且全部为金属，又称为过渡金属。
①最外层电子数：1~2个。
②在反应中，除最外层电子参加反应外，内层电子往往也会参加反应。
过渡金属
3. 含元素种数最多的族是 。
第IIIB族
(包括镧系、锕系元素和钪、钇共32种)
=元素最高正价=
价电子数
（O,F 除外）
最高正价+ 最低负价 = 8
非金属元素：
最高正价— 最低负价 = 0 、 2、 4、 6
对应的族:
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
2
3
4
5
6
7
镧系
锕系
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
ⅢB
ⅠA
ⅦA
ⅦB
Ⅷ
ⅢA
ⅡA
ⅠB ⅡB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
0
ⅣA
ⅤA
ⅥA
8 9 10
问题: 如何确定34号、55号、96号的元素在元素周期表中的位置
2
10
18
36
54
86
118
Se
34
55
Cs
96
1
2
3
4
5
6
7
镧系
锕系
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
ⅢB
ⅠA
ⅦA
ⅦB
Ⅷ
ⅢA
ⅡA
ⅠB ⅡB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
0
ⅣA
ⅤA
ⅥA
8 9 10
2
10
18
36
54
86
118
Se
34
55
Cs
96
问题一: 同周期ⅡA与ⅢA元素原子序数可能相差 ？
1、
11、
25
第2、3周期是1
第6、7周期是10+1+14=25
第4、 5周期是10 +1=11
10个格子
1
2
3
4
5
6
7
镧系
锕系
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
ⅢB
ⅠA
ⅦA
ⅦB
Ⅷ
ⅢA
ⅡA
ⅠB ⅡB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
0
ⅣA
ⅤA
ⅥA
8 9 10
2
10
18
36
54
86
118
Se
34
55
Cs
96
问题二.同一主族相邻上下两种原子序数之差？
第ⅠA、ⅡA：
下层原子序数=上层原子序数+上层元素种数
第ⅢA--0族：
下层原子序数=上层原子序数+下层元素种数
12Mg
20Ca
16S
思考与交流 : 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A、x +2 B、x+4 C、x+8
D、x－18 E、x + 16 F、x－8
B
规律总结：同主族元素原子序数差：
相邻周期同一主族可能相差2、8、18、32
不相邻的则为2、8、8、18、18、32中某几个连续数的加和
1、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是
（A） （B）
（C） （D）
2 3 4
11
19
2
10 11
18 19
6
11 12 13
24
6 7
14
31 32
D
递进练习：
2、A、B、C为元素周期表中相邻三种元素，A与B 同周期，A与C同主族。已知这三种元素原子序数之和为41，最外层电子数之和为19。由此可推知这三种元素分别是____________。
S、Cl、O
解法:相邻三元素（A、B同周期，A、C同主族）在周期表中的位置关系可能为：
由于最外层电子数不超过8，三种元素相邻，并且最外层的电子数之和为19，19÷3=6……1，说明A、C必为ⅥA族，而B在ⅦA族。
√
√
再由原子序数之和为41加以验证，可得A为硫(S)，B为氯(Cl)，C为氧(O)
3.A、B、C、D、E五种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，已知E的原子序数为X，则五种元素的原子序数之和不可能为
A .5X B .5X+10 C . 5X+14 D. 5X+25
D
X
X+1
X—1
① 若为2、3、4周期元素
则A为X—18，C为X+18
五种元素的原子序数之和为5X+14
五种元素的原子序数之和为5X
则A为X—8，C为X+18
8
8
18
ⅢA →ⅦA
② 若为3、4、5周期元素
8
18
18
③若为4、5、6周期元素
18
18
32
五种元素的原子序数之和为5X+10
则A为X—18，C为X+32
三．元素周期律
1、定义：
2、实质：
元素金属性、非金属性的周期性变化
同周期正价：+1→+7 负价：-4→-1
元素主要化合价的周期性变化
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
原子核外电子排布呈周期性变化
②原子半径
同周期从左到原子半径逐渐 。
同主族从上到下原子半径逐渐 。
同周期金属性 、非金属性 。
同主族金属性 、非金属性 。
短周期中金属性最强的是 ，
非金属性最强的是 。
Na
F
减弱
增强
增强
减弱
减小
增大
金属无负价；O、F无正价
具体表现
原子半径减小，非金属性逐渐增强
原子半径增大，金属性逐渐增强
原子半径减小，
非金属性逐渐增强
原子半径增大，金属性逐渐增强
F
Cs
4.元素周期表与元素周期律的应用
（一）预测元素的性质
常见题目是给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铅等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。
解题的关键：
1.必须了解各主族元素性质的相似性和递变性；
2.确定该元素的位置
（二）在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质
◆寻找制造农药的元素：
◆寻找半导体材料：
◆寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料：
在磷附近:含Cl、P、S、N、As等元素的化合物
在“金属与非金属分界线”附近如：Ge、Si、Ga、Se
过渡金属区域
例1.“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。
已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，
硒不可能具有的性质为( )。
A．硒化氢很稳定
B．硒化氢的水溶液显弱酸性
C．非金属性强于硫
D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴
A C
例2.今有A、B、C、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B 与D分别是同族元素。B、D两元素质子数之和是 A、C 两元素质子数之和的2倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶于 CS2 溶剂中，则：
(1)这四种元素分别是A ___ B___ C___ D____
(2)写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式__________________________
H
O
Na
S
NaHSO3 +NaHSO4 = Na2SO4+SO2 +H2O
1. R元素气态氢化物的化学式为RH3，则其最高价氧化物的化学式为
A．R2O5 B．RO2
C．RO3 D．R2O7
A
迁移应用
2. 在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应RO3－+5R－+6H+=3R2+3H2O，下列叙述正确的是
A．R是第VA族元素
B．R2在常温下一定是气体
C．RO3－ 中的R元素只能被还原
D．R的氢化物的水溶液是强酸
D
迁移应用
相似性 递变性从Li到Cs
原子结构
化学性质
物理性质
最外层都只有一个电子
电子层数逐渐增多
都可与O2、Cl2等反应
都可与水反应,产物都是碱和氢气
与O2反应产物越来越复杂，Li只生成Li2O
与水反应越来越剧烈
硬度、密度小,熔、沸点低,银白色(Cs略带金色光泽)
密度逐渐增大(K反常)；熔、沸点降低
1.碱金属元素的性质
相似性 递变性从F到I
原子结构
化学性质
物理性质
最外层都有7个电子
电子层数逐渐增多
都可与H2等反应
都有氧化性
与H2反应越来越难；
氢化物越来越不稳定
氧化性逐渐减弱
有颜色除F2外，在水中溶解度都不大
密度逐渐增大；
熔、沸点升高；
颜色逐渐加深
2.卤素的性质
需熟悉的方程式：
2Na ＋2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
2K ＋2H2O ＝ 2KOH + H2↑
4Li + O2 == 2Li2O
2Na + O2 == Na2O2
1、碱金属
与氧气反应
K + O2 == KO2
与水反应
H2+X2 ＝ 2HX
卤素单质之间的相互置换：(Cl－、Br－、I－的检验）
用CCl4萃取反应后的溶液：
CCl4层在下层，
溶有溴时为橙红色；
溶有碘时为紫红色
2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2
2I－＋Br2＝2Br－＋I2
2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2
2、卤素单质X2
与金属单质反应
与氢气反应
与水反应
与碱反应
Fe+I2 ＝ FeI2
2F2+2H2O = 4HF+O2
需熟悉的方程式：
常见式量相等的微粒
28 — N2 CO C2H4
34 —H2O2 H2S
78—Na2O2 C6H6 Al(OH)3
98 — H2SO4 H3PO4
100—CaCO3 KHCO3 Mg3N2
1.在原子序数1—18号的元素中：
1）与水反应最剧烈的金属是________。
2）能溶于水得到具有漂白性溶液的气体单质是_______。
3）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________。
4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是______。
5）最稳定的气态氢化物是 。
6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_______。
7）L层电子数是M层电子数2倍的元素是 。
8）得到2个电子后，电子总数与Ar原子的电子总数相同的离子是 。
S2-
Na
Cl2
Na
N
HF
HClO4
Si
2.有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )
A、HF B、H2O C、NaH D、H2O2
C
3.氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠是＋1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是（ 　 ）
A、在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大
B、在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同
C、NaH跟水反应后溶液呈酸性
D、NaH在与水反应的过程中氢元素被还原成氢气
变形：亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2 = LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是(　　)
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
B
AB
4.下列有关物质性质的比较正确的是 （ ）
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
C
×
√
×
×
×
√
5.下列说法正确的是（ ）
A、酸性 HClO4﹤HBrO4﹤HIO4
B、碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C、半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞O2-
D、稳定性 HCl＞H2S＞PH3
BD
√
√
6.下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是( )
A、Cl2比S易与H2化合
B、HCl比H2S稳定
C、酸性HCl ＞H2S
D、Cl的最高正价为+7， S的最高正价为+6
E、HClO的氧化性比 H2SO4强
F、氯水滴入氢硫酸中产生淡黄色沉淀
G、2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S= FeS
H、酸性:HClO4 ＞H2SO4
√
√
√
√
√
Cl2+H2S=S +2HCl
+3
+2
×
×
×
相关考点1、元素金属性强弱的判断
1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；
3）单质之间的相互置换；
6）根据原电池正负极
5）根据元素周期表；
4）根据阳离子氧化性强弱。
金属性：
碱性：NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe—Cu—稀硫酸组成原电池时，Fe做负极
氧化性：Fe2+ 2）元素的最高价氧化物的水化物
—— 氢氧化物的碱性强弱；
Na > Mg > Al
K>Na>Li
Fe>Cu
(但K、Ca、Na等极活泼金属例外)。
或金属活动性顺序表
Fe>Cu
Fe>Cu
相关考点2、元素非金属性强弱的判断
4）单质之间的相互置换。
2）气态氢化物的稳定性；
1）非金属单质与氢气化合的难易程度;
6）根据元素周期表。
F2与H2黑暗处爆炸，Cl2与H2光照下爆炸
稳定性：HF> HCl>HBr>HI
酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
HCl>H2S
HClO4>H2SO4
3）元素的最高价氧化物的水化物
——最高价含氧酸的酸性强弱
Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
5）根据阴离子还原性强弱。
Cl > S
还原性：I－ >Br－ >Cl－
F>Cl>Br>I
同周期从左到右，非金属性增强
同主族从上到下，非金属性减弱
(F2除外)
7)与同种金属反应的难易：越易反应的非金属性越强。
例;Fe分别与Cl2、O2、S单质之间的反应
比较微粒大小的依据（三看）
一看电子层数：电子层数越多半径越大 Na>Na+，K>Na
二看核电荷数：电子层数相同时，原子序数越大半径越小。
S2-> Cl- >K+ > Ca2+; O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+
三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。
相关考点3. 粒子半径的比较
“序大径小”
短周期元素中，原子半径最小的是 、最大的是 。
第三周期元素中，离子半径最小的是 、最大的是 。
H
Na
Al3+
S2-
Cl- > Cl; Fe2+ > Fe3+
例1: A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A 、B 、C三种离子半径大小的顺序是（ )
A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A
B
例2：下列微粒半径大小比较正确的是(　　)
A．Na＋Cl－>Na＋>Al3＋
C．NaB
例3. 具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C,下列分析正确的是(双选)(　　)
A．原子序数关系:C>B>A
B．微粒半径关系:Bn－>An＋
C．C微粒是稀有气体元素的原子
D．原子半径关系是AB C
1．核外有2e－的粒子:
2．核外有10e－的微粒
3．核外有18e－的微粒
2e－、10e－、18e－粒子归纳
分子：He、H2；离子：H－、Li＋
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH4＋
阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－
分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6等
阳离子：Ca2＋、K＋
阴离子：P3－、S2－、Cl－、HS－
C、N、O、F、Ne 、Na、Mg、Al
Si、 P、S、Cl、 Ar、 K、Ca
四、化学键
化学键:
使原子相结合或离子相结合的强烈的相互作用，叫做化学键。
化学键
离子键
共价键
非极性键
极性键
分类：
金属键
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
A—A
A—B
离子化合物：含离子键的化合物
2、离子化合物和共价化合物
共价化合物：化学键全部是共价键的化合物
→强碱、活泼金属氧化物和大多数盐都属于离子化合物
特点：
含阴、阳离子，在熔融状态下或水溶液中都能电离、导电
→非金属氧化物和氢化物、酸、大多数有机物都属于共价化合物
特点：
不含阴、阳离子，在熔融状态下不电离、不导电，在水溶液中可能会电离、导电
1、常见物质电子式书写：
Na2O KF MgO MgCl2 K2S NaOH Na2O2 H2O2 NH3 CH4 CO2 N2 NH4Cl H2S HClO Cl2 CCl4 Ca(OH)2
2、用电子式表示下列化合物的形成过程
Na2O CaCl2 H2O Cl2
3、离子化合物和共价化合物的判断
Na2O________ KF ________ MgO _________ MgCl2 _______
NaOH________ Na2O2_______ H2O2__________ NH3________
NH4Cl ______
总结电子式的书写方法：
1、离子键要表示出阴、阳离子
共价键要表示出共用电子对
2、成键原子最外层一般达到稳定结构（K层2个，其他层8个）；
3、要分清是书写物质，还是书写物质的形成过程。
4、书写物质的形成过程
A、
B、
C、
生成符号“ ”
生成符号左边是原子的电子式
生成符号右边是化合物（或分子）的电子式
分子具有一定的空间结构
直线型
直线型
直线型
V型或角型
正四面体型
空间构型
P108
[补充]
三角锥型
电子式：
结构式：
分子结构模型：
空间构型
NH3
﹕
H N
﹕
﹕
﹕
H
H
H—N—H
H
—
类似的：PH3、PCl3、NCl3等
结构式 空间结构
CO2
H2O
H2S
NH3
CH4
N2
1.下列叙述正确的是
A．离子化合物一定含有金属元素
B．只含非金属元素的化合物一定是共价化合物
C．存在不含化学键的分子
D．CH4存在非极性共价键
C
2.在共价化合物中元素化合价有正负的主要原因是
A．电子有得失
B．共用电子对有偏移
C．电子既有得失又有偏移
D．有金属元素存在
B
3.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是
A．BeCl2 B．H2S
C．PCl3 D．CH4
C
4. C、H、Cl、 O、Na五种元素相互结合
①在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) ，共价化合物有(写四种) ;
②在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)________________,共价化合物有(写两种) 。
NaCl Na2O
H2O HCl CO2 CH4
NaOH
Na2CO3
HClO 、H2CO3
稀有气体单质中不存在；
多原子单质分子中存在共价键；
非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；
离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键；
离子化合物可由非金属构成：NH4NO3、NH4Cl 。
3、化学键的存在
1、判断正误：
1）截止到目前，人们已经发现了118种元素，也就是说发现了118种原子。
2）所有原子核都是由质子和中子组成的。
3）
4）含多电子的原子里，能量高的电子在离核近的区域运动。
5）核外电子分层排布，元素化学性质与原子的最外层电子排布密切相关。
6）碱金属从上到下随序数递增金属性增强，卤族元素从上到下随序数递增非金属性增强。
×
×
×
√
√
×
7）第三周期元素从Na到Cl原子半径逐渐增大。
8）同主族元素，最外层电子数相同，化学性质完全相同。
9）含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键。
10）只含共价键的化合物一定是共价化合物。
11）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
12）气态单质分子中一定含有共价键。
13）离子化合物中既可能含有极性键，也可能含有非极性键。
14）只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键。
15）在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在化学键。
×
×
×
√
√
×
√
×
×
存在于分子之间的微弱作用力
分子间作用力的主要特征：
③分子间作用力的能量远远小于化学键。
①广泛存在于分子晶体中；
②只有分子间充分接近时才有分子间作用力；
1、一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力也就越大。
2、分子间作用力影响着分子晶体的熔沸点大小。
（一）分子间作用力
五、分子间作用力(范德华力)和氢键
1.定义：某些物质的分子间H核与活泼非金属原子之间的静电作用
（二）氢键
※ 化学键 > 氢键 > 分子间作用力
N O F
五、分子间作用力(范德华力)和氢键
2.表示方法：
X－H
Y－
···　
3.形成条件：
X、Y必须为活泼非金属原子（F、N、O）
5.氢键应用：
①缔合分子的形成；如(H2O)n、(HF)n
②解释某些分子晶体的熔、沸点，溶解度的反常变化
如沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl；H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S
（二）氢键
五、分子间作用力(范德华力)和氢键
1.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )
A.碘和干冰的升华 B.硫和氯化钾的熔化
C.氯化钠和K2CO3的熔化 D.CS2和NaOH的气化
AC
2.下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是( )
A．Na2O2 B．NH4Cl C．CH4 D．H2O2
A
3、关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水中都含有氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
BC
4、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）
Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D
5.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 ( )
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨
④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤
B

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