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单元复习与测试
第三单元 物质构成的奥秘
PART
01
PART
02
理解分子、原子的概念，掌握分子、原子的性质。能运用分子、原子的性质解释一些简单的生活和实验现象
了解原子的结构及离子的形成，知道原子核外电子是分层排布的及相对原子质量的含义
学习目标
PART
03
了解元素的概念，元素符号的意义，会书写常见的元素符号，认识物质的宏观组成和微观结构及元素周期表
构建知识体系
物质构成的奥秘
分子和原子
元素
原子的结构
原子核外电子的排布
相对原子质量
物质由微观粒子构成
分子可以分为原子
原子的构成
元素符号
元素周期表简介
元素
PART1
分子和原子
分子和原子
物质由微观粒子构成
分子可以分成原子
微粒观
分子的性质
化学变化的实质
分子很小
分子之间有间隔
分子总在不断的运动
分子、原子的定义
分子与原子的区别及联系
1.分子的性质
（1）分子的质量和体积都很小
（2）分子是不断运动的（温度越高，运动越快）
（3）分子之间有间隔（温度越高，间隔越大）
（4）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
【关键点拨】
2.分子与原子的区别及联系
分子 原子
概念 保持物质化学性质最小的粒子 化学变化中最小的粒子
特点 体积、质量都很小；总是在不停的运动；分子间、原子间有间隔 区别 在化学变化中分子还可以再分，原子不可再分 联系 分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 3.化学变化的实质
化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
主题一 分子的性质
【主题训练1】北京冬奥会开幕式上，主题曲《雪花》及以“一朵雪花”为关键词之一的表演，给全世界人民留下深刻印象。下列有关雪花的说法正确的是（ ）
A．雪融化时，水分子体积变大
B．形成雪花的过程中，水分子由运动变为静止
C．一片雪花由许多个水分子构成
D．不同雪花中，水分子的化学性质不同
C
主题二分子与原子的关系
【主题训练2】如图所示是氧化汞分解示意图，从中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（ ）
A．在化学变化中原子是最小的粒子
B．氧化汞分解时原子的种类不变
C．这是一个化合反应
D．氧分子能保持氧气的化学性质
C
1. 1滴水中聚集着大约1.67×1021个水分子，这句话不能说明（ ）
A．水分子在不断运动
B．水分子的质量很小
C．分子的体积很小
D．水分子之间有相互作用
A
【真题体验】
2.航天员专用的小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长，排放量少的特点。航天员一次饮用125毫升小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法中，正确的是（ ）
A．水分子的化学性质改变了
B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．小分子团水中水分子停止了运动
D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
D
3.分子和原子的主要区别是（ ）
A．分子大，原子小
B．分子可以直接构成物质，而原子不能
C．分子可分为原子，而原子不能再分
D．在化学变化中，分子可分而原子不可分
4.下图是水通电分解过程的微观示意
图，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应前后一共涉及三种分子 B．该反应属于分解反应
C．该反应前后原子种类没有变化 D．该反应不需要任何条件
D
D
5.小明学习了
分子的性质后
做了如下实验：
(1)教材实验（如图1所示）：该实验可以观察到的实验现象是________ ；实验结论是_______ 。
(2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是__________ 。
(3)如果继续完成图3实验操作，对比实验2可以得出的结论是_________ 。
B烧杯中溶液变红，A烧杯中溶液不变红
分子在不断运动
分子之间有间隔
温度越高，分子运动越剧烈
6.下图是过氧化氢分子分解的示意图,请你从观察到的信息写出你所获得的化学知识。
资料：元素是具有相同质
子数的一类原子的总称。
用于对物质的宏观描述。
(1)微观上：过氧化氢是由 构成的，一个过氧化氢分子是由 构成的；在化学反应前后分子的种类______(填“改变”或“不变”，下同)，原子的种类_____________。
(2)宏观上：过氧化氢是由_________________组成的，在化学反应前后,物质的种类 _________(填“改变”或“不变”,下同) ，元素的种类__________。
过氧化氢分子
两个氢原子和两个氧原子
改变
不变
氢元素和氧元素
改变
不变
PART2
原子的结构
原子的结构
原子的结构
原子核外电子的排布
相对原子质量
原子核
分层排布规律
原子结构示意图
离子
核外电子
质子
中子
阴离子
阳离子
定义
关系式 相对原子质量=质子数+中子数
【关键点拨】
原 子
电子
原子核
质子
中子
（＋）
（不显电）
（－）
（＋）
（不带电）
1. 原子的结构
（3）不是所有原子都有中子（氢原子没有中子）
（1）在原子中：核内质子数=核外电子数=核电荷数
（2）质子数不一定等于中子数
（4）原子的种类由质子数决定的
2.（1）核外电子排布的规律：
①第一层上最多排2个电子。
②第二层上最多排8个电子。
③最外层上最多排8个电子(只有1层的不超过2个)。
④电子先排满能量低的电子层，然后再排能量稍高的电子层。
（2）原子结构示意图
3.原子的性质与最外层电子数的关系
原子种类 最外层 电子数 得失电 子趋势 化学
性质
稀有气体 的原子 ____(氦为 ____) _______电子 _____
金属的原子 一般_____4个 _______电子 _______
非金属的原子 一般_____4个 _______电子 _______
8个
2个
难得失
稳定
少于
易失去
不稳定
多于
易得到
不稳定
元素的化学性质主要取决于原子的 。
最外层电子数
阳离子
阴离子
主题一 原子的结构
【主题训练1】对“原子的构成”同学们有以下认识，其中错误的是（ ）
A．原子核中质子数一定等于中子数
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
A
主题二 核外电子排布、离子
【主题训练2】如图是四种微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．③在化学反应中易失去电子
B．②是镁离子的结构示意图
C．当x=4时，①表示一种原子
D．③④属于同种元素
A
【真题体验】
1.如图是卢瑟福将带正电的a粒子流轰击金箔
上出现散射的实验示意图。以下是根据该实验
现象作出的推断，不合理的是（ ）
A．绝少数a粒子向两侧偏转，说明原子中心的“核”带正电
B．绝少数a粒子偏转的角度很大，说明原子“核”外有带负电的电子
C．绝大多数a粒子仍沿原来方向穿过，说明原子中绝大部分是“空”的
D．绝少数a粒子被反弹回来，说明原子中心有一个体积小而质量大的“核”
B
2.下列叙述中，错误的是（ ）
①原子是化学变化中的最小微粒；②原子是不能再分的微粒；③一切物质都是由原子直接构成的；④一切原子核都是由质子和中子构成的；⑤ 原子不显电性；⑥原子之间有空隙
A．①② B．②③④
C．③⑤ D．③④⑥
B
3.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是（ ）
A．质子数相同 B．质量不相等
C．Mg2+比Mg活泼 D．电子层数相同
4.科学家通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的结构示意图为 ，下列关于碳14原子说法中，不正确的是（ ）
A．核外电子数是6 B．核电荷数等于核外电子数
C．质子数是6 D．核外有两个电子层，第一层上有4个电子
A
D
5.关于相对原子质量，下列叙述正确的是（ ）
A．原子的质量就是相对原子质量
B．化学上采用相对原子质量，更便于比较和运算
C．碳原子的相对原子质量是 12g
D．两种原子的相对原子质量之比不等于它们的质量之比
B
6.已知碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125，下列关于这种原子的说法中，错误的是（ ）
A．中子数是72
B．质子数是72
C．电子数是53
D．质子数和中子数之和是125
B
7.如下图所示，分别是钾元素、氢元素、氧元素、钠元素的原子结构示意图。
(1)A 中 X 的值为_______________；
(2)A、D 化学性质相似的原因是_______________；
(3)B 形成的离子符号为____________；
(4)根据上图信息分析，1 个氢氧根离子中含有的电子数是_____。
19
最外层电子数相同
H+
10
PART3
元素
元素
元素
元素符号
定义
元素分类
元素周期表简介（族、周期、原子序数）
金属元素
非金属元素
书写
意义
稀有气体元素
宏观
微观
【关键点拨】
横行-周期
纵行-族
原子序数＝核电荷数＝质子数＝电子数
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
主题一 元素
【主题训练1】元素观是化学的重要概念之一。下列有关元素的说法错误的是（ ）
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．物质都是由元素组成
C．同种元素的原子核外电子数与核内中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
C
主题二 元素符号
【主题训练2】下列元素符号书写完全正确的一组是（ ）
A．氦He，氖Ne，氩Ar，硫S
B．碳C，磷P，硫S，硅SI
C．钠Na，铝Al，锌Sn，镁Mg
D．氮N，氯Cl，氟Fe，氧O
A
【真题体验】
1.二氧化钼（MoS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料。确定Mo为42号元素是依据（ ）
A．电子数 B．中子数 C．质子数 D．相对原子质量
2. “加碘食盐”“含氟牙膏”中的“碘”和“氟”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
C
A
3.下列元素符号书写不正确的是（ ）
A．锂Li B．硅Si
C．氯Cl D．钠NA
4.元素符号 Hg 表示（ ）
A．贡元素 B．汞元素
C．银元素 D．钡元素
D
B
5.元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界的有力工具之一。下列说法正确的是（ ）
A．在元素周期表中可以获知原子的质子数、中子数、电子数
B．元素周期表中的元素可分为两类即金属元素和非金属元素
C．元素周期表中共有7个周期、18个族
D．某原子的最外层电子数是2个，则该原子一定是金属元素的原子
B
6.如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“ ”“ ”“ ”表示原子中的不同微粒，③是氦元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是_____ （填序号）。
①和②
7.神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭准时发射升空，运载系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。请据图回答下列问题：
(1)铷元素的元素符号是 ______ ，属于 ______ （填“金属”或“非金属”）元素。
(2)m＝______ ，n＝______ 。
(3)铷元素的相对原子质量为 ___，在周期表中位于第___周期。
Rb
金属
37
1
85.47
五
谢 谢 欣 赏

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