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2.2 氧化还原反应和离子反应
第1课时 氧化还原反应
第二章 海洋中的卤素资源
授课人：
学习要点
一、
从化合价角度分析氧化还原反应的特征
二、
从电子转移角度分析氧化还原反应的本质
三、
三、
电子转移的表示方法
课堂导入
生活中的氧化还原反应
食物腐败
物质燃烧
冶炼金属
钢铁生锈
知识梳理
1.阅读课本p53内容
氧化反应
得到氧的反应
还原反应
失去氧的反应
同一反应，一种物质得氧，必然有一种物质失氧！
氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生！
思考与讨论
CuO + H2 2Cu + H2O
高温
CuO失去氧，发生还原反应；H2得到氧，发生氧化反应
结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
●从化合价角度分析氧化还原反应的特征
以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？
●从化合价角度分析氧化还原反应的特征
CuO + H2 = Cu + H2O
高温
+2 -2 0 0 +1 -2
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
高温
+3 -2 +2-2 0 +4 -2
物质转化 得失氧原子 反应类型 化合价变化
+2 0 CuO →Cu
0 +1 H →H2O
+3 0 Fe2O3→Fe
+2 +4 CO→CO2
失去
得到
失去
得到
还原反应
氧化反应
还原反应
氧化反应
降低
升高
降低
升高
化合价升高，发生氧化反应
化合价降低，发生还原反应
化合价升高，发生氧化反应
化合价降低，发生还原反应
发生反应之后，化合价发生了变化。
3.讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含化合价的升降有什么关系？
氧化反应：
物质所含元素化合价升高，发生氧化反应
还原反应：
物质所含元素化合价降低，发生还原反应
●从化合价角度分析氧化还原反应的特征
下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？
+2
0
+2
0
+1
-1
0
化合价升高,发生氧化反应
新认识：
1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化
2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否氧化还原反应的依据。
0 +2 +2 0
0 0 +1 -1
结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应
氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的化合价变化。
氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降
●从化合价角度分析氧化还原反应的特征
那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？
●从电子转移角度分析氧化还原反应的本质
Cu
Zn
稀硫酸
化合价的变化是不是跟电子的转移有关呢？
导线中有电子通过
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
●从电子转移角度分析氧化还原反应的本质
以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？
微观探析
引起化合价变化的根本原因？
氯化钠形成过程
电子走开，我要
形成相对稳定
结构!
来!我需要电子，
我也要形成相对
稳定结构!
●从电子转移角度分析氧化还原反应的本质
Cl
Na
钠离子带正电荷
静电作用
氯离子带负电荷
氯化钠
失去
钠元素化合价升高，是因为钠原子_____电子，Na发生氧化反应，被氧化。
氯元素化合价降低，是因为氯原子_____电子，Cl2发生还原反应，被还原。
得到
●从电子转移角度分析氧化还原反应的本质
H2＋Cl2 2HCl
点燃
Cl
H
H
Cl
共用电子对
氢元素化合价升高，是因为共用电子对______氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。
氯元素化合价降低，是因为共用电子对______氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。
偏向
偏离
●从电子转移角度分析氧化还原反应的本质
结论：
有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。
——氧化还原反应的本质
●从电子转移角度分析氧化还原反应的本质
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
反应
反应
分解
化合
化合反应、分解反应 氧化还原反应；
置换反应 氧化还原反应；
复分解反应 氧化还原反应；
不一定是
一定是
一定不是
●氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
化合反应：有单质参加的是氧化还原反应;
分解反应：有单质生成的是氧化还原反应;
置换反应：全部是氧化还原反应;
复分解反应：都是非氧化还原反应。
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
点燃
3O2 2O3
●氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
双线桥法
——表示反应前后_________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
同一元素
例：
正确标出反应前后各元素的化合价
明确变价元素的化合价升降关系
始于被还原的物质中的降价元素，止于产物中相应的元素
始于被氧化的物质中的升价元素，止于产物中相应的元素
标出“失去”或“得到”电子的总数
2Na＋Cl2 2NaCl
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2 ×e-，化合价降低，被还原
0
0
+1
-1
H2＋Cl2 2HCl
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2 ×e-，化合价降低，被还原
0
0
+1
-1
基本步骤
标价态
连双线
注得失
●氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法的注意事项
箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
必须注明“得到”或“失去”；
电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；
被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
●氧化还原反应中电子转移的表示方法
请用双线桥法标出以下反应的电子转移：
标价态
连双线
注得失
0
+1
0
+2
e-
失去
2 e-
化合价
升高
被氧化
得到
化合价
降低
被还原
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
2
×
+3
+2
+4
0
3e-
2e-
化合价
降低
被还原
化合价
升高
失去
被氧化
得到
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高温
3
×
2
×
●氧化还原反应中电子转移的表示方法
不同元素
单线桥法
——表示反应过程中_________原子间的电子转移情况。
例：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2 e-
基本步骤
标价态
连单线
注得失
正确标出反应前后各元素的化合价
明确变价元素的化合价升降关系
始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素
标出转移电子的总数
2Na＋Cl2 2NaCl
2 e-
●氧化还原反应中电子转移的表示方法
单线桥法的注意事项
不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
要用箭头标明电子转移的方向；
箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
●氧化还原反应中电子转移的表示方法
课堂精练
氧化还原反应中一定有氧元素的得失(　　)
氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(　　)
氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(　　)
一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(　　)
有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　)
×
√
×
×
×
1.请同学们认真思考并判断正误：
2.完成下列填空
(1)C＋H2O(g) CO＋H2中发生氧化反应的物质是____，被还原的元素是_____。
(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被还原的元素是____。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是_____，被氧化的物质是_____，被氧化的元素是____，被还原的元素是___。
(4)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是______，发生还原反应的物质_______，被氧化的元素是_____，被还原的元素是_____。
C
H
O
Cl
SO2
H2S
S
S
HCl
MnO2
Cl
Mn
高温
MnO2
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是( )
A.2HClO 2HCl＋O2↑
B.NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑
C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高温
D
4.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)
===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)被氧化的元素是_____，被还原的元素是____。
(2)发生氧化反应的物质是______，发生还原反应的物质是______。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：
____________________________________________。
Cu
N
Cu
HNO3
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