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课 题 二
原子的结构
（第一课时）
回顾1
1、氧气由 构成。氧分子是由 构成。一个氧分子由 构成。
4、过氧化氢由 构成；过氧化氢分子是由
构成。一个过氧化氢分子是由 构成。
2、氢气由 构成。氢分子是由 构成。一个氢分子由 构成。
3、水由 构成。水分子是由 构成。一个水分子由 构成。
H2O2→H2O+O2
MnO2
回顾2
留基伯、德谟克利特，公元前五百年左右的古希腊师徒哲学家，率先提出原子论（万物由原子构成）。 “原子”在希腊文中是“不可分”的意思。原子内部没有空隙，是坚固的、不可入的，是不可分的。
。
英国化学家
道尔顿
英国物理学家
汤姆生
英国科学家
卢瑟福
英国物理学家 查德维克
丹麦物理学家玻尔
探索历程
1803年 道尔顿 原子模型
英国科学家
( 1766~1844)
观点：
原子是坚实的、不可再分的实心球。
汤姆生 原子模型 1897年
英国物理学家
（1856~1940）
观点：
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。”葡萄干布丁模型”
卢瑟福 原子模型 1911年
英国科学家
（1871~1937)
实验现象：
1.大部分粒子毫无阻挡的穿过了金箔；
2.少数粒子发生了偏转；
3.极少数粒子被反弹回来。
卢瑟福 原子模型 1911年
英国科学家
（1871~1937)
实验现象：
1.大部分粒子毫无阻挡的穿过了金箔；
2.少数粒子发生了偏转；
3.极少数粒子被反弹回来。
卢瑟福实验得出的以下结论，其中一定正确的是
A.金原子是实心球体，紧密结合排列
B.在金原子内，原子核所占体积、质量都很大
C.金原子核带正电
D.金原子质量与氦核质量相等
卢瑟福 原子模型 1911年
玻尔 原子模型 1913年
丹麦物理学家（1885~1962)
当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
英国物理学家
发现中子
1891-1974
查德维克 原子核探秘
原子模型
A
B
C
D
E
查德维克 原子核模型
原子具有什么样的结构？
探究一
浏览课本53页回答：
3.和原子相比，原子核大小如何？质量占比如何？
4. 原子核由哪几种粒子构成？
5. 原子中各种粒子带电情况如何？原子整体显电性吗？
6. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
＋
＋
＋
1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？
2. 原子是由哪几个部分构成的？
乒乓球
1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？
原 子
核外电子
原子核
质子
中子
＋
＋
＋
2. 原子是由哪几部分构成的？
3. 原子核由哪几种粒子构成？
原 子
核外电子
原子核
质子
中子
（带正电）
（不显电性）
（不带电）
每个质子带一个单位的正电荷
每个电子带一个单位的负电荷
4. 原子中各种粒子带电情况如何？原子整体显电性吗？
＋
＋
＋
原子：
＝电子数
=原子序数
5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
＋
＋
＋
不一定等于中子数
核电荷数＝质子数
原 子 的 构 成
原 子
核外电子
原子核
质子
中子
（带正电）
（不显电性）
（不带电）
针对原子：核电荷数＝质子数
＝核外电子数
每个质子带一个单位的正电荷
每个电子带一个单位的负电荷
＝
原子序数
不一定等于中子数
下列各种粒子，不带电的是
A.原子核
B.质子
C.中子
D.电子
一个水分子中包含
有 个原子核
， 个质子。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
观察课本53页表3-1，你能找出哪些规律？
4.原子中：核电荷数=质子数=电子数
2.不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）
3.不同原子，质子数不同，质子数决定原子种类。
1.质子数不一定等于中子数
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氯 17 18 17
由于氯原子核内质子所带正电荷与原子核外电子所带负电荷电性相反，数量相等，因此氯原子不显电性。
以氯原子为例，说明为什么氯原子整体不显电性？
下列关于原子的叙述中，正确的是
A、原子是不能再分的粒子
B、一切物质都是由原子直接构成的
C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
2、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是
（2）化学变化中的最小微粒是
分子
原子
2、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（3）能直接构成物质的粒子是
（4）构成原子核的粒子是
质子 中子
原子、分子
2、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（5）带正电的粒子是
（6）带负电的粒子是
质子、原子核
电子
2、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（8）在同一原子中数目相等的是
（7）不带电的粒子是
分子、原子、中子
质子数=电子数
课堂小结
原 子
核外电子
原子核
质子
中子
（带正电）
（不显电性）
（不带电）
针对原子：核电荷数＝质子数
＝核外电子数
每个质子带一个单位的正电荷
每个电子带一个单位的负电荷
＝
原子序数
不一定等于中子数
质子、中子、电子还能再分吗？

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