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课 题 二
原子的结构
（第四课时）
1、物质由哪些微粒构成？
分子、原子、离子
2、原子的核外电子的是怎样排布的？
原子的核外电子是分层排布的
3、元素的化学性质是由什么来决定？
由原子最外层电子数决定。
回顾旧知
回顾旧知
8
2
1
+11
8
2
7
+17
Na
Cl
得失电子倾向？
离子的形成
下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？
这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？
8
2
1
+11
8
2
7
+17
Na
Cl
8
2
1
+11
8
2
7
+17
8
这种粒子有什么特点，它还是原子吗？
这种粒子有什么特点，它还是原子吗？
它们之间会有相互作用力吗
离子的形成
8
1
2
+11
Na
2
+11
8
Na＋
阳离子
2
+17
8
Cl
7
2
+17
8
8
Cl-
阴离子
失一个电子
得一个电子
Na＋
Cl-
氯化钠（NaCl）
离子的形成
氯化钠由________________构成.
氯离子和钠离子
结论：
离子的形成
得失电子的目的：达到相对稳定结构{最外层电子数为8个（只有一层为2个）}
离子的形成
1.为什么会形成离子？
4.什么情况得电子？什么情况失电子？
5.得到或者失去的电子数目怎么计算？
3.有得失质子或中子吗？
2.得失哪一层电子？
1.定义：带电的原子（或原子团）叫做离子
2.分类：
阳离子：带正电的离子叫阳离子
阴离子：带负电的离子叫阴离子
离子的形成
2
+11
8
2
+17
8
8
在相应原子或原子团右上角标示其所带电荷，先写数字，后写正负；电荷为1，1省略不写
3.离子结构示意图
4.离子符号
三、离子的形成
写出下列元素的原子形成的离子结构示意图及其符号
8：
9：
11：
13：
20：
1：
离子的最外层电子数一定是稳定结构
常见离子符号及名称
Na+(钠离子) Mg2+(镁离子) Al3+(铝离子)
Fe3+(铁离子) Fe2+(亚铁离子) Ag+(银离子) Ba2+(钡离子) Zn2+(锌离子) Cu2+(铜离子)
Cu+(亚铜离子)
三、离子的概念
常见离子符号及名称
NO3-(硝酸根) OH-(氢氧根)
ClO3-(氯酸根) MnO4-（高锰酸根) HCO3-(碳酸氢根)
三、离子的概念
SO42-(硫酸根) CO32-(碳酸根)
MnO42- (锰酸根) SO32- (亚硫酸根)
PO43-(磷酸根) NH4+(铵根)
显电性，最外层均为8电子稳定结构(只有1层的是2电子稳定)，
质子数与电子数不再相等。
5.离子的特点
原子：质子数=电子数（原子不带电）
阴离子：质子数<电子数（带负电）
三、离子的概念
阳离子：质子数>电子数（带正电）
阳离子中，质子数多还是电子数多？为什么？阴离子呢？它们与其所带的电荷有什么关系？
原子的最外层电子数
2、原子的质量（或相对原子质量）
1、化学性质决定于其
拓展延伸
决定于原子核（或质子数和中子数）
3、能直接构成物质的微粒有：
分子
原子
离子构成：
KCl ; NaCl ; CuSO4
原子中：质子数=电子数（原子不显电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
四、原子VS离子
区别
离子是相对稳定结构
原子
阳离子
阴离子
失电子
得电子
联系
得电子
失电子
1在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是
A 、质子数 B 、最外层电子数
C 、中子数 D、核电荷数
练习
某微粒的结构示意图
下列有关说法中不正确的是
A、该元素 原子的核外有2个电子层
B、该 元素 是一种金属元素
C、该微粒 是阳离子
D、该微粒 最外层具有稳定结构
对结构示意图为 和 的两种微粒,有下列说法
①属于同一元素 ②都具有稳定结构
③核外电子排布相同 ④都不带电荷
其中说法正确的是( )
A 、①② B、②③
C、①②④ D、②③ ④
+10
8
2
+9
8
2
4、写出下列微粒的质子数和电子数
符号 Na Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
质子数
电子数
5、下列五种微粒中易失去电子的是 ,易得到电子的是 ；
A B C
D E
若该图是所示结构带一个单位负电荷，则x= ；y= .
若该图是氯原子结构示意图，则x= ；y= .

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