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(共19张PPT)
1、结合实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。
2、了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。
硝酸的不稳定性和强氧化性，酸雨的概念。
硝酸的强氧化性。
2023年2月14日，美国亚利桑那州图森市高速公路一卡车侧翻，引发危险物质硝酸泄漏，产生大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以防止其扩散造成更大危害。
思考与讨论
1、为什么现场有大量红棕色的烟雾？
2、为什么用铝罐车运输硝酸？
3、为什么消防人员用纯碱进行处理泄漏出来的硝酸？
一、硝酸
纯净的硝酸是________色、易_________、有___________气味的液体。
无
挥发
1、分子结构
刺激性
2、物理性质
HNO3
分子式：
结构式：
思考与讨论
一般将其保存在________试剂瓶中，并放置在阴凉处。
棕色
1、浓硝酸为什么呈棕黄色？
4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
加热
或光照
2、如何保存浓硝酸呢？
常用浓硝酸的质量分数为69％，浓硝酸的质量分数为98％时，称为发烟硝酸。
实验探究
【实验5-8】
如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。
硝酸
铜丝
NaOH溶液
图5-14硝酸与铜反应
稀硝酸 浓硝酸
实验 现象 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液__________，试管上方有_________气体产生 。 反应剧烈，有__________产生，溶液_________，液面上有________气体产生。
实验 结论 常温下，铜与稀硝酸缓慢反应生成_____气体。 常温下，铜与浓硝酸剧烈反应生成_______气体。
变蓝
大量气泡
变绿
红棕色
NO
NO2
红棕色
实验探究
【实验5-8】
4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
实验探究
【实验5-8】
8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
HNO3的浓度越大，其氧化性_______，还原产物的价态_______。
越强
越低
NO2和NO都是有毒气体，请问NaOH溶液有什么作用？
吸收氮的氧化物
硝酸
铜丝
NaOH溶液
图5-14硝酸与铜反应
温故而知新
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
工业上吸收NO2和NO时，发生什么反应呢？
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
岐化反应
归中反应
若NO比NO2多时，该如何处理呢？
通入一些空气
思考与讨论
浓HNO3具有强氧化性，能与Cu反应，能与Fe、Al反应吗？
Al + 6HNO3(浓) Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
Fe + 6HNO3(浓) Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
钝化
为什么能用Fe、Al运输浓HNO3呢？
能
常温
Fe或Al
浓HNO3或浓H2SO4
思考与讨论
浓HNO3具有强氧化性，还能与哪些物质反应呢？
S + 6HNO3(浓) H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
C + 4HNO3(浓) CO2 + 4NO2↑ + 2H2O
硝酸具有强氧化性，可氧化Fe2+、SO2、Na2SO3、HI、H2S等物质。
2023年2月14日，美国亚利桑那州图森市高速公路一卡车侧翻，引发危险物质硝酸泄漏，产生大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以防止其扩散造成更大危害。
情境再现
1、为什么现场有大量红棕色的烟雾？
2、为什么用铝罐车运输硝酸？
3、为什么消防人员用纯碱进行处理泄漏出来的硝酸？
4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
加热
或光照
钝化
HNO3与Na2CO3反应生成盐
硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
（1）写出每一步反应的化学方程式。
（2）请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。
思考与讨论
H2
N2
NH3
NO2
HNO3
NO
O2
O2
H2O
硝酸
分子结构
化学性质
不稳定性
强氧化性
物理性质
常温与铜反应
常温与铁、铝钝化
加热与铁、铝反应
加热与碳、硫反应
常温与还原性物质反应
酸雨及防治
硝酸
和
酸雨
练习1、利用图5-14所示装置进行铜与硝酸反应的实验。
（ 1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式
说明其原因： 。
（ 2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变
细，有气泡产生，溶液变蓝。
①铜与稀硝酸反应的离子方程式
为 。
②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是
（用化学方程式表示）。
硝酸
铜丝
NaOH溶液
图5-14硝酸与铜反应
（ 3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为 。
②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2 在溶液中达到饱和，NO2 的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。
他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是 （用化学方程式表示）。
练习2、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。回答下列问题
(1)写出合成塔和氧化炉中发生的化学方程式，并指出其中的氧化剂和还原剂。
(2)请思考A是什么物质，以及向吸收塔中通入A的作用。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_____作为罐体材料。
a．铜 　　　b．铂　　　c．铝 d．镁
(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气，后者使用NH3或其他物质将氮氧化物还原为N2。请以尾气中的NO2为例，写出相关方程式。

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