资源简介

第二章 烃
2019人教版选择性必修三
第二节 烯烃 炔烃
第二课时 炔烃
核心素养发展目标
1.以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2.掌握乙炔的实验室制法，培养科学探究与创新意识的能力。
我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载
炔烃的官能团是碳碳三键，炔烃只含有一个碳碳三键时，其通式一般表示为CnH2n-2。
乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃
乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
乙炔
H—C≡C—H
结构式
球棍模型
空间充填模型
电子式
乙炔的结构
分子式：____；结构简式：_______；分子构型：_____
C2H2
碳原子与氢原子之间以__________相连接
CH≡CH
碳原子与碳原子之间以_________________________相连接
直线形
相邻两个键之间的键角约为_____
分子中的_____原子处在同一直线
180°
所有
单键(σ键）
三键（1个σ键和2个π键）
乙炔的结构
π键
σ键
C-C C=C C≡C
347.7 KJ/mol
615 KJ/mol
812 KJ/mol
通过以上分析，炔烃的化学性质
C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
通过以下数据你能发现什么？
活泼
乙烯和乙炔化学性质相似
乙炔的结构
(1)试剂： 和水。
(2)反应原理：
(3)收集方法： 法
排水
电石(CaC2)
CaC2+2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2
饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂
电石与水反应非常剧烈，如何减小其反应速率
乙炔的实验室制法
控制饱和食盐水的滴加速度
乙炔的实验室制法
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}实验内容
实验现象
（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中
（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
（4）点燃纯净的乙炔
反应剧烈，放热，有气体产生
酸性高锰酸钾溶液褪色
乙炔的化学性质
火焰明亮，伴有浓烟
溴的四氯化碳溶液褪色
如何获得纯净的乙炔气体？
在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？
收集一试管乙炔，验纯
乙炔的化学性质
反应制得的乙炔中通常含有硫化氢等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收，因其具有还原性，以防止其干扰探究乙炔化学性质。
装置中⑤的作用？
去除未反应的乙炔
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
使酸性KMnO4溶液褪色
乙炔的化学性质
乙炔的氧化反应
乙炔的氧化反应
可燃性
O2
4CO2+2H2O
2C2H2+ 5
甲烷
乙烯
乙炔
火焰明亮，并伴有浓烟
含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别
乙炔的化学性质
乙炔的化学性质
氧炔焰温度可达30000C以上
乙炔的化学性质
乙炔与溴水反应
乙炔的加成反应
乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，乙炔能与溴发生加成反应
1， 2—二溴乙烯
1， 1， 2， 2—四溴乙烷
乙炔的化学性质
CH≡CH＋H2
催化剂
△
CH2＝CH2
催化剂
△
CH≡CH＋2H2
CH3CH3
（少量氢气）
（足量氢气）
催化剂
△
CH≡CH＋HCl
CH2＝CHCl
与氯化氢反应
CH≡CH＋H2O
催化剂
△
CH3CHO
与水反应
乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛）
乙炔的化学性质
乙炔的加成反应
乙炔的加聚反应
催化剂
nH—C≡C—H [ CH＝CH ]n
导电高分子材料
聚乙炔
乙炔的化学性质
炔烃的结构和性质与乙炔的相似
氧化反应
加成反应
加聚反应
①可燃性
②使酸性KMnO4溶液褪色
卤素单质或其溶液
卤代烃
氢气
烯烃或烷烃
卤化氢
卤代烃
水
醛或酮
一定条件下
nX—C≡C—Y [ C＝C ]n
X
Y
炔烃的化学性质
(1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名。
思考与讨论
CH≡C(CH2)2CH3　
炔烃的化学性质
1?戊炔
2?戊炔
3-甲基-1?丁炔
（2）请写出1?丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。
CH3—CH2—CH2CH3
CH≡C—CH2CH3+2H2
催化剂
△
炔烃的化学性质
(3)某炔烃通过催化加氢反应得到2?甲基戊烷，请由此推断该炔烃可能的结构简式，并命名。
(CH3)2CHC≡C—CH3
4-甲基-2?戊炔
4-甲基-1?戊炔
(CH3)2CHCH2C≡CH
反应中碳原子之间形成的π键断裂，形成4个C—H σ键。
?
链状烷烃
烯烃
炔烃
通式
CnH2n＋2(n≥1)
CnH2n(n≥2)
CnH2n－2(n≥2)
代表物
CH4
CH2==CH2
CH≡CH
结构特点
全部为单键；饱和链烃
含碳碳双键；不饱和链烃
含碳碳三键；不饱和链烃
化学
性质
取代
反应
光照卤代
－
－
加成
反应
－
能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应
小结
化学
性质
氧化
反应
燃烧火焰较明亮
燃烧火焰明亮，伴有黑烟
燃烧火焰很明亮，伴有浓烈的黑烟
不与酸性KMnO4溶液反应
能使酸性KMnO4溶液褪色
加聚
反应
－
能发生
鉴别
溴水和酸性KMnO4溶液均不褪色
溴水和酸性KMnO4溶液均褪色
?
链状烷烃
烯烃
炔烃
小结
(1)由乙炔的结构可推测所有的炔烃均为直线形结构(　　)
(2)乙炔的结构简式是CHCH(　　)
(3)实验室制乙炔时可用向上排空气法收集乙炔(　　)
(4)实验室制乙炔时，可用饱和氯化钠溶液代替水来减缓反应速率(　　)
(5)乙烯、乙炔常温下可以与H2、HCl发生加成反应(　　)
×
×
1.正误判断
×
√
×
达标检测
2.下列关于炔烃的描述正确的是（ ）
A.分子里含有碳碳三键的饱和脂肪烃属于炔烃
B.炔烃分子中的所有碳原子均采取sp杂化
C.炔烃易发生加成反应，难发生取代反应
D.炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C
达标检测
3．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 (　　)
A．先加Cl2，再加Br2　
B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr
D．先加HCl，再加Br2
　
D
达标检测
4.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是
( )
A.将生成的气体直接通入溴水中，溴水
褪色，说明有乙炔生成
B.酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有
还原性
C.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高
A
达标检测
5.如图所示为实验室常用的实验装置：为了除去杂质，得到纯净干燥的乙炔气体，装置的连接顺序是（ ）
A.②⑥⑦③ B.①⑥⑦③ C.②⑤⑥③ D.①⑤⑥③
C
达标检测
6.以乙炔为原料在一定条件下可转化为乙烯基乙炔(CH≡C—CH=CH2)。下列关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是( )
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
C.乙烯基乙炔分子中含有两种官能团
D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同
D
达标检测
7.如图中的实验装置可制取乙炔，回答下列问题。
（1）图中A管的作用是： 。
（2）制取乙炔的化学反应方程式是： 。
（3）乙炔通入溴的四氯化碳溶液中观察到的现象是： 。
（4）乙炔为原料制取聚氯乙烯的化学方程： 、
。
达标检测

展开更多......

收起↑