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第三节 分子结构与物质的性质
第1课时：共价键的极性
第二章 分子结构与性质
01
共价键的分类
01、共价键的分类
共价键
极性共价键
非极性共价键
H—Cl
δ＋
δ－
氯化氢分子中的极性共价键
由不同原子形成的共价键，共用电子对会发生偏移（电荷分布不均匀）
由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀）
02
分子极性的判断方法
02、分子极性的判断方法
根据共用电子对是否偏移（或电荷分布是否均匀），共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
02、分子极性的判断方法
常见的极性分子和非极性分子
分子极性
如何判断分子的极性？
02、分子极性的判断方法
（1）单质
非极性分子
分子极性的判断方法
只含非极性键的分子一定是非极性分子。
02、分子极性的判断方法
HCl 分子中，共用电子对偏向Cl原子，为极性键
Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性
（2）化合物（AB型)
H
Cl
共用电子对
H
Cl
δ+
δ-
极性分子
02、分子极性的判断方法
C
H
H
H
H
109 28'
正四面体形 ，对称分子，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
①物理模型法
02、分子极性的判断方法
分子类型 价电子对数 空间结构 分子极性 代表物
A2
AB
AB2
AB3
AB4
2+0
2+1
2+2
直线形
V形
V形
非极性分子
极性分子
极性分子
CO2、CS2
SO2、
H2O、H2S
3+0
3+1
平面三角形
三角锥
非极性分子
极性分子
BF3
NH3、PCl3
4+0
正四面体
非极性分子
CH4、CCl4
直线形
非极性分子
极性分子
O2、H2
HF、CO
②空间结构对称法
02、分子极性的判断方法
中心原子化合价的绝对值
该元素的价电子数
=
该分子为非极性分子
③化合价法
多原子分子(ABn型)
中心原子化合价的绝对值
≠
该元素的价电子数
该分子为极性分子
02、分子极性的判断方法
分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
化合价绝对值
价电子数
分子极性
3
3
4
4
5
5
6
6
2
6
3
5
4
6
非极性
非极性
非极性
非极性
极性
极性
极性
常见ABn型分子的极性判断
拓展提升
O3是V形分子，其空间结构不对称，故O3为 分子。
H2O2分子不是直线形，两个H原子犹如在半展开的书的两面上，即结构不对称，为 分子。
极性
极性
分子极性的判断方法
只含有非极性键的分子是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。
含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。
含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子；立体构型不对称的是极性分子。
分子极性的判断方法
判断ABn型分子极性的经验规律：
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。
03
键的极性对化学性质的影响
01、键的极性对化学性质的影响
CH3COOH
CH3COO- + H+
Ka ＝
c(CH3COO-) c(H+ )
c(CH3COOH)
pKa ＝ -lgKa
pKa 越小，酸性越强
01、键的极性对化学性质的影响
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
【思考与讨论】
数值逐渐减小
01、键的极性对化学性质的影响
CH3
O
H
δ+
δ-
O
C
C2H5
O
H
δ+
δ-
O
C
H
O
H
δ+
δ-
O
C
烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
01、键的极性对化学性质的影响
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
【思考与讨论】
数值逐渐减小
01、键的极性对化学性质的影响
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
【思考与讨论】
由于氯的电负性较大，极性：Cl3C— ＞ Cl2CH— ＞ ClCH2—
导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子
01、键的极性对化学性质的影响
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
【思考与讨论】
数值逐渐减小
01、键的极性对化学性质的影响
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
F的电负性
Cl的电负性
>
F3-C的极性
Cl3-C的极性
>
三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大
三氟乙酸更容易电离出氢离子
A
1．下列各组物质中，由极性键构成的非极性分子是( )A．CH4 B．NH3
C．H2O D．NaOH
D
2．下列分子属于非极性分子的是( )A．H2O B．HCl
C．NH3 D．CH4
A
3．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是( )A．CO2 B．Br2
C．CaCl2 D．SO2

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