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整理与提升复习课
一课时
第三章 铁 金属材料
桂林市高中化学学科大集体备课
人教版必修一化学第三章《整理与提升》
学业要求
1.能依据物质类别和元素价态列举铁元素的典型代表物。能利用离子反应、氧化还原反应等对铁及其化合物的相关反应进行分类和分析。
2.能用化学方程式、离子方程式正确表示铁及其化合物的主要化学性质。
3.能从物质类别、元素价态的角度，预测铁及其化合物的化学性质。
4.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。
5.能说明常见金属材料对社会发展的价值及对环境的影响。
章节知识体系构建
一、铁及其化合物
1、从物质分类(单质、氧化物、酸、碱、盐)及转化角度认识铁及其化合物
1．关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是(　　)
A．铁元素化合价不完全相同
B．氧元素的化合价完全相同
C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体
D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
2．铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确的是（ ）
A．Fe3+水溶液呈红褐色，Fe2+水溶液呈浅绿色
B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀
C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
C
C
3、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(　　)
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
B
4、已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为　　　　　,B为　　　　　,
C为　　　　　,D为　　　　　,E为　　　　　,F为　　　　　。
(2)写出④⑤的离子方程式,⑧的化学方程式。
Fe 　 Fe3O4　
FeCl2 　FeCl3 　Fe(OH)2 Fe(OH)3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-　 Fe+2Fe3+=3Fe2+　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【典例剖析】
2、突破：元素及其化合物推断题的解题方法
若题目中无明显的突破口，则可采用先猜想后验证的方法解答。
原 题
审题
深挖
细找
明显条件
隐含条件
抓关键
分析突破
纵横推进
结构特征
反应特征
现象特征
操作特征
结 论
验 证
推断
顺推、逆推、
论证、筛选
无机框图推断题由于题目所提供的信息新颖且简洁，因此利用物质间的转化特点、物质性质等“字眼”寻找突破口就显得尤为重要。
①焰色试验:Na+(黄色)、K+(紫色)。
②有色溶液。
金属及其化合物推断题中常见的突破点——特殊颜色
③有色固体。
红色:Cu、Fe2O3(红棕色) 红褐色:Fe(OH)3 淡黄色:Na2O2、AgBr、S
绿色:Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O 蓝色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
黑色:CuO、FeO、MnO2、炭黑、Fe3O4
白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2
特征性质
①遇SCN-显红色的是Fe3+
②常见的可溶于强碱溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可与强碱溶液反应的金属氧化物有Al2O3
③不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的白色沉淀有BaSO4、AgCl
金属及其化合物推断题中常见的突破点——特殊性质、反应
特征反应
①能与强酸反应产生气体的物质：活泼的金属，如Na、Al、Zn等；部分弱酸盐，如碳酸盐、碳酸氢盐等。
特征反应
②能与强碱反应产生气体的物质：单质，如Al等；盐类，如铵盐等。
③既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质，如Al等；两性氧化物，如Al2O3等；两性氢氧化物，如Al(OH)3等；弱酸的铵盐，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸的酸式盐，如NaHCO3等。
④能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质,如Na、K、Mg(加热)、Fe(红热的铁与水蒸气在高温条件下发生反应生成Fe3O4)等；金属过氧化物,如Na2O2等。
金属及其化合物推断题中常见的突破点——特殊性质、反应
二、从分类和应用的角度认识金属材料
铝及其化合物
5.关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
6、下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 (　　)。
①Al　②AlCl3　③Na2CO3　④Al2O3　⑤NaHCO3
A．①③⑤ B．②③④
C．①③④ D．①④⑤
D
D
7、下列有关物质的性质与用途的描述错误的是（ ） A．Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品 B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物
D．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大等优点
B
化学计量数
物质的量(n)之比
2Na ＋ 2H2O ＝2NaOH ＋ H2↑
2
2
2
1
2mol
2mol
2mol
1mol
把5.4gAl放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。
2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑
2mol
3×22.4L
V(H2)
0.2mol
解：
n( Al) =
m
M
= 0.2 mol
5.4 g
27 g/mol
=
2mol
0.2mol
3×22.4L
V (H2)
=
V(H2) = 6.72 L
上下单位要相同，左右要相对应
8.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。则：
(1)Al的物质的量为________。
(2)参加反应的NaOH的物质的量为________，
NaOH溶液的物质的量浓度为________。
(3)生成标准状况下H2的体积为________。
【答案】(1)0.4 mol　(2)0.4 mol　0.8 mol/L
(3)13.44 L
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