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(共20张PPT)
第2课时 氨和铵盐
第五章 第二节 氮及其化合物
核心素养学习目标
1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。
创设情境
我们经常在一些景点看到美丽的喷泉，其实在化学实验中也可以形成喷泉，这一节课，我们就讲一种可以形成喷泉的物质——NH3。
任务一：认识氨的性质
【阅读总结】阅读教材第13-14页，归纳氨气的物理性质
1. 物理性质
NH3
无色气体
有刺激性气味
密度比空气小
沸点低、易液化
极易溶于水
(常温常压1:700)
制冷剂
喷泉实验
任务一：认识氨的性质
实验装置 操作及现象 结论
①打开止水夹，并挤压胶头滴管 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色 氨 溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈 性
喷泉
红
极易
碱
【实验探究】观察实验5-3喷泉实验，认识氨的水溶性
任务一：认识氨的性质
【问题1】形成喷泉的原因？
氨极易溶于水，瓶内外较大压强差，水被压入烧瓶
【问题2】 胶头滴管的作用？
【问题3】 喷泉实验成功的关键
装置气密性好；
烧瓶要干燥；
气体纯度高
【问题4】 为什么溶液不能充满烧瓶？
氨气中混有空气
【问题5】 若V L烧瓶充满标况下的氨气，试计算所得溶液物质的量浓度？
形成负压差，引发喷泉
c = =
n
V
22.4
V
V
22.4
1
= mol/L
【思考交流】小组讨论以下关于喷泉实验的问题
【问题6】试想，哪些物质组合还能形成喷泉？
气体
吸收剂
水或盐酸
水或NaOH溶液
浓NaOH溶液
水
NH3
HCl
SO2、CO2
NO2与O2
任务一：认识氨的性质
【问题思考】如果将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，会有什么现象？
产生大量白烟
NH3＋HCl == NH4Cl
【实验探究】观察实验认识氨气与HCl反应
任务一：认识氨的性质
(1)与水反应
NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-
一水合氨
部分电离
氨水呈弱碱性，易挥发，不稳定受热易分解。
NH3·H2O === NH3↑+H2O
△
(2)与酸反应
产生大量白烟
NH3＋HCl == NH4Cl
实质：NH3+H+==
(可以用于氨气的检验)
【归纳总结】阅读教材P14,归纳氨的化学性质
2NH3＋H2SO4 === (NH4)2SO4
NH3＋HNO3 === NH4NO3
【思考交流】小组讨论以下问题
任务一：认识氨的性质
【问题1】氨水遇酸碱指示剂如何变色？
【问题2】液氨和氨水的区别？
【问题3】浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？
能使酚酞溶液变红；使红色石蕊试纸变蓝
液氨为纯净物；氨水为混合物。粒子种类不同。
浓硫酸没有挥发性，无白烟；浓硝酸有挥发性，会出现。
(3)氨的还原性
最低价态，推测具有还原性
NH3
-3+1
4NH3+5O2===4NO+6H2O
催化剂
NH3的催化氧化是工业制硝酸的基础
任务一：认识氨的性质
【探究思考】依据氨中氮元素化合价角度预测NH3的性质
3CuO＋2NH 3 　 3Cu＋N2＋3H2O
2NH3＋3Cl2 === N2＋6HCl（少量NH3）
8NH3＋3Cl2 === N2＋6NH4Cl (过量NH3)
【评价训练】
1．判断正误
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　)
(2)氨水能导电，所以氨水是电解质(　　)
(3)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(　　)
(4)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　)
(5)氨属于碱性气体，因而氨可做喷泉实验(　　)
×
×
×
√
√
任务一：认识氨的性质
任务二：认识铵盐的性质
碳酸氢铵 氯化铵 硫酸铵 硝酸铵
(1)物理性质：大多为无色、易溶于水的晶体，
易于被植物吸收，目前是使用最广泛的化肥。
【阅读总结】阅读教材第14页，归纳铵盐的性质
Ⅰ．取少量氯化铵和碳酸氢铵，分别微热，观察现象
Ⅱ．少量NH4Cl和NaOH溶液混合后微热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体。
加热氯化铵 加热碳酸氢铵 NH4Cl和NaOH(aq)混合微热
现象
结论 NH4Cl分解产生_____ NH4HCO3分解产生____________ NH4Cl和NaOH反应生成_____
固体减少，产生刺激性气味气体，管口有白色固体生成
NH3
固体减少，澄清石灰水变浑浊
NH3、CO2
试管中产生刺激性气味气体，湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3
任务二：认识铵盐的性质
【实验探究】观察实验5-7，认识铵盐的化学性质
NH4Cl === NH3↑+HCl↑
①受热易分解
NH4HCO3 === NH3↑+CO2↑+H2O
②与碱反应
NaOH＋NH4Cl ===NH3↑＋NaCl＋H2O
△
＋OH-===NH3↑＋H2O
△
任务二：认识铵盐的性质
【归纳总结】结合实验和教材内容归纳铵盐的化学性质
【思考提升】铵盐的两个性质的深度解读
(1)铵盐受热都易分解，但不一定分解都产生NH3。
如：2NH4NO3====2N2↑＋O2↑＋4H2O。
(2)铵盐受热易分解，因此应保存在阴凉处。
(3)铵盐的检验方法
取少许样品与浓NaOH溶液混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有。
△
任务二：认识铵盐的性质
【实验探究】观察实验，掌握NH4+的检验方法
实验操作
三支试管分别盛少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液
现象
原理
应用
三支试管均产生无色气体，均使湿润红色石蕊试纸变蓝
＋OH-===NH3↑＋H2O
△
检验的存在和制取氨
任务二：认识铵盐的性质
【归纳总结】NH4+的检验方法
(1)原理
(2)操作方法及现象
＋OH-===NH3↑＋H2O
△
NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
待检物
强碱溶液
△
无色气体
（NH3）
湿润的红色石蕊试纸
变蓝
证明
或靠近蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒产生白烟
任务二：认识铵盐的性质
1.判断正误
(1)绝大多数铵盐易溶于水，且易分解(　　)
(2)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3 (　　)
(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无 (　　)
(4)NH4Cl受热易分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl (　　)
(5)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为
+OH－===NH3↑＋H2O(　　)
√
√
×
×
×
△
任务二：认识铵盐的性质
【评价训练】
刺激性气味、易液化、极易溶于水
物理
性质
还原性
溶于水得氨水
与酸的反应
喷泉实验
氨的性质
易溶于水
铵盐的
性质
受热易分解
与碱共热生成氨气
检验铵根离子
化学性质
归纳总结
本课结束
今日作业
第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐

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