资源简介

铵盐与氨气的制备
第五章
化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第3 课时
教学引入：氮肥及其作用
铵盐
01
活动
1.1
认识铵盐及其物理性质
铵盐是农业上常用的化肥，是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。
绝大多数铵盐是白色或无色晶体，都易溶于水，且溶于水时吸热。
如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。
活动
1.2
认识铵盐及其化学性质
1.不稳定性：——受热易分解
(NH4)2CO3 === 2NH3↑+ CO2↑+ H2O
△
【注意】
铵态氮肥要避光保存在阴凉处
NH4HCO3＝＝NH3 ↑＋CO2 ↑ ＋H2O
NH4Cl＝＝NH3↑＋HCl ↑
活动
1.2
认识铵盐及其化学性质
1.不稳定性：——受热易分解
注意：并不是所有的铵盐都会分解生成氨气和相应的酸，受热也可以发生氧化还原反应。
△
2NH4NO3 2N2↑＋O2↑＋4H2O
高温或
猛烈撞击
【原因】
氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，加热时会发生氧化还原反应
活动
1.2
认识铵盐及其化学性质
2.与强碱的反应
【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
OH－＋NH4+ === H2O＋NH3↑
【注意】
铵态氮肥不能与碱性肥料（如草木灰）混合施用，
否则会生成氨气，降低肥效。
情景
1
NH4+的检验
操作：
(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。
(2)取少许样品于试管中，放入浓碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。
【注意】
氨气极易溶于水，在溶液中检验铵根必须加入浓的碱溶液，再加热，防止氨气无法逸出
实验室制备氨气
02
活动
2.1
制备原理
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
活动
2.1
制备原理
1、试管口为什么向下倾斜？
2、棉花的作用是什么？
避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠，倒流至试管底部使试管受热不均而炸裂。
若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用，使氨更纯净；
若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。
活动
2.1
制备原理
3、收集的氨气如何干燥？
碱石灰（固体氧化钙、固体氢氧化钠）
【注意】
1.不能用无水CaCl2干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
2.不能用浓硫酸和P2O5干燥氨气
活动
2.1
制备原理
4、多余的氨气如何处理？
用浓硫酸(或水)吸收多余的氨气
原理：漏斗刚浸没液面，液体倒吸入漏斗中，漏斗与液面脱离，倒吸的液体重新流下。
活动
2.1
制备原理
5、能否用 NaOH 代替Ca(OH)2？
不能，NaOH 易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强。
6、能不能用分解氯化铵的方法制取氨气？
NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，会堵塞导气管，不能用于制取NH3。
活动
2.2
其他快速制备氨气的方法
NH3·H2O == NH3↑+H2O
△
方法一：
加热浓氨水制氨气
【思考】
如何检查装置的气密性？
活动
2.2
其他快速制备氨气的方法
方法二：
浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气
CaO + NH3·H2O == Ca(OH)2 + NH3↑
（1）NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出。
（2）CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；
②增加溶液中OH－的浓度，减小NH3的溶解度。
活动
2.2
其他快速制备氨气的方法
方法三：
氨气的工业制法
N2＋3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
学习评价
1.下列有关SO2的说法正确的是（　　）
A．既能与NaOH溶液反应，也能与浓硝酸反应，属于两性氧化物
B．通入BaCl2溶液中，析出白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸
C．具有还原性，通入FeCl3溶液中，溶液颜色变浅，pH下降
D．具有漂白性，通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色
C
学习评价
2.关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为－3价；③铵盐受热易分解；④铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的是
A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④
B
学习评价
3.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)

A．①③　　　　　　　B．②③ C．①④ D．②④
A
学习评价
4.某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备(NH4)2SO4，工艺流程如下：
下列推断中正确的是（ ）
A．步骤①和步骤②中的气体都属于可循环利用的气体
B．整个流程的化学反应原理可用离子方程式表示为：Ca2++CO2+NH3·H2O==CaCO3↓+2NH4++H2O
C．往甲中通入CO2气体有利于(NH4)2SO4的生成
D．流程涉及到的化学反应中有氧化还原反应
C
铵盐与氨气的制备
第五章
化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第3 课时

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