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离子反应
【活动一】探究离子反应的实质
写出下列反应的化学方程式：
NaOH溶液和稀H2SO4
Ba(OH)2溶液和稀H2SO4
NaHCO3溶液和稀H2SO4
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
【活动一】探究离子反应的实质
以CaCO3为例分析难溶电解质的电离
CaCO3
蒸馏水
【活动一】探究离子反应的实质
电导率/（μs·cm-1）
V/ml
0
滴加酚酞的
0.01mol/L Ba(OH)2
0.1mol/L稀H2SO4
测定滴加过程中溶液电导率的变化，并绘制曲线：
【活动一】探究离子反应的实质
电导率/（μs·cm-1）
V/ml
0
滴加酚酞的
0.01mol/L NaOH
0.1mol/L稀H2SO4
测定滴加过程中溶液电导率的变化，并绘制曲线：
【活动一】探究离子反应的实质
分析反应实质，完成下面的表格：
实验 向NaOH溶液中 滴加稀H2SO4 向Ba(OH)2溶液中 滴加稀H2SO4 向NaHCO3溶液中
滴加稀H2SO4
混合后发生 反应的离子
混合前后未发生 反应的离子
离子反应方程式
【活动一】探究离子反应的实质
总结电导率下降的原因，分析离子反应的发生条件：
生成难溶性物质
生成挥发性物质
生成难电离物质
CH3COONa + HCl
= CH3COOH + NaCl
【活动一】探究离子反应的实质
离子反应概念
在水溶液中有离子参加的化学反应
离子反应实质
离子反应条件
电解质溶液中某些离子之间相互反应导致浓度改变
难溶性物质
挥发性物质
难电离物质
【活动一】探究离子反应的实质
写出化学反应方程式
写
拆
删
归纳离子反应方程式书写程序 —— 以NaOH和H2SO4的反应为例
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
将易溶于水的强电解质拆成离子，沉淀、气体、弱电解质、单质、氧化物不拆
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
删去”=”两边未反应的离子
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
查
2OH- + 2H+ = 2H2O
OH- + H+ = H2O
【活动一】探究离子反应的实质
写出下列反应的离子方程式
写
拆
删
查
BaCl2溶液和Na2SO4
CaCO3和稀HCl
NaOH溶液和稀HCl
KOH溶液和稀H2SO4
Ba(NO3)2溶液和Na2SO4
【活动一】探究离子反应的实质
例1 下列在水溶液中发生的离子反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．Ca(OH)2和少量CO2反应：2OH- + CO2 ═ H2O+CO32-
B．Na2O与HCl反应：2H+ + O2- ═ H2O
C．NaHCO3和H2SO4反应：2H+ + CO32- ═ CO2+H2O
D．NH4Cl与NaOH反应：NH4+ + OH- ═ NH3·H2O
D
【活动二】离子共存与检验
离子反应条件
难溶性物质
挥发性物质
难电离物质
(1)生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42- 、Ba2+与SO42-
(2)生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-
(3)生成难电离物质(即弱电解质)：
如：H+与CH3COO-、ClO- 生成弱酸；H+与OH-生成水
【活动二】离子共存与检验
(4)题干隐含条件:
常见的四种有色离子：Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、MnO4-
如溶液的酸性、碱性、颜色
【活动二】离子共存与检验
例2 下列关于离子共存的说法正确的是（　　）
A．某无色溶液中可能大量存在HCO3-、OH-、Cu2+、NO3-
B．pH=2的溶液中可能大量存在SO42-、Ba2+、Na+、Cl-
C．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、H+
D．能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：K+、SO42-、Al3+、NH4+
C
【活动二】离子共存与检验
例3 下列关于离子共存的说法错误的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-在水溶液中能大量共存
B．Mg2+、Cl-、CO32-、Na+在水溶液中不能大量共存
C．SO42-、Fe3+、NO3-、K+在强酸性溶液中能大量共存
D．Ba2+、NO3-、OH-、Cl-在小苏打溶液中能大量共存
D
【活动二】离子共存与检验
取适量溶液于试管中，先滴加稀盐酸无明显现象，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有SO42-，反之则无。
检验或除杂实验操作简答题的规范要求：
取……加……现象……结论。
(1)SO42-的检验：
基本思路
基本方法
【活动二】离子共存与检验
取少量溶液于试管中，先滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸白色沉淀不溶解，则说明该溶液中含有Cl-，反之则无。
(2)Cl-的检验：
取少量溶液于试管中，先滴加稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则说明该溶液中含有Cl-，反之则无。
【活动二】离子共存与检验
(3)NH4+的检验：
【活动二】离子共存与检验
(4)CO32-、HCO3-的检验：
【活动二】离子共存与检验
例4 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则
原溶液一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
C
【活动二】离子共存与检验
在进行沉淀实验时，如何洗涤沉淀？判断沉淀是否洗净的方法？
1、洗涤沉淀的方法：
2、判断洗涤沉淀是否洗净的方法：
向漏斗中加入蒸馏水，使水面恰好没过沉淀物，等水流完后，重复2-3次。
取少量最后一次沉淀洗涤液于试管中，向试管中滴加AgNO3溶液，若仍有白色沉淀生成证明沉淀没有洗涤干净，若无白色沉淀生成证明沉淀已经洗涤干净。
3、判断杂质离子是否除干净的方法：
取少量上清液于试管中，向试管中继续滴加能与杂质离子反应的沉淀剂，若仍有白色沉淀则证明未除干净。
【活动三】降低水的硬度
自来水的水源有地下水、水库水、河道水、地表水等，查阅资料可知，其中含有较多的Ca2+、Mg2+，即硬度较大，如何用化学法使Ca2+、Mg2+含量保持在一定范围内，从而降低水的硬度呢？
Mg2+ Ca2+
开始沉淀pH 9.4 ＞12.3
完全沉淀pH（残留离子浓度小于10-5 mol/L) 11.0
水质常规指标及限值
指标 限值
总硬度（以CaCO3计，mg/L） 450
25℃时，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO32-)=2.8×10-9，Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)·c(CO32-)=3.5×10-3。当溶液中c(Ca2+)·c(CO32-)≥Ksp(CaCO3)时，生成CaCO3沉淀；当溶液中c(Mg2+)·c(CO32)≥Ksp(MgCO3)时，生成MgCO3沉淀；当溶液中某离子浓度小于10-5mol/L时，视为该离子完全沉淀。
根据水质常规指标及限值，假设某水源硬度恰好达到限值，为450mg/L，计算该水中Ca2+浓度。
【活动三】降低水的硬度
25℃时，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO32-)=2.8×10-9，Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)·c(CO32-)=3.5×10-3。当溶液中c(Ca2+)·c(CO32-)≥Ksp(CaCO3)时，生成CaCO3沉淀；当溶液中c(Mg2+)·c(CO32)≥Ksp(MgCO3)时，生成MgCO3沉淀；当溶液中某离子浓度小于10-5mol/L时，视为该离子完全沉淀。
根据水质常规指标及限值，假设某水源硬度恰好达到限值，为450mg/L，计算该水中Ca2+浓度。
【活动四】粗盐提纯
【活动四】粗盐提纯
【活动四】粗盐提纯
例5 在粗盐提纯实验中，不需要用到的仪器是（ ）
B
【活动四】粗盐提纯
例6 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如图:
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．除去Ca2+的主要反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓
B．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
C．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
D．检验SO42-是否除净的方法:取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
B
【活动四】粗盐提纯
【物质分离和提纯的原则和注意事项】
1、基本原则：
不增、不减、易分离、易复原
2、注意事项：
除杂试剂需稍过量
过量试剂须除去
除去多种杂质时须考虑加入顺序
【活动五】练习
1.下列反应属于离子反应的是（ ）
A．C和O2反应生成CO2 B．锌片投入稀硫酸中
C．KMnO4加热分解制取O2 D．NH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒
2.如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是（不考虑溶液混合体积的变化）（ ）
A．向KCl溶液中滴加NaOH溶液
B．向NaOH溶液中滴加稀MgCl2溶液
C．向纯碱溶液中加入盐酸
D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀CuSO4溶液
【活动五】练习
3.如图所示，向溶液a中加入溶液b，灯泡亮度会出现“亮—灭—亮”变化的是（ ）
选项 A B C D
溶液a CuCl2 Ba（OH）2 Ca（OH）2 Ca（OH）2
溶液b NaOH CuSO4 NaHCO3 H2SO4
4.下列离子反应方程式正确的是（ ）A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2: CO32-+CO2+H2O=2HCO3-B．用石灰乳制漂白粉:Ca2++2OH-+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2OC．大理石与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD. Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-=Cl+ClO-+H2O

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