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第二节 氮及其化合物
第4课时 硝酸　
【核心素养】
1.科学探究与创新意识:能设计验证硝酸强氧化性的实验,并进行实验。
2.证据推理与模型认知:能基于硝酸中氮的化合价的证据推理出硝酸具有强氧化性,进一步强化根据价态律分析物质氧化还原性的认知模型。
3.科学态度与社会责任:知道酸雨会严重危害环境,增强环保意识,培养社会责任感。
【教学重难点】
教学重点:硝酸的化学性质
教学难点:硝酸的强氧化性
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
密度比水大，与水以任意比例互溶。
一、硝酸
1.物理性质
常用的浓硝酸质量分数为69%
发烟硝酸：质量分数在98%以上的硝酸。
“发烟”原因：挥发出的硝酸与空气中的水蒸气形成
硝酸小液滴，实际上是雾(易挥发性)
载29吨硝酸的铝槽车侧翻发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染。
1.为什么现场有大量红棕色的烟雾？
2.从化合价的角度分析，除了NO2 气体，还会有什么物质产生？
浓硝酸不稳定，见光或者受热会分解产生NO2
HNO3→ NO2
+O2
(1)HNO3的不稳定性
②久置的浓硝酸呈黄色,为什么 如何去除？
往浓硝酸中通入足量的氧气，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
4HNO3(浓) ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O
受热或光照
浓硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色
一般将浓硝酸保存在棕色细口瓶中，并放置于阴凉处
2.化学性质
①浓硝酸如何保存？
③与碱反应
④与碱性氧化物反应
⑤与盐反应
①使指示剂变色
(2)具有酸的通性：HNO3 = H+ + NO3—
稀硝酸使紫色石蕊溶液变为红色，
浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色。
②与金属反应
不生成H2
现象：
①铜片逐渐溶解，溶液变绿，产生大量红棕色气体
②铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有无色气体生成，遇空气变红棕色
Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
① 与Cu反应
(3) HNO3的强氧化性
强氧化性
酸性
② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化，加热能发生反应
加热下，浓硝酸与Fe、Al 直接反应
Al + 6HNO3(浓) Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
Fe + 6HNO3(浓) Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
【课堂练习】试着写出Fe、Al与稀硝酸反应的方程式
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
Al + 4HNO3(稀) = Al (NO3)3 + NO↑ + 2H2O
若Fe过量呢？
3Fe+ 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
注意：铁与稀HNO3反应，先生成Fe(NO3)3，
若Fe过量，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2
1.浓稀硝酸都有氧化性：浓硝酸＞稀硝酸
2.除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属
3.硝酸与金属反应不放出氢气，浓硝酸→NO2，稀硝酸→NO
金属 + HNO3(浓) → 硝酸盐 + NO2↑ + H2O
金属 + HNO3(稀) → 硝酸盐 + NO↑ + H2O
小结：硝酸与金属反应规律
系统集成 P31
C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
③与非金属反应
S +6HNO3(浓) H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
④与还原性物质（Fe2+、I-、SO2、SO32-、H2S）反应
“H++ NO3-”的组合具有强氧化性
3Fe2+ + 4H++ NO3- = 3Fe3+ + NO ↑+ 2H2O
S2- 、SO32- 、Fe2+ 、I﹣等离子在酸性条件下不能与NO3-大量共存！
非金属单质+浓硝酸→最高价含氧酸 +NO2↑+H2O
能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。
王 水
【资料卡片】
制造化肥、炸药、染料、塑料、硝酸盐、医药
3.硝酸的用途
(1)硝酸具有很强的氧化性，硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同( )
(2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水( )
(3)过量的铜和一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮( )
(4)常温下，将铝片放入浓硝酸，无明显现象，是因为铝和浓硝酸不反应( )
×
×
×
√
1.正误判断
【课堂练习】
系统集成 P29、31
2.下列有关浓硝酸的说法不正确的是（ ）
A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气
B.常温下浓硝酸能使金属铝钝化
C.浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存
D.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生
A
3.硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的NO2
B.用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色
C.用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因溶有NO
D.反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强
C

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