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(共21张PPT)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第2课时 植物生长的助推剂-氮肥
粮食果蔬
奇异花卉
人类生活需要植物
植物生长需要氮肥
自己吃饱了，别忘记
有人在忍受饥饿！
人类生存需要氮肥
哈伯，德国化学家
诺贝尔化学奖获得者。
科 学 史 话 ：工业合成氨
N2 + 3H2
2NH3
高温高压
催化剂
徐光宪 化学家
中国科学院院士
如果没有发明合成
氨、合成尿素和第
一、第二、第三代
新农药的技术，世
界粮食产量至少要
减半，60亿人口中
的30亿会被饿死。
科 学 史 话 ：工业合成氨
说 一 说：
颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
密 度：
无色
气体
比空气小
有刺激性气味
问题1：氨气能直接作为氮肥施用吗？
议 一 议：
沸点：
溶解性：
易液化
极易溶于水,体积比1 ：700
-33.43℃
（液氨）
问题2：如何将氨转化为液态物质？
明确任务
分析原理
推测方法
实验探究
获得结论
氨气与水的作用
思考交流：如何设计实验证明氨的溶解？
氨
水
△
思考1.氨气形成喷泉的动力
外界的大气压强大于烧瓶内的压强。
思考2.针管/胶头滴管在实验中所起的作用
引发喷泉,是氨气形成喷泉的动力所在.
思考3.喷泉实验的关键
任务一：小组讨论、交流喷泉实验的以下问题
烧瓶干燥 充满氨气 装置密闭
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
结
论
分
析
1、氨水为何显碱性？
2、氨水中存在的微粒？
H2O、NH3、NH3·H2O、 NH4 ＋ 、 OH－ ( H＋)
OH-
实验探究：氨气与水的作用
NH3·H2O
我国60-70年代氨水窖、氨水罐
60-70年代主要肥料：氨水
NH3
氮
的
使
用
2、氨水的热不稳定性
3、氨水的弱碱性
NH3·H2O + HCl =
学 一 学：
1、氨水的挥发性
NH4Cl + H2O
NH3·H2O NH3 ↑+ H2O
△
问题3：氨水为何不能成为氮肥主角？
归 纳 总 结 ：
实验
归纳
预测
实验目的
实验用品
实验方案 利用氨水的受热不稳定性，产生气体
实验步骤 向试管中加入浓氨水并加入几滴酚酞，加热，并在试管口系上气球，观察现象
实验现象
实验结论
研究氨水的不稳定性
酒精灯 试管夹
氨水 气球 酚酞试液
(1)颜色变浅（2）气球变大，停止加热后又变瘪
实验探究：氨水的不稳定性
氨水不稳定，受热易分解产生氨气和水
氨气与酸反应
NH3
70年代以后的几种氮肥：
3、同时将两注射器中的试剂注进两端棉花中，观察现象
验证产物的现象
NH3 + HCl =
检测氨气是否泄露
1、用带橡皮塞的注射器分别吸取浓氨水、浓盐酸各0.5ml
2、再分别将注射器伸入塞有棉花的玻璃管两端，塞紧橡皮塞
NH4Cl
问题4：如何将氨转化为固态氮肥
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
常见铵态氮肥：
(NH4)2SO4、
NH4Cl、
NH4NO3 、
NH4HCO3等
包装、标志、运输和贮存
1.工、农业用氯化铵包装应按GB 2946-92 规定执行。
2. 氯化铵包装袋上应标明生产厂、产品名称、商标及 “怕热” “怕湿” 的标志。
3. 氯化铵具有吸湿性，贮存仓库应保持干燥。
4. 氯化铵贮运时应避免 雨淋受潮，阳光曝晒，并避免与碱类共存一处 。
想 一 想：
NH4Cl+ NaOH
NH4Cl
△
△
1、铵态氮肥有哪些性质
易溶
、受热易分解
、与碱反应
浇水
、深施覆土
、不与碱性肥混用
问题5：如何合理施用铵态氮肥？
NH3 + H2O +NaCl
NH3↑+ HCl↑
2、铵态氮肥的施用方法
N2、H2
方 法 收 获
提出问题
作出假设
制订方案
收集证据
形成解释
评价反思
科学探究的一般程序：
知 识 收 获
物理性质
化学性质
主要用途
一、氨气的性质与用途：
无色有刺激性气味的气体，密度
比空气小，极易溶于水、易液化。
作制冷剂、制备氨水、氮肥、硝
酸、炸药的原料。
碱性气体，可与水、酸发生反应，
一定条件下还可被氧气催化氧化
二、几种含氮物质的转化关系：
知 识 收 获
N2
NH3
NH3·H2O
NH4Cl
+H2
+H2O
+HCl
△
+HCl
+NaOH
+NaOH
△或
谢谢各位专家、同行的指正！
Thank to your trust！

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