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专题5 盐与化肥
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 盐的性质和应用 ☆☆☆ 概述一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）主要性质及用途，结合酸碱知识解决计算与探究等，推断题中常会用到沉淀等知识。
考点2 化学肥料 ☆
■考点一　盐的性质和应用
1．碳酸钙
与酸反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
高温分解： CaCO3CaO＋CO2 ↑(工业生产生石灰和二氧化碳)
2．碳酸钠(下列反应可用于检验NaOH是否变质)
与酸反应：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
与碱反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
3．碳酸氢钠
受热分解：2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
与酸反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
4．检验溶液中CO的存在方法
①取少许溶液于试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO；
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
②加入澄清石灰水溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO(以碳酸钠为例)；
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有可能存在CO(以碳酸钠为例)。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
■考点二　化学肥料
1．农家肥料：营养元素种类多，肥效慢而持久，价廉，能改良土壤结构。
2．化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥：含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)。植物缺氮时，植株矮小，叶色发黄。常见的氮肥：
使用注意事项 备注
NH4HCO3 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防潮防高温，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
(NH4)2SO4 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2 含氮量最高的氮肥(有机物)
NH3·H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
(2)钾肥：促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，抗倒伏(壮秆)。植物缺钾时，叶尖发黄，叶片常有褐斑，易倒伏。常见的钾肥：KCl、K2SO4和草木灰。
(3)磷肥：促进农作物根系发达、穗数增多、籽粒饱满(催果)，增强抗寒抗旱能力，促进农作物提早成熟。缺磷时，叶片显暗绿色常带有紫红色，生长迟缓，产量降低，根系不发达。常见的磷肥：磷矿粉、过磷酸钙。
3．复合肥：含N、P、K中的两种或两种以上主要营养元素。如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。
【知识拓展】
铵态氮肥中的铵根离子与碱溶液反应生成氨气。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。可用湿润的红色石蕊试纸检验气体是否显碱性。
■考点一　盐的性质和应用
◇典例1：（2023九下·永康模拟）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　）
A．Cu2+、CO32-、SO42- B．Na+、CO32-、SO42-
C．Cl-、CO32-、SO42- D．Na+、Ba2+、Cl-
【答案】B
【解析】根据溶液中由阳离子和阴离子构成，加入氯化钡，引入氯离子，硫酸根离子与钡离子产生不溶于酸的硫酸钡，碳酸根离子与钡离子产生溶于酸的碳酸钡沉淀分析。
【解答】 ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，则说明沉淀既有不溶于酸的硫酸钡又有不溶于酸的碳酸钡，即固体中含有碳酸根离子和硫酸根离子，因碳酸根和硫酸根离子与钡离子、铜离子不能共存，说明不含钡离子和铜离子。③在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀 ，则说明含有氯离子，因加入氯化钡中引入了氯离子，所以不能证明固体中是否含氯离子，由溶液中含阴离子和阳离子可知，固体中还含有钠离子，即固体中一定含有 Na+、CO32-、SO42- ；
◆变式训练1：（2023·绍兴）食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCI)，研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用破样品放人锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量)回答下列问题：
（1）装置A的作用是　 　；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是　 　；
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。(要求根据化学方程式计算)
【答案】（1）吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰
（2）D
（3）解：设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
x 　 　 4.4g
x=10.6克
Na2CO3%= ×100% =88.3%
答：食用碱中Na2CO3的质量分数为88.3%
【解析】（1）根据空气中二氧化碳对实验会产生干扰分析；
（2）根据该实验是利用碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，来计算碳酸钠的含量，由装置图示可知，D实验是吸收反应生成二氧化碳的装置分析；
（3）根据生成的二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）空气中二氧化碳对实验会产生干扰，装置A的作用是吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰 ；
（2）该实验是利用碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，来计算碳酸钠的含量，D装置可吸收反应后的二氧化碳，则实验中需测定D装置前后质量；
◇典例2：（2021·台州）某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是　 　。(填化学式)
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式　 　。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是　 　。
【答案】（1）BaSO4
（2）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI
（3）钾离子未除去
【解析】根据流程图中加氯化钡可除去硫酸根离子，加碳酸钠可除去钡离子分析。
【解答】（1）固体A是加入过量氯化钡产生的，为硫酸根与钡离子生成的硫酸钡；
（2）加碳酸钠可除去A中过量的氯化钡，反应方程式为 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI ；
（3）因整个过程中没有除去钾离子，所以所得晶体不是纯净氯化钠。
◆变式训练2：（2022九下·杭州模拟）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入　 　（填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。　 　
（3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是____。
选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体
A 甲 氮气 氮气
B 甲 干燥空气 干燥空气
C 乙 氮气 氮气
D 乙 干燥空气 干燥空气
A．A B．B C．C D．D
【答案】（1）浓硫酸（2）不合理，因为碱石灰也会吸收二氧化碳（3）A；C；D
【解析】（1）浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。
（2）碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳。
（3）甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，可行；不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果。
乙装置是通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量，反应前后不用鼓入气体，只要干燥剂选择正确即可。
【解答】（1）为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳；
（2）小明的做法不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳；
（3）A.甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，故A可行；
B.甲装置不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果，故B不可行；
C.乙装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，故C可行；
D.正确选择干燥剂后，乙装置反应前后鼓入干燥空气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，故D可行；
■考点二　化学肥料
◇典例1：（2023·绍兴）热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（　　）
A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3)
C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3)
【答案】A
【解析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 氯化钾中含有植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、硝酸钾中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、尿素中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、碳酸氢铵中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
◆变式训练1：（2022·舟山）开春以来为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害工作。
（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是 。
A．碳酸钾(K2CO3) B．尿素[CO(NH2)2] C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
（2）氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵(NH4HCO3)，这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气(NH3)多少千克
（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克
【答案】（1）C
（2）解：需要氨气的质量为x
NH3+CO2+H2O= NH4HCO3
17 79
x 3950千克
x=850千克 答：需要氨气850千克。
（3）解：设应购买5%的井冈霉素药液x千克
7500千克×0.01%一x千克×5%
=15千克
答：应购买5%的井冈霉素药液15千克。
【解析】（1）根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥；
（2）根据生成的碳酸氢铵的质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算氨气质量分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量 × 溶质质量分数及配制溶液所需溶质质量分析。
【解答】（1） 碳酸钾属于钾肥，A错误；尿素属于氮肥，B错误；磷酸二氢钙属于磷肥，C正确；
◇典例2：（2023·镇海模拟）农作物的生长需要大量的N、P、K元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。
（1）甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，请根据下列量表给两组打分，得分较高的是 　组。
甲：KCl，K2CO3、CaCl2， 乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。
序号 评价标准 分值
1 营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分 3分
2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入 　 　进行检验。
（3）植物吸收的营养液中的无机盐主要由茎中的 　 　（填结构）进行运输。
【答案】（1）乙（2）稀盐酸（3）导管
【解析】检验碳酸根离子的方法是加入氢离子，产生气体，将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，这说明有碳酸根离子；茎中的导管负责运输水和无机盐；茎中的筛管负责运输有机物；
【解答】（1）甲组中有K元素，得分1分，但是 K2CO3、CaCl2 会发生反应生成CaCO3沉淀，所以扣1分，得1分，总分是1分；乙组中有K和N两种元素，所以得2分，并且这三种物质能共存，不发生化学反应，所以的2分，所以总分4分；
（2） 现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入稀盐酸进行检验。因为稀盐酸中的氢离子和碳酸钾中的碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；
（3）植物吸收的营养液中的无机盐主要由茎中的导管进行运输。
◆变式训练2：（2022九下·杭州模拟）草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）要确认草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的试剂是　 　；
（2）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小清进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数？(杂质不发生化学反应，CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl)
【答案】（1）稀盐酸和氢氧化钙溶液
（2）解：设参加反应的碳酸钾的质量为x，
CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl
138 100
x 5g
； 解得：x=6.9g；
则样品中碳酸钾的质量为：。
【解析】（1）碳酸盐和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体；碳酸盐和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；
（2）写出碳酸钾和氯化钙反应的方程式，根据沉淀碳酸钙的质量，利用质量之间的比例关系计算碳酸钾的质量，最后与样品质量作比计算出它的质量分数即可。
【解答】（1）要确认草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的试剂是：稀盐酸和氢氧化钙溶液。
1．（2022·衢州）热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（　　）
A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3)
C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3)
【答案】A
【解析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 氯化钾中含有植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、硝酸钾中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、尿素中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、碳酸氢铵中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
2．（2023·衢州）盛石灰水试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（　　）
A．蒸馏水 B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类，然后根据它的化学性质确定除去方法。
【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。
3．（2023·宁波）“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示，下列说法错误的是（　　）
A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．稻草燃烧属于物理变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色
【答案】B
【解析】
A、大米中含有的淀粉是含碳化合物，属于有机物 ，不符合题意；
B、稻草燃烧属于化学变化 ，符合题意；
C、传统方法制得的“灰汁”由多种物质组成，是混合物，不符合题意；
D、现代方法制得的“灰汁”中含有纯碱和小苏打，呈碱性，能使酚酞试液变红色，不符合题意；
4．（2022·宁波）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酱油和食醋 闻气味
B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液
C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体
D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】将实验目的和实验方案进行对照，不能够达到实验目的的就是正确选项。
【解答】A.食醋会挥发出酸性气味，而酱油几乎没有气味，则可以使用闻气味的方法区分酱油和食醋，故A不合题意；
B.氢氧化钠变质生成碳酸钠，二者的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，因此不能达到目的，故B符合题意；
C.水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成，能够达到目的，故C不合题意；
D.将粗盐溶解，然后通过过滤去掉其中的杂质，最后通过蒸发结晶得到精盐，可以得到目的，故D不合题意。
5．（2022·浙江舟山）下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤
D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．稀盐酸与硝酸钠不反应，不能除去杂质硝酸钠，故A错误。
B．稀盐酸和碳酸钙以及氧化钙都能发生反应，不符合除杂原则，故B错误。
C．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误。
D．氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。
6．（2022·湖州）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3＋H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为检验该气体，可用　
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈　 　（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为　 　。
【答案】（1）带火星的木条（2）碱性（3）＋4
【解析】（1）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，根据氧气的检验方法解答。
（2）碳酸钠虽然是盐，但是它的溶液呈碱性；
（3）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算即可。
【解答】（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用带火星的木条。
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液中只含有碳酸钠，因此溶液呈碱性；
（3）在Na2CO3中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：2×（+1）+x+（-2）×3=0，解得：x=+4。
7．（2022·杭州）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”
石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3 CaO+CO2↑反应制备，此反应属于　 　反应（填写反应的基本类型）：水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）盐（2）分解；CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】（1）盐由金属离子或按根离子与酸根离子构成；碱由金属离子和氢氧根离子构成；酸由氢离子和酸根离子构成。
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的类型。确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）硝酸钾和食盐，都由金属离子和酸根离子构成，都属于盐。
（2）根据方程式 CaCO3 CaO+CO2↑ 可知，反应物只有一种，而生成物有两种，那么该反应为分解反应。氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，则反应的方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2 。
8．（2023·绍兴）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
⑴图甲中“★”处应填　 　。
⑵要确保实验成功，实验前应检查反应装置的　 　。
⑶实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内　 　值的变化快慢来反映。
【实验结论】在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以　 　（填“减慢”或“加快”）反应速度。
【答案】硫酸铜；气密性；气压；加快
【解析】根据对比实验的设计要求，有气体生成的化学反应，反应速率越快，相同时间产生气体体积越大，则装置内压强越大分析。
【解答】（1）要证明锌与硫酸反应中硫酸铜溶液是否会影响反应的快慢，由对比实验的变量的控制可知，图甲中“★”处应填硫酸铜 ；
（2）该反应需测定反应时压强的变化，由此确定产生氢气速率的快慢，所以应在密闭装置中进行， 要确保实验成功，实验前应检查反应装置的气密性；
（3）有气体生成的化学反应，反应速率越快，相同时间产生气体体积越大，则装置内压强越大，实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映；
【实验结论】由实验所给数据可知，在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率。
9．（2022·浙江丽水·中考真题）思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：
[初步理解]根据混合物组份的性质差异，获得混合物中目标组份。
（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开常压加热蒸曾法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型电的____________。（填“分离转移”或“反应转化"）。
[探究本质]根据组份的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。
（2）从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解然发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据______不同。
[实践应用]根据混合物中某组份发生化学反应，提高混合物中目标组份纯度。
（3）小科取10克混有少量硫酸的盐酸溶液滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤洗涤和干燥得到沉淀0.233克，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为______。
[融合创新]依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。
（4）常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理______。
【答案】分离转移 颗粒大小 解：设硫酸的质量为x
=
x=0.098g
则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为＝0.98%。
答：原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为0.98%。 液体的沸点随着气压的降低而降低，从而节约能量消耗
【解析】（1）常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气没有发生化学变化，不是反应转化，属于上述模型中的分离转移，故填分离转移。
（2）过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据颗粒大小不同，故填颗粒大小。
（3）见答案
（4）采用低压加热蒸馏法，其中蕴含的科学道理是液体的沸点随气压的降低而降低，从而节约能量消耗，故填液体的沸点随气压的降低而降低，从而节约能量消耗。
10．（2021·台州）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：NaHCO+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　(选填“一”或“二”)，理由是　 　。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗 小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 0 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
(2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　(选填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体的胃内有盐酸
（2）解：mCO2=105g-100g=5g
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+ 2CO2↑
168 88
x 5g
x=9.55g
碳酸氢钠的质量分数为：
（3）偏大
【解析】（1）根据体内温度不能达到50℃的温度及碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸氢钠分析；
（3）根据去掉B装置空气中二氧化碳会使结果偏大分析。
【解答】（1）因人体内不能达到50℃的温度，但人体的胃内有盐酸，碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳，利用了碳酸氢钠与酸反应的性质；
（3）去掉装置B，则空气中二氧化碳会进入C中，使得结果偏大；
11．（2022·宁波）“庄稼一枝花， 全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙， 其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥， 进行以下实验：取化肥样品8.0g， 与足量的NaOH固体充分混合， 加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3) 。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。
(已知：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应)
（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是 。
A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂
B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早
C．使茎杆健壮，促进淀粉的形成
（2）计算样品中NH4NO3的质量分数。
（3）计算滤液中NaNO3的质量。
【答案】（1）A
（2）解：设样品中NH4NO3的质量为x
NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O
　 80 　 　 17
　 x 　 　 0.17g
x=0.8g样品中NH4NO3的质量分数为：0.8g/8g×100%=10%
答：样品中NH4NO3的质量分数为10%。
（3）解： 设Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成的NaNO3质量为y
Ca(NO3)2+Na2CO3= 2NaNO3+ CaCO3↓
　 170 100
　 y 4.0g
y=6.8g
设NH4NO3与NaOH反应生成的NaNO3质量为z
NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O
85 　 　 　 17
z 　 　 　 0.17g
z=0.85g
滤液中含有NaNO3的质量为：6.8g+0.85g=7.65g
答：滤液中NaNO3的质量为7.65g。
【解析】（1）氮、磷、钾为植物生长的营养素，根据氮元素对植物的作用分析判断；
（2）硝酸铵和氢氧化钠反应，生成硝酸钠、水和氨气，写出反应的方程式，利用氨气的质量计算出参加反应的硝酸铵的质量，再根据计算出硝酸铵的质量分数。
（3）硝酸钙与碳酸钠反应，生成硝酸钠和碳酸钙，根据生成沉淀碳酸钙的质量计算出反应生成硝酸钠的质量。硝酸铵和氢氧化钠反应，生成硝酸钠、水和氨气，再利用氨气的质量计算此过程生成硝酸钠的质量，最后将两个硝酸钠的质量相加即可。
【解答】（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂，故选A。
1．（2022九下·杭州模拟）我校校园阳光房利用无土栽培技术种植了果蔬，现需要在营养液中加入复合肥，下列化肥中属于复合肥的是（　　）
①KNO3 ②Ca（PO4）2 ③NH4H2PO4 ④K2SO4
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
【答案】B
【解析】复合肥料是指：同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料。
仅含氮元素的肥料称为氮肥；仅含磷元素的肥料称为磷肥；仅含钾元素的肥料称为钾肥。
【解答】①KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
②Ca（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；
③NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
④K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。
2．（2023·浦江模拟）小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰，纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项正确的是（　　）
A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca(OH)2和Na2CO3
B．“灰料”的制作过程中只涉及了复分解反应
C．“灰料”溶液中可能含有Na+，Cl-，OH-，Ca2+，CO32-
D．皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味
【答案】D
【解析】（1）根据化学式确定物质的构成，弄清物质的分类；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的类型；
（3）如果离子能够结合成水、沉淀或气体，那么离子不能共存；
（4）根据酸和碱的反应分析。
【解答】A.“灰料”中的生石灰和纯碱分别是CaO和Na2CO3， 故A错误；
B.“灰料”的制作过程中，生石灰和水反应，生成氢氧化钙，这个反应为化合反应，故B错误；
C.“灰料”溶液中不可能同时含有Ca2+，CO32- ，二者会生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D.食醋和氢氧化钙，食醋与纯碱都能发生反应，因此皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋涩味，故D正确。
3．（2023·慈溪模拟）合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计不合理的是（　　）
选项 实验目的 试剂与操作方法
A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤
B 鉴别NaOH和NaCl 滴加酚酞试液
C 检验溶液中的Fe3+ 滴加NaOH溶液
D 除去KCl中的K2CO3 加过量稀盐酸、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】本题考查的是化学实验方案的设计与评价；酸、碱、盐的鉴别；常见的离子检验方法及现象；其他几种常见的分离方法。
（1）根据氧化钙的化学性质，进行分析判断；
（2）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
（3）根据常见离子的检验方法，进行分析判断；
（4）除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】
A.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，且生成的氢氧化钙微溶于水，无法进行分离，故A设计不合理；
B.NaOH和NaCl溶液分别显碱性、中性，分别能使酚酞试液显红色、无色，可以鉴别，故B设计合理；
C.滴加NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，可检验溶液中的Fe3+，故C设计合理；
D.K2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D设计合理。
4．（2022九下·杭州模拟）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行如图所示实验。
则：（1）白色沉淀E的化学式为　 　。
（2）白色固体M的成分是　 　。
【答案】（1）BaCO3（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
【解析】白色国体中加入水后出现白色沉淀，同时该沉淀能溶于酸产生气体，即白色沉淀A中一定有碳酸根，即一定有碳酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳得到白色沉淀，故一定存在氢氧化钡，故固体中一定没有硫酸钠，又由于加入硝酸银后出现白色沉淀故一定有氯化镁。
【解答】（1）白色沉淀E为氢氧化钡与二氧化碳反应生成的碳酸钡（ BaCO3 ）；
（2）由上述分析可知，固体M的成分为 Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 。
5．（2023·慈溪模拟）粮食生产需要科学施肥。某化肥NH4NO3样品中可能混入了Fe2O3、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
（1）常温下，将气体A通入紫色石蕊试液，试液变 　 　色。
（2）产生沉淀F的化学方程式为 　 　。
（3）根据上述实验现象，在化肥样品里，所述三种物质中，肯定不存在的物质是 　 　（填写物质名称）。
【答案】（1）蓝
（2）Ba（OH ）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
（3）Fe2O3
【解析】（1）紫色石蕊试液遇酸呈红色，遇碱变蓝色；
（2）沉淀F不溶于稀酸，分析其样品可知该沉淀F为硫酸钡；
（3）若在沉淀B中存在氧化铁，最后的溶液E为黄色；
【解答】（1）气体A为氨气，故试液变蓝色；
（2）该沉淀F为硫酸钡，故方程式为： Ba（OH ）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2H2O+2NH3↑ ；
（3）若在沉淀B中存在氧化铁，最后的溶液E为黄色，则一定无 Fe2O3 。
6．（2023·温州模拟）某项目化小组对碳酸钠、碳酸氢纳和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢进行了探究。利用图甲所示装置开展以下实验．
①分别在注射器中加入相同体积、相同浓度且足量的稀盐酸，在相同的具支试管中分别加入相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体。(已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
②两位同学同时迅速将注射器中的稀盐酸注入各自试管，并始终用手将活塞按压在底部不动。
③利用“数字化实验”测定试管内的气压变化，得到了如图乙所示的气压变化曲线。(忽略温度变化对试管内气压的影响)
（1）步骤②中始终用手将活水按压在底部不动的目的是　 　。
（2）根据图乙，得出结论　 　。
（3）在图乙气压变化曲线图中，气压p1大于p2的原因是　 　。
【答案】（1）保持装置内气体体积一定。防止气体体积变化对压强产生影响
（2）在相同条件下。碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳比碳酸钠较快
（3）相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠，前者与足量盐酸反应产生的二氧化碳的质量更多
【解析】（1）其他条件相同时，气体体积大小与压强有关；
（2）通过气压增加的快慢判断产生二氧化碳的速率哪个更快；
（3）最终气压越大则说明生成的二氧化碳的质量也越大。
【解答】（1） 用手将活水按压在底部不动的目的是 ： 保持装置内气体体积一定，防止气体体积变化对压强产生影响。
（2）图乙中可通过气压增加的快慢来比较二氧化碳的产生速率，故结论为：在相同条件下，碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳比碳酸钠较快 。
（3）气压大的原因为产生二氧化碳更多造成的，故原因 ： 相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠，前者与足量盐酸反应产生的二氧化碳的质量更多 。
7．（2023·镇海模拟）硫酸铜晶体是常用于农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某科学兴趣小组在制备该晶体前通过查阅相关资料，筛选后得到下图所示的两种途径。
（提示：途径Ⅱ的反应为：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O）
（1）操作Ⅰ为　 　；
（2）从环保和经济两个角度分析，途径Ⅰ优于途径Ⅱ的原因是：　 　。
（3）该兴趣小组的同学在查阅资料时还发现，锌在常温下也能够和浓硫酸反应。现取足量的锌与一定量的浓硫酸发生反应产生SO2，一段时间后，会产生另一种气体A。根据锌的化学性质，推断A气体可能是　 　。
【答案】（1）过滤 （2）没有有害气体SO2产生，获得相同量的CuSO4消耗的H2SO4更少
（3）H2
【解析】（1）固液分离的操作过程为过滤；
（2） 环保和经济两个角度分析 ，主要从产物的污染和获得相同的量所消耗的原料的多少；
（3）硫酸的浓度大小不同，产生的气体种类也不同。
【解答】（1）操作1为硫酸亚铁和铜的分离过程，故为过滤；
（2） 途径Ⅰ优于途径Ⅱ的原因是没有有害气体SO2产生，获得相同量的CuSO4消耗的H2SO4更少 ；
（3）稀硫酸与锌反应产生氢气。
8．（2023·镇海模拟）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探究：
【查阅资料】草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3 ，还有少量K2SO4和KCl。
（1）小乐用图示装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中K2CO3 质量分数，实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3 质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能　 　。
（2）有同学认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3 的质量，其结果偏大，原因是　 　。
（3）【实验】检验草木灰的成分，并测试草木灰中K2CO3 的质量分数取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，写出检验草木灰的浸出液中存在Cl-的实验方法　 　。
【答案】（1）赶出反应产生的二氧化碳让丙装置充分吸收或使反应产生的二氧化碳被全部吸收
（2）乙装置中逸出的氯化氢气体和水蒸气被丙吸收
（3）向浸出液中加入足量硝酸酸化后的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀证明有氯离子
【解析】硝酸银和稀硝酸来检验氯离子，如果有白色沉淀，说明有氯离子的存在；草木灰的主要成分是K2CO3；K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；
【解答】（1）草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3 ，还有少量K2SO4和KCl，向浸出液中加入足量硝酸酸化后的硝酸钡，去除了全部SO42-和CO32-，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀证明有氯离子 ；
（2） 本实验是丙装置吸收的二氧化碳的质量来计算草木灰中K2CO3的质量，所以实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能赶出反应产生的二氧化碳让丙装置充分吸收或使反应产生的二氧化碳被全部吸收
（3）因为乙装置中逸出的氯化氢气体和水蒸气被丙吸收，会导致二氧化碳的质量偏大，使得通过二氧化碳计算的K2CO3的质量叶偏大；
故答案为：（1） 向浸出液中加入足量硝酸酸化后的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀证明有氯离子 （2） 赶出反应产生的二氧化碳让丙装置充分吸收或使反应产生的二氧化碳被全部吸收 （3） 乙装置中逸出的氯化氢气体和水蒸气被丙吸收
9．（2022·南湖模拟）FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
[查阅资料]
⑴溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。
⑵FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。
⑶FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
⑷FeCO3是白色固体，难溶于水，能与稀盐酸、稀硫酸反应。
（1）探究一：FeCO3的制备
该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是____（填字母）。
A．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
B．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
（2）探究二：FeCO3的性质探究
[提出问题]久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？
[猜想与假设]
猜想1：FeCO3；猜想2：__？__；猜想3：Fe(OH)3。
[定性探究]
实验操作 实验现象 结论
①取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡。 固体完全溶解，有气泡产生 猜想__？__不成立
②取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加__？__。 溶液变红 猜想2成立
该兴趣小组的猜想2是　 　。
（3）根据猜想该兴趣小组设计了两个实验操作，根据操作①的现象，我们可以得出结论猜想　 　不成立，在进行操作②时应滴加　 　，溶液变红，猜想2成立。
【答案】（1）C
（2）FeCO3和Fe(OH)3
（3）3；KSCN溶液
【解析】判断固体氢氧化钠是否变质时有三个猜想：
猜想一：为变质，固体成分为NaOH
猜想二：部分变质，固体成分为NaOH和Na2CO3
猜想三：完全变质，固体成分为Na2CO3
通过以上知识可以类比解决本题问题
【解答】（1）A. 将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中，不能很好的把握加入的量，如果加入的Na2CO3溶液多了，会导致Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀 ，无法得到FeCO3 ，A错误
B.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中，一开始加入的FeSO4溶液的量不足，Na2CO3溶液过量，Na2CO3溶液呈碱性，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，无法得到FeCO3，B错误C.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中，一开始加入Na2CO3溶液的量不足，FeSO4溶液过量，溶液的pH不会大于8.8，故能产生FeCO3
故选A
（2）根据资料 FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。 那么久置于空气的FeCO3固体可能没有变质，固体充分为FeCO3 ；
可能部分变质，固体充分为 FeCO3和Fe(OH)3 ，可能完全变质，固体成分为 Fe(OH)3。
故猜想2： FeCO3和Fe(OH)3
（3）操作①加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有 FeCO3 ，故得出猜想3不成立；
如果是猜想1，则加入盐酸后发生的反应为：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑，说明反应后溶液中只含FeCl2
如果是猜想2，则加入盐酸后发生的反应为：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑，Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，说明反应后溶液中含FeCl2和FeCl3
根据资料 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，故可以加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有FeCl3，说明猜想2正确
10．（2023·浦江模拟）今年11月7日正是立冬节气，浙江部分城市会有吃年糕的习俗，其中顺溪“黄年糕”以其突出的口感深受大家欢迎。在“黄年糕”的制作过程中需要用到草木灰的浸出液，使年糕具有金黄的色泽和软滑的口感。小梅对制作“黄年糕”的草木灰展开了探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是，还含有少量和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中的质量分数。
（1）取少量草木灰浸泡在蒸馏水中制成浸出液，取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈　 　性。
（2）小梅想测定草木灰（质量为）中的质量分数，设计了如图的实验装置，并利用该实验装置按如下步骤进行实验：（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）
①先通一段时间的空气
②称量D装置的质量为
③打开分液漏斗的活塞，将足量稀盐酸逐滴加入锥形瓶，待气泡不再产生后，关闭活塞
④再次通空气一段时间
⑤再次称量D装置的质量为
装置A中的试剂应该为　 　溶液，装置A的作用是　 　。
（3）关于该实验的说法中，正确的有：___________。
A．若缺少步骤④，会导致测量结果偏小
B．若缺少装置C，会导致测量结果偏小
C．装置E的作用是吸收反应产生的和水蒸气
D．根据实验数据，草木灰中的质量分数为
E．草木灰属于复合肥，经常使用可以使农作物茎秆粗壮、不易倒伏
【答案】（1）碱
（2）氢氧化钠/NaOH；吸收空气中的二氧化碳
（3）A；D
【解析】物质的水溶液遇到酚酞后若变红色，则说明该物质的水溶液呈碱性；在计算物质的质量分数时，通过产生的二氧化碳的质量去计算得到草木灰的质量。
【解答】（1）草木灰的浸泡液与酚酞若呈碱性，则说明该溶液呈碱性；
（2）本题通过二氧化碳的质量来计算得到碳酸钾的质量，故应该排除空气中二氧化碳的干扰，用氢氧化钠吸收；
（3）A.步骤4可以促进装置中没有吸收完的二氧化碳全部被吸收完，故缺少该步骤导致测得的二氧化碳质量减少；
B.浓硫酸是用来吸水的，故在D中的质量增量偏大；
C.装置E是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；
D.
138 44
m
，m（k2CO3）=，
E.草木灰属于钾肥。
11．（2023·慈溪模拟）“天宫课堂”将泡腾片推上了热搜，下图图丙是某泡腾片的配料表，某科学小组要测定该品牌的泡腾片中碳酸氢钠的质量分数，做了如下实验：
（1）【实验一】该小组先用图甲的实验装置进行实验。将5片泡腾片和一个盛有足量蒸馏水的烧杯，一起放在电子天平上称量，示数为226.0g：再将泡腾片放进烧杯内，待泡腾片完全消失后，读取电子天平的示数为223.2g。
老师说该实验存在较大的测量误差，第2次的示数会明显偏小。可能导致示数偏小的原因是 　。
（2）【实验二】该小组又用图乙进行实验（装置气密性良好)。该实验中先将1片泡腾片放入锥形瓶中，再向锥形瓶内加入足量蒸馏水，待反应结束后，观察到量筒内水的体积为220mL.
请根据实验2的数据计算该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。已知此时二氧化碳的密度为1.997g/L；NaHCO3+HCl=NaOH+H2O+CO2↑。(气体质量的计算结果可精确到0.01)
（3）有同学对实验二提出疑问，他认为图乙装置B中原有的空气会影响测量结果，你是否认同这种说法 　 　。(选填“是”或“否”)
【答案】（1）二氧化碳溢出时会带出水蒸气
（2）m=1.997g/L×0.22L=0.43934g≈0.44g
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O +CO2↑
84 　 44
x 　 0.44g
x=0.84g
P%= =21%
（3）否
【解析】（1）当气体从溶液中出来时会带出水蒸气
（2）反应产生的二氧化碳会将B中的水排入量筒中，测得水的体积为二氧化碳的体积，首先根据m=v计算出二氧化碳的质量，再根据质量守恒进行化学方程式计算
（3）利用排水法测量气体的体积
【解答】（1）二氧化碳溢出时会带出水蒸气，导致第二次测得的示数偏小
（3）装置B中增加了多少的气体就会排除等量的水，原有的空气对结果没影响。
故答案为：（1）二氧化碳溢出时会带出水蒸气；（2）21%；（3）否
12．（2023·舟山模拟）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：
【查阅资料】部分氢氧化物形成沉淀时所对应的溶液pH，如表所示。
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀时溶液的pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀时溶液的pH 3.2 6.7 11.1
（1）形成溶液A的过程中所涉及的化学方程式：　 　（写出一条即可）。
（2）在溶液A中加入熟石灰后要控制pH为7～9是为了除去H+和　 　（填写离子符号）。
（3）溶液B与适量熟石灰反应制得氢氧化镁，过滤时检验沉淀是否洗涤干净，可在最后一次洗涤液中加入　 　试剂进行判断（填选项）。
①氯化钠 ②碳酸钠 ③碳酸钡 ④稀盐酸
（4）若不考虑制备过程中原材料的损失，要制得氢氧化镁5.8g，则原矿石中氧化镁至少有　 　g。
【答案】（1）MgO+2HCl=MgCl2+H2O/Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O/CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（2） 、
（3）②
（4）4
【解析】本题主要考查氢氧化镁的制备过程，通过过滤，调节pH值来实现物质的分离和制备；
【解答】（1）矿石中的 MgO、Fe2O3、CuO 均能和稀盐酸反应，故方程式为：
MgO+2HCl=MgCl2+H2O/Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O/CuO+2HCl=CuCl2+H2O ；
（2）为了使纯度尽可能的高，故A溶液中的 H+和 三价铁离子，铜离子都要先除去；
（3）在判断产生的沉淀是否干净时，应选择能与原溶液反应并且现象明显的洗涤剂，故选碳酸钠；
（4）
58 40
5.8 X
故x=4g；
13．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是　 　(填序号)；
①KCl ②NH4HCO3③Ca3(PO4)2
（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是　 　。
（3）某同学取丰收牌钾肥(如图甲所示)样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙所示。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明？(反应方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应，Ba：137，S：32，O：16，K：39)
【答案】（1）②
（2）能够合理使用化肥
（3）解：设硫酸钾的质量为x
K2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2KCl
174 233
x 2.33g
×=1.74g.
碎酚钾的质量分数为： x100%=87%>85%，通过计算可知该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明．
【解析】（1） ①KCl为钾肥，错误； ②NH4HCO3为氮肥，正确；③Ca3(PO4)2为磷肥，错误；
（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，能够合理使用化肥，减少浪费及水体污染；
14．（2023·镇海模拟）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，小姚进行了以下实验。取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算。
　 实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量/g 12 12 12 12
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 4 m 10 10
（1）m=　 　g。
（2）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少 (写出计算过程，答案精确到0.1%)
（3）根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量和加入CaCl2溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。
【答案】（1）8
（2）解：设碳酸钠质量为×
Na2CO3+CaCl= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
×=10.6g
该食用碱中Na2CO3的质量分数是 × 100%≈88.3%
答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是88.3%
（3）如图所示：
【解析】（1）根据实验一确定加入食用碱的质量与生成沉淀之间的质量关系，并据此计算m的数值。
（2）写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，利用沉淀碳酸钙的质量，结合质量之间的比例关系，计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算碳酸钠的质量分数。
（3）根据表格计算恰好完全反应时氯化钙的质量，然后根据变化规律完成作图。
【解答】（1）根据实验一可知，每加入20g氯化钙，生成沉淀4g，则加入40g氯化钙时生成沉淀的质量：，则m=8g。
（3）根据表格可知，实验最终生成沉淀碳酸钙10g，
则此时氯化钙溶液的质量为：。
则在加入氯化钙的质量小于50g时，沉淀的质量随氯化钙溶液质量的增大而增大。当氯化钙的质量大于50g时，此时反应完全结束，则沉淀的质量保持不变，如下图所示：
15．（2022九下·杭州模拟）“低钠盐”是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。
（1）小宁欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，使其完全溶解，配制成质量为204.155g的溶液；将100g的氯化钡溶液分五次加入烧杯，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表(低钠盐中其他成分都能溶于水且不参与反应)。
实验次数 1 2 3 4 5
加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20
沉淀总质量/g 2.33 4.66 m 8.155 8.155
①上表中m的值为　 　。
②样品中硫酸镁的质量分数为多少　 　
（2）测量后，小宁反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。如果判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用于检验的是 。(可多选)
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4
（3）硫酸镁恰好完全反应时，溶液中氯化镁的质量分数。
【答案】（1）6.99；解：设40g样品中硫酸镁的质量为x．
BaCl2+ MgSO4= BaSO4↓+MgCl2
　 120 233
　 x 8.155g
x=4.2 g 样品中硫酸镁的质量分数为 ×100%= 10.5%。 答：样品中硫酸镁的质量分数为10.5%
（2）A；B；C；D
（3）解：设反应生成MgCl2的质量为y。
BaCl2+ MgSO4= BaSO4↓+ MgCl2
　 　 233 95
　 　 8.155g y
y=3.325 g
每20 g BaCl2溶液最多生成2.33 g BaSO4沉淀，则生成8.155 g BaSO4沉淀消耗70g BaCl2溶液。硫酸镁恰好完全反应时，溶液中MgCl2的质量分数为 ×100%=1.25%
答：硫酸镁恰好完全反应时，溶液中MgCl2的质量分数为1.25%
【解析】（1）由表格数据分析可知，每20g的氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀2.33g，故m=3x2.33=6.99g；
求硫酸镁的质量可先求出生成的硫酸钡总质量即可；
（2）过滤时溶液中有氯化钠，氯化钾，氯化镁和氯化钡，若未洗涤干净，则沉淀表面也有这些物质；
（3） 硫酸镁恰好完全反应时 ，可通过方程式求得生成的氯化镁的质量，计算溶液总质量时需减掉沉淀的质量。
【解答】（1）m=3x2.33=6.99g；
（2）A.氢氧化钠与氯化镁反应有白色沉淀；B.碳酸钠与与氯化镁和氯化钡均会有白色沉淀；
C.硝酸银会与氯离子反应产生白色沉淀；D.硫酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀。
16．（2023·慈溪模拟）将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如下表：
实验序号 1 2 3 4 5
氯化钙溶液质量 15 15 15 15 15
沉淀总质量 3 6 m 10 10
求：（1）表格中m的值为 　 　。
（2）溶液中碳酸钠完全反应的是在第 　 　 次实验。
（3）固体混合物中碳酸钠的质量分数为 　 　。
（4）在图片中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液的质量的变化曲线。
【答案】（1）9
（2）4
（3）81.5%
（4）
【解析】（1）由表格数据可知，一开始碳酸钠是过量的，每15g氯化钙溶液可生成沉淀3g；
（2）碳酸钠完全反应后沉淀质量不再增加；
（3） 碳酸钠的质量分数 =碳酸钠质量/固体质量x100%；
（4） 加入氯化钙溶液过程中，氯化钠质量先增加后不变，因为氯化钙会与碳酸钠反应产生氯化钠。
【解答】（1）第三组氯化钙溶液为 15g，故m=9；
（2）第四次反应后沉淀质量不再增加，故在第四次实验碳酸钠完全反应；
（3） 碳酸钠~碳酸钙
106 100
x 10 。
故x=10.6g，所以碳酸钠质量分数；
（4）一开始氯化钠质量为（13-10.6）=2.4g，图像如下：
17．米醋是厨房中必不可少的调味品，其酿制历史悠久，深受百姓喜爱。米醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。某同学为测定米醋中的醋酸含量，取100g米醋于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，相关质量记录于下表中。试分析回答下列问题：(已知反应的化学方程式为：
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑)
实验次数 1 2 3
加入碳酸氢钠溶液质量（g) 25 50 100
锥形瓶内剩余物质质量〈g） 123.9 147.8 196.7
（1）醋与碳酸氢钠反应属于化学基本反应类型中的　 　反应。
（2）分析上述数据可知，第　 　次试验中加入碳酸氢钠溶液过量了，理由　 　。
（3）根据表中相关数据计算该米醋中醋酸的含量。
【答案】（1）复分解
（2）3；第三次实验只生成了3.3g气体
（3）设 该米醋中 醋酸的含量为x
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑
60 44
100gx 3.3g
60：44＝100gx ：3.3g
x=4.5%。
【解析】（1）根据酸与盐发生的是复分解反应；
（2）根据表中数据确定物质反应情况分析；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算醋酸质量及质量分数分析。
【解答】（1） 醋与碳酸氢钠反应属于复分解反应；
（2）由表中数据可知，加入碳酸氢钠后锥形瓶内减少质量即为产生二氧化碳质量，第一次加入25克碳酸氢钠溶液产生二氧化碳质量为100g+25g-123.9g=1.1g，第2次加入50克碳酸氢钠产生二氧化碳质量为100g+50g-147.8g=2.2g，第3次加入100克碳酸氢钠溶液，产生二氧化碳质量为100g+100-196.7g=3.3g，由此可知，第3次碳酸氢钠过量；
（3）设 该米醋中 醋酸的含量为x
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑
60 44
100gx 3.3g
60：44＝100gx ：3.3g
x=4.5%。
故答案为：（1）复分解；（2）3；第三次实验只生成了3.3g气体；（3）4.5%。
18．四个相同的容器中，分别加入一定质量、均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体，每个容器中逐滴滴入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生气体的情况如下表所示。
组别 甲 乙 丙 丁
混合固体质量/g 6.85 13.7 27.4 ？
稀盐酸质量/g 50 50 50 100
产生气体的质量/g 3.3 6.6 4.4 0
已知：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
请分析计算：
（1）混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比。
（2）丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是多少 (假设溶液不饱和，计算结果保留一位小数)
（3）丁中加入混合固体的质量至少是多少
【答案】（1）解；设甲组原混合固体中含Na2CO3的质量为x，由Na2CO3生成的NaHCO3质量为y
Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl
106 84
x y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
Z 3.3g
原Na2CO3：x=2.65g
原NaHCO3：6.85g-2.65g=4.2g
质量比：
答；混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比为53：84
（2）解；丙组原混合固体中含Na2CO3的质量为：
含NaHCO2的质量为：27.4g-10.6g-16.8 g
设丙组由Na2CO3生成的 NaHCO3质量为a
Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl
106 84
10.6g a
a=8.4g
设生成4.4 g CO2需要消耗NaHCO3的质量为b
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
b 4.4g
b=8.4g
NaHCO3%=
答：丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是23.0%
（3）解：由于丁组不产生气体，则应在第一步反应中将HCI消耗完，设需耍Na2CO3的质量至少为c
HCl溶质质量为：100g×14.6%=14.6g
NaHCO3+HCl= Na2CO3+ NaCl
　 106 36.5
　 c 14.6
c=42.4g
混合固体质量至少为：42.4g× =109.6g
答：丁中加入混合固体的质量至少是109.6 g
【解析】由碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳气体及方程式中物质间质量关系，先计算出碳酸钠钠的质量，再由方程式中碳酸钠和碳酸氢钠质量关系计算出混合固体中碳酸钠质量，从而确定各组内所加物质质量。
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专题5 盐与化肥
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 盐的性质和应用 ☆☆☆ 概述一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）主要性质及用途，结合酸碱知识解决计算与探究等，推断题中常会用到沉淀等知识。
考点2 化学肥料 ☆
■考点一　盐的性质和应用
1．碳酸钙
与酸反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
高温分解： CaCO3CaO＋CO2 ↑(工业生产生石灰和二氧化碳)
2．碳酸钠(下列反应可用于检验NaOH是否变质)
与酸反应：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
与碱反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
3．碳酸氢钠
受热分解：2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
与酸反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
4．检验溶液中CO的存在方法
①取少许溶液于试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO；
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
②加入澄清石灰水溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO(以碳酸钠为例)；
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有可能存在CO(以碳酸钠为例)。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
■考点二　化学肥料
1．农家肥料：营养元素种类多，肥效慢而持久，价廉，能改良土壤结构。
2．化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥：含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)。植物缺氮时，植株矮小，叶色发黄。常见的氮肥：
使用注意事项 备注
NH4HCO3 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防潮防高温，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
(NH4)2SO4 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2 含氮量最高的氮肥(有机物)
NH3·H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
(2)钾肥：促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，抗倒伏(壮秆)。植物缺钾时，叶尖发黄，叶片常有褐斑，易倒伏。常见的钾肥：KCl、K2SO4和草木灰。
(3)磷肥：促进农作物根系发达、穗数增多、籽粒饱满(催果)，增强抗寒抗旱能力，促进农作物提早成熟。缺磷时，叶片显暗绿色常带有紫红色，生长迟缓，产量降低，根系不发达。常见的磷肥：磷矿粉、过磷酸钙。
3．复合肥：含N、P、K中的两种或两种以上主要营养元素。如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。
【知识拓展】
铵态氮肥中的铵根离子与碱溶液反应生成氨气。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。可用湿润的红色石蕊试纸检验气体是否显碱性。
■考点一　盐的性质和应用
◇典例1：（2023九下·永康模拟）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　）
A．Cu2+、CO32-、SO42- B．Na+、CO32-、SO42-
C．Cl-、CO32-、SO42- D．Na+、Ba2+、Cl-
◆变式训练1：（2023·绍兴）食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCI)，研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用破样品放人锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量)回答下列问题：
（1）装置A的作用是　 　；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是　 　；
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。(要求根据化学方程式计算)
◇典例2：（2021·台州）某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是　 　。(填化学式)
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式　 　。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是　 　。
◆变式训练2：（2022九下·杭州模拟）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入　 　（填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。　 　
（3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是____。
选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体
A 甲 氮气 氮气
B 甲 干燥空气 干燥空气
C 乙 氮气 氮气
D 乙 干燥空气 干燥空气
A．A B．B C．C D．D
■考点二　化学肥料
◇典例1：（2023·绍兴）热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（　　）
A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3)
C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3)
◆变式训练1：（2022·舟山）开春以来为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害工作。
（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是 。
A．碳酸钾(K2CO3) B．尿素[CO(NH2)2] C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
（2）氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵(NH4HCO3)，这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气(NH3)多少千克
（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克
◇典例2：（2023·镇海模拟）农作物的生长需要大量的N、P、K元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。
（1）甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，请根据下列量表给两组打分，得分较高的是 　组。
甲：KCl，K2CO3、CaCl2， 乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。
序号 评价标准 分值
1 营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分 3分
2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入 　 　进行检验。
（3）植物吸收的营养液中的无机盐主要由茎中的 　 　（填结构）进行运输。
◆变式训练2：（2022九下·杭州模拟）草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）要确认草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的试剂是　 　；
（2）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小清进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数？(杂质不发生化学反应，CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl)
1．（2022·衢州）热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（　　）
A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3) C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3)
2．（2023·衢州）盛石灰水试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（　　）
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
3．（2023·宁波）“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示，下列说法错误的是（　　）
A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．稻草燃烧属于物理变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色
4．（2022·宁波）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酱油和食醋 闻气味
B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液
C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体
D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·浙江舟山）下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤
D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·湖州）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3＋H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为检验该气体，可用　
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈　 　（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为　 　。
7．（2022·杭州）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”
石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3 CaO+CO2↑反应制备，此反应属于　 　反应（填写反应的基本类型）：水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为　 　。
8．（2023·绍兴）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
⑴图甲中“★”处应填　 　。
⑵要确保实验成功，实验前应检查反应装置的　 　。
⑶实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内　 　值的变化快慢来反映。
【实验结论】在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以　 　（填“减慢”或“加快”）反应速度。
9．（2022·浙江丽水·中考真题）思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：
[初步理解]根据混合物组份的性质差异，获得混合物中目标组份。
（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开常压加热蒸曾法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型电的____________。（填“分离转移”或“反应转化"）。
[探究本质]根据组份的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。
（2）从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解然发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据______不同。
[实践应用]根据混合物中某组份发生化学反应，提高混合物中目标组份纯度。
（3）小科取10克混有少量硫酸的盐酸溶液滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤洗涤和干燥得到沉淀0.233克，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为______。
[融合创新]依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。
（4）常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理______。
10．（2021·台州）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：NaHCO+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　(选填“一”或“二”)，理由是　 　。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗 小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 0 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
(2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　(选填“偏大”或“偏小”)。
11．（2022·宁波）“庄稼一枝花， 全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙， 其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥， 进行以下实验：取化肥样品8.0g， 与足量的NaOH固体充分混合， 加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3) 。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。
(已知：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应)
（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是 。
A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂
B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早
C．使茎杆健壮，促进淀粉的形成
（2）计算样品中NH4NO3的质量分数。
（3）计算滤液中NaNO3的质量。
1．（2022九下·杭州模拟）我校校园阳光房利用无土栽培技术种植了果蔬，现需要在营养液中加入复合肥，下列化肥中属于复合肥的是（　　）
①KNO3 ②Ca（PO4）2 ③NH4H2PO4 ④K2SO4
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
2．（2023·浦江模拟）小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰，纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项正确的是（　　）
A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca(OH)2和Na2CO3
B．“灰料”的制作过程中只涉及了复分解反应
C．“灰料”溶液中可能含有Na+，Cl-，OH-，Ca2+，CO32-
D．皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味
3．（2023·慈溪模拟）合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计不合理的是（　　）
选项 实验目的 试剂与操作方法
A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤
B 鉴别NaOH和NaCl 滴加酚酞试液
C 检验溶液中的Fe3+ 滴加NaOH溶液
D 除去KCl中的K2CO3 加过量稀盐酸、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
4．（2022九下·杭州模拟）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行如图所示实验。
则：（1）白色沉淀E的化学式为　 　。
（2）白色固体M的成分是　 　。
5．（2023·慈溪模拟）粮食生产需要科学施肥。某化肥NH4NO3样品中可能混入了Fe2O3、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
（1）常温下，将气体A通入紫色石蕊试液，试液变 　 　色。
（2）产生沉淀F的化学方程式为 　 　。
（3）根据上述实验现象，在化肥样品里，所述三种物质中，肯定不存在的物质是 　 　（填写物质名称）。
6．（2023·温州模拟）某项目化小组对碳酸钠、碳酸氢纳和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢进行了探究。利用图甲所示装置开展以下实验．
①分别在注射器中加入相同体积、相同浓度且足量的稀盐酸，在相同的具支试管中分别加入相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体。(已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
②两位同学同时迅速将注射器中的稀盐酸注入各自试管，并始终用手将活塞按压在底部不动。
③利用“数字化实验”测定试管内的气压变化，得到了如图乙所示的气压变化曲线。(忽略温度变化对试管内气压的影响)
（1）步骤②中始终用手将活水按压在底部不动的目的是　 　。
（2）根据图乙，得出结论　 　。
（3）在图乙气压变化曲线图中，气压p1大于p2的原因是　 　。
7．（2023·镇海模拟）硫酸铜晶体是常用于农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某科学兴趣小组在制备该晶体前通过查阅相关资料，筛选后得到下图所示的两种途径。
（提示：途径Ⅱ的反应为：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O）
（1）操作Ⅰ为　 　；
（2）从环保和经济两个角度分析，途径Ⅰ优于途径Ⅱ的原因是：　 　。
（3）该兴趣小组的同学在查阅资料时还发现，锌在常温下也能够和浓硫酸反应。现取足量的锌与一定量的浓硫酸发生反应产生SO2，一段时间后，会产生另一种气体A。根据锌的化学性质，推断A气体可能是　 　。
8．（2023·镇海模拟）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探究：
【查阅资料】草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3 ，还有少量K2SO4和KCl。
（1）小乐用图示装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中K2CO3 质量分数，实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3 质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能　 　。
（2）有同学认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3 的质量，其结果偏大，原因是　 　。
（3）【实验】检验草木灰的成分，并测试草木灰中K2CO3 的质量分数取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，写出检验草木灰的浸出液中存在Cl-的实验方法　 　。
9．（2022·南湖模拟）FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
[查阅资料]
⑴溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。
⑵FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。
⑶FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
⑷FeCO3是白色固体，难溶于水，能与稀盐酸、稀硫酸反应。
（1）探究一：FeCO3的制备
该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是____（填字母）。
A．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
B．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
（2）探究二：FeCO3的性质探究
[提出问题]久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？
[猜想与假设]
猜想1：FeCO3；猜想2：__？__；猜想3：Fe(OH)3。
[定性探究]
实验操作 实验现象 结论
①取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡。 固体完全溶解，有气泡产生 猜想__？__不成立
②取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加__？__。 溶液变红 猜想2成立
该兴趣小组的猜想2是　 　。
（3）根据猜想该兴趣小组设计了两个实验操作，根据操作①的现象，我们可以得出结论猜想　 　不成立，在进行操作②时应滴加　 　，溶液变红，猜想2成立。
10．（2023·浦江模拟）今年11月7日正是立冬节气，浙江部分城市会有吃年糕的习俗，其中顺溪“黄年糕”以其突出的口感深受大家欢迎。在“黄年糕”的制作过程中需要用到草木灰的浸出液，使年糕具有金黄的色泽和软滑的口感。小梅对制作“黄年糕”的草木灰展开了探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是，还含有少量和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中的质量分数。
（1）取少量草木灰浸泡在蒸馏水中制成浸出液，取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈　 　性。
（2）小梅想测定草木灰（质量为）中的质量分数，设计了如图的实验装置，并利用该实验装置按如下步骤进行实验：（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）
①先通一段时间的空气
②称量D装置的质量为
③打开分液漏斗的活塞，将足量稀盐酸逐滴加入锥形瓶，待气泡不再产生后，关闭活塞
④再次通空气一段时间
⑤再次称量D装置的质量为
装置A中的试剂应该为　 　溶液，装置A的作用是　 　。
（3）关于该实验的说法中，正确的有：___________。
A．若缺少步骤④，会导致测量结果偏小
B．若缺少装置C，会导致测量结果偏小
C．装置E的作用是吸收反应产生的和水蒸气
D．根据实验数据，草木灰中的质量分数为
E．草木灰属于复合肥，经常使用可以使农作物茎秆粗壮、不易倒伏
11．（2023·慈溪模拟）“天宫课堂”将泡腾片推上了热搜，下图图丙是某泡腾片的配料表，某科学小组要测定该品牌的泡腾片中碳酸氢钠的质量分数，做了如下实验：
（1）【实验一】该小组先用图甲的实验装置进行实验。将5片泡腾片和一个盛有足量蒸馏水的烧杯，一起放在电子天平上称量，示数为226.0g：再将泡腾片放进烧杯内，待泡腾片完全消失后，读取电子天平的示数为223.2g。
老师说该实验存在较大的测量误差，第2次的示数会明显偏小。可能导致示数偏小的原因是 　。
（2）【实验二】该小组又用图乙进行实验（装置气密性良好)。该实验中先将1片泡腾片放入锥形瓶中，再向锥形瓶内加入足量蒸馏水，待反应结束后，观察到量筒内水的体积为220mL.
请根据实验2的数据计算该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。已知此时二氧化碳的密度为1.997g/L；NaHCO3+HCl=NaOH+H2O+CO2↑。(气体质量的计算结果可精确到0.01)
（3）有同学对实验二提出疑问，他认为图乙装置B中原有的空气会影响测量结果，你是否认同这种说法 　 　。(选填“是”或“否”)
12．（2023·舟山模拟）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：
【查阅资料】部分氢氧化物形成沉淀时所对应的溶液pH，如表所示。
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀时溶液的pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀时溶液的pH 3.2 6.7 11.1
（1）形成溶液A的过程中所涉及的化学方程式：　 　（写出一条即可）。
（2）在溶液A中加入熟石灰后要控制pH为7～9是为了除去H+和　 　（填写离子符号）。
（3）溶液B与适量熟石灰反应制得氢氧化镁，过滤时检验沉淀是否洗涤干净，可在最后一次洗涤液中加入　 　试剂进行判断（填选项）。
①氯化钠 ②碳酸钠 ③碳酸钡 ④稀盐酸
（4）若不考虑制备过程中原材料的损失，要制得氢氧化镁5.8g，则原矿石中氧化镁至少有　 　g。
13．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是　 　(填序号)； ①KCl ②NH4HCO3③Ca3(PO4)2
（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是　 　。
（3）某同学取丰收牌钾肥(如图甲所示)样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙所示。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明？(反应方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应)
14．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，小姚进行了以下实验。取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算。
　 实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量/g 12 12 12 12
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 4 m 10 10
（1）m=　 　g。
（2）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少 (写出计算过程，答案精确到0.1%)
（3）根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量和加入CaCl2溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。
15．（2022九下·杭州模拟）“低钠盐”是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。
（1）小宁欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，使其完全溶解，配制成质量为204.155g的溶液；将100g的氯化钡溶液分五次加入烧杯，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表(低钠盐中其他成分都能溶于水且不参与反应)。
实验次数 1 2 3 4 5
加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20
沉淀总质量/g 2.33 4.66 m 8.155 8.155
①上表中m的值为　 　。
②样品中硫酸镁的质量分数为多少　 　
（2）测量后，小宁反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。如果判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用于检验的是 。(可多选)
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4
（3）硫酸镁恰好完全反应时，溶液中氯化镁的质量分数。
16．（2023·慈溪模拟）将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如下表：
实验序号 1 2 3 4 5
氯化钙溶液质量 15 15 15 15 15
沉淀总质量 3 6 m 10 10
求：（1）表格中m的值为 　 　。
（2）溶液中碳酸钠完全反应的是在第 　 　 次实验。
（3）固体混合物中碳酸钠的质量分数为 　 　。
（4）在图片中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液的质量的变化曲线。
17．米醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。某同学为测定米醋中的醋酸含量，取100g米醋于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，相关质量记录于下表中。试分析回答下列问题：(已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑)
实验次数 1 2 3
加入碳酸氢钠溶液质量（g) 25 50 100
锥形瓶内剩余物质质量〈g） 123.9 147.8 196.7
（1）醋与碳酸氢钠反应属于化学基本反应类型中的　 　反应。
（2）分析上述数据可知，第　 　次试验中加入碳酸氢钠溶液过量了，理由　 　。
（3）根据表中相关数据计算该米醋中醋酸的含量。
18．四个相同的容器中，分别加入一定质量、均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体，每个容器中逐滴滴入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生气体的情况如下表所示。
组别 甲 乙 丙 丁
混合固体质量/g 6.85 13.7 27.4 ？
稀盐酸质量/g 50 50 50 100
产生气体的质量/g 3.3 6.6 4.4 0
已知：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
请分析计算：
（1）混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比。
（2）丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是多少 (假设溶液不饱和，计算结果保留一位小数)
（3）丁中加入混合固体的质量至少是多少
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