资源简介

(共17张PPT)
第3课时 价态规律、强弱规律及应用
第一章 第三节 氧化还原反应
1. 通过实例分析，能根据价态规律预测物质的性质及产物，发展学生的证据推理与模型认知素养。
2.通过分析氧化还原方程式，能利用强弱规律比较氧化性、还原性的强弱，会判断反应发生的可能性，培养学生的变化观念与平衡思想。
核心素养学习目标
创设情境
抗疫期间，生活中充满了消毒剂，高锰酸钾消毒片和过氧化氢水溶液很为常见。高锰酸钾是常见氧化剂，过氧化氢也可做氧化剂。为什么在高锰酸钾消毒片和过氧化氢水溶液发生反应时，高锰酸钾做氧化剂？而H2O2做了还原剂？氧化还原反应有何规律？
任务一：价态规律及应用
(1)内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于最高价态时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；
元素处于最低价态时，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。
(2)应用：预测物质的氧化性和还原性。
【规律总结1】高低规律
任务一：价态规律及应用
(1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。
(2)图示表达如下：
(3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。
【规律总结2】归中规律
任务一：价态规律及应用
【规律应用2】归中规律的应用
指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的方向和数目。
(1)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
任务一：价态规律及应用
(2)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
【规律应用2】归中规律
指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的方向和数目。
任务一：价态规律及应用
(1)内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低。
歧化反应时，某元素的中间价态―→高价态＋低价态。
(2)应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。
【规律总结3】歧化规律
任务一：价态规律及应用
【规律应用3】歧化规律
1．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行，且是歧化反应是
任务二：强弱规律及应用
(1)物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，
与得失电子的数目无关。
(2)根据氧化还原反应方程式进行判断
还原剂　＋　氧化剂===　氧化产物　＋　还原产物
(强还原性)　(强氧化性)　(弱氧化性)　　(弱还原性)
还原性：还原剂>还原产物；
氧化性：氧化剂>氧化产物。
【规律总结】强弱规律
任务二：强弱规律及应用
【评价任务】强弱规律
例1　现有下列几个离子反应：
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
下列有关性质的比较正确的是
C.还原性：SO2D.还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
任务二：强弱规律及应用
【规律应用】强弱规律的应用
(1)判断有氧化性和还原性的物质在一定条件下能否反应：
以Zn为例，Zn可以与Fe2＋、Sn2＋、H＋、Cu2＋等发生置换反应，但不能与Mg2＋、Al3＋等反应。
任务二：强弱规律及应用
(2)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。
例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时
首先氧化Fe2＋；
把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I－。
【规律应用】强弱规律的应用
任务二：强弱规律及应用
同一还原剂与多种氧化剂混合时，
氧化性强的先被还原。
例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，
所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
【规律应用】强弱规律的应用
任务二：强弱规律及应用
【评价任务】强弱规律的应用
例3　在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是
A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
√
任务三：利用规律解决问题
【解决问题】高锰酸钾是常见氧化剂，过氧化氢也可做氧化剂。为什么在高锰酸钾消毒片和过氧化氢水溶液发生反应时，高锰酸钾做氧化剂？而H2O2做了还原剂？
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
该反应是氧化还原反应，氧化反应和还原反应同时发生。
+7
-1
+2
0
KMnO4（化合价+7价）为最高价 只能降 因此只能做氧化剂
H2O2（化合价-1价）为中间价态 可升可降 因此与KMnO4相遇只能做还原剂
本课结束
今日作业
第一章 第三节 第3课时 价态规律、强弱规律及应用

展开更多......

收起↑