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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时
课前预习·基础回扣
必备知识梳理
第
分
部
一
实验探究
试验物质的导电性
探究一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
探究二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
(2)实验现象及结论
NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、 水合氯离子 Na＋、Cl－
能否自由移动 ____ ____ ____
能否导电 ____ ____ ____
结论：化合物导电的原因是具有能__________、________的粒子；化合物可能导电的状态为______或______。
否
能
能
否
能
能
自由移动
带电荷
溶液
熔融
2．电解质与非电解质
(1)电解质：在__________或__________下能够导电的________叫做电解质。
(2)非电解质：在_________和_________下均不导电的______叫非电解质。
水溶液里
熔融状态
化合物
水溶液里
熔融状态
化合物
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁、盐酸都能导电，因此二者都是电解质。(　　)
(2)CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。(　　)
(3)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。(　　)
(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质。(　)
(5)蔗糖溶于水和熔融状态下都不能导电，所以蔗糖是非电解质。(　　)
自我测评
×
×
×
×
√
2．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出以下结论正确的是(　　)
A．硝酸钾固体不是电解质
B．硝酸钾溶液是电解质
C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
解析：硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是混合物不是电解质。
C
二、电解质的电离
1．定义
电解质溶于水或受热熔化时，形成__________的离子的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离(如H2SO4)：______________________。
(2)碱的电离(如NaOH)：______________________。
(3)盐的电离(如CuSO4)：_____________________。
自由移动
NaOH===Na＋＋OH－
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸：电离时生成的阳离子______是______________的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子______是_________________的化合物。
(3)盐：由__________或______________与____________组成的化合物。
全部
氢离子(H＋)
全部
氢氧根离子(OH－)
金属阳离子
酸根阴离子
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的。(　　)
(2)KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸。(　　)
(3)纯碱溶液呈碱性，故纯碱属于碱。(　　)
(4)盐中不一定含有金属元素。(　　)
自我测评
×
×
×
√
×
课堂探究·要点精讲
关键能力提升
第
分
部
二
【例1】　下列说法正确的是(　　)
A．铜能导电，所以它是电解质
B．氨气的水溶液能导电，所以它是电解质
C．液态H2SO4不能导电，所以它是非电解质
D．酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它是非电解质
【解析】　判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。
探究一　　电解质和非电解质
D
1．常见的电解质与非电解质
(1)常见的电解质
(2)常见的非电解质
2．电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离
在水溶液里或熔融状态下的存在形式 离子(或离子和分子) 分子
3．电解质和非电解质的判断方法
【变式训练1】　现有下列物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe　⑤NaOH固体　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水　⑩液态H2SO4
请思考回答下列问题：
(1)上述状态下可导电的是____________(填序号，下同)。
(2)属于电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是______。
②③④⑥⑨
②⑤⑩
①⑦⑧
⑤⑩
【例2】　(1)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为______________________________。
②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为________________________________。
③下列说法正确的是________(填字母)。
A．NaHSO4属于酸
B．NaHSO4属于盐
C．NaHSO4属于电解质
D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
探究二　　电解质的电离与溶液的导电性
BCD
【解析】　NaHSO4在水溶液中的电离产生的阳离子有Na＋和H＋，不全部是H＋，所以NaHSO4属于盐；NaHSO4溶液存在H＋，能与Zn反应生成氢气。
(2)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===
Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2溶液，向该溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是(　　)
D
【解析】　由于通入CO2后溶液中自由移动的离子数目逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，反应生成自由移动的离子数目逐渐增大，导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后，溶液中自由移动的离子数目基本保持不变，溶液导电能力基本保持不变，所以选D。
1．电离方程式书写时注意
(1)质量与电荷要守恒。
(2)原子团不能拆开，如HCO 、SO 、OH－等，但HSO 在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。
(3)正确标注离子所带的电荷及其数目。
2．电解质溶液的导电能力
(1)电解质的电离是电解质导电的前提条件。电解质溶于水或受热熔化时，电离产生自由移动的离子，此时接入外加电源才能导电，而不是通电后才发生电离。
(2)电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目、离子所带电荷多少有关，一般来说，单位体积的离子数目越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。
【变式训练2】　某兴趣小组的同学向装有一定体积的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐渐通入CO2气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaCO3不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增强，原因是CO2溶于水生成了电解质H2CO3
D．当沉淀恰好溶解时，若向其中再加入Ba(OH)2溶液，则导电能力继续增强
B
解析：向装有一定体积的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐渐通入CO2气体，生成碳酸钡和水，碳酸钡难溶于水，单位体积溶液中离子数目减少，所以AB段溶液的导电能力不断减弱，BaCO3溶于水的部分能完全电离，是电解质，故A错误；导电能力越强，单位体积溶液中离子数目越多，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；BC段发生的是过量的二氧化碳与碳酸钡反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡是易溶于水的盐，导致单位体积溶液中自由移动的离子数目变多，导电能力增强，故C错误；当沉淀恰好溶解时，溶质为Ba(HCO3)2，再加入Ba(OH)2溶液又会生成碳酸钡沉淀，单位体积溶液中离子数目减少，导电能力减弱，故D错误。
随堂检测·知识巩固
即时演练达标
第
分
部
三
1．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
选项 A B C D
电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3
非电解质 C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 SO2 H2O
解析：A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质，错误；D项，H2O是电解质，错误。
C
2．(2022·广东广州高一期中)下列说法正确的是(　　)
A．NaCl只有在熔融状态下才可以电离出钠离子和氯离子
B．CO2溶于水能导电，CO2属于电解质
C．熔融的NaOH属于电解质
D．H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电
解析：NaCl在水溶液中也能电离出Na＋、Cl－，故A错误；CO2溶于水生成的H2CO3能发生电离，CO2属于非电解质，故B错误；熔融的NaOH中存在自由移动的离子，能导电，属于电解质，故C正确；H2SO4属于电解质，在水溶液中可以导电，在熔融状态下不能导电，故D错误。
C
3．下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是(　　)
A．NaNO3 B．Ba(OH)2
C．KMnO4 D．KCl
解析：氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。
B
A
5．现有下列物质：
①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是__________。
(2)属于电解质的是____________。
(3)上述状态下的电解质不能导电的是__________。
(4)④中溶质的电离方程式：______________________；⑦在水溶液中的电离方程式：________________________。
②④⑥⑨
①③⑦⑨⑩
①③⑦⑩
解析：化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如稀硫酸、氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。

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