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沉淀溶解平衡
思考一：往AgCl固体中加入少量蒸馏水，溶液中是否存在Ag+和Cl-？
沉淀溶解平衡
思考二：固体表面的Ag+和Cl-受到哪些微粒的作用力？
思考一：往AgCl固体中加入少量蒸馏水，溶液中是否存在Ag+和Cl-？
沉淀溶解平衡
思考三：沉淀溶解的方程式与电离方程式有何区别？
思考二：固体表面的Ag+和Cl-受到哪些微粒的作用力？
溶液中的Ag+和Cl-呢？
沉淀溶解平衡
平衡类型 标志 平衡常数 影响因素 含义
化学平衡 v正=v逆 K 温度 反应程度
电离平衡 v电离=v结合 Ka/Kb 温度 电离程度（酸碱性）
沉淀溶解平衡
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
溶解
思考四：观察表格数据，归纳物质的Ksp与溶解浓度的关系。
沉淀溶解平衡
条件改变 移动方向 c(Ag＋) c(Cl－)
加NaCl(s) ________ ____ ____
升温 ________ ____ ____
加少量水 ________ ____ ____
沉淀溶解平衡
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
国庆作业
沉淀溶解平衡
例1：将1 mL 0.012 mol/L NaCl溶液与1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液混合：
（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
①是否有沉淀产生？
②若有，计算该溶液中的c（Cl-）和c（Ag+）。
沉淀溶解平衡
例2：已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12
①氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度更大的是 。
沉淀溶解平衡
例2：已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12
①氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度更大的是 。
②等浓度的NaCl和Na2CrO4混合溶液中，逐滴加入AgNO3的稀溶液，沉淀是否有先后顺序？若有，先沉淀的是 。
沉淀溶解平衡
例3：
P132《导学案》
沉淀溶解平衡的应用
沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀析出（除杂）
除杂原则：
①不引入新杂质（离子）
②选择生成溶解能力尽可能小的沉淀
例：粗盐提纯
（粗盐中含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质）
沉淀溶解平衡
练：（已知：各物质开始和结束沉淀的PH如下表。）某CuCl2溶液中含有FeCl2杂质（强酸性环境），欲除去Fe2+杂质，具体操作为 ；
沉淀溶解平衡的应用
2、沉淀溶解
例：锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。
锅炉管道内的水垢
水垢含有Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4等
Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)
CaSO4(s) SO42- (aq) + Ca2+ (aq)
CaCO3(s) CO32- (aq) + Ca2+(aq)
沉淀溶解平衡的应用
思考1：利用平衡移动知识如何使上述沉淀溶解？
2、沉淀溶解
沉淀的转化
沉淀溶解平衡的应用
3、沉淀转化
思考2：为什么AgCl能转化为AgI，反之则不行？
沉淀的转化
沉淀溶解平衡的应用
3、沉淀转化
思考3：计算说明为什么Mg(OH)2能转化为Fe(OH)3？
反之是否可行？
Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)
CaSO4(s) SO42- (aq) + Ca2+ (aq)
CaCO3(s) CO32- (aq) + Ca2+(aq)
沉淀溶解平衡的应用
思考4：是否有新方法使CaSO4溶解？
3、沉淀转化
思考5：反之CaCO3能否转化为CaSO4？
沉淀溶解平衡的应用
沉淀能否转化的判断方法：
1、同类型沉淀：Ksp大 Ksp小
2、不同类型沉淀：计算K总。
（若K总>105，反应基本完全；
若K总<10-5，反应很难进行）
沉淀溶解平衡的应用
阅读教材P85《科学技术社会》
思考1：从平衡移动角度分析：造成龋齿的原因是什么？
思考2：氟化物预防龋齿的原因有哪些？
《沉淀溶解平衡图像分析》
1、阴阳离子曲线图
各点含义：
①曲线上（c）：
②曲线上方（b）：
③曲线下方（a）：
《沉淀溶解平衡图像分析》
1、阴阳离子曲线图
《沉淀溶解平衡图像分析》
2、阴阳离子对数曲线图
各点含义：
①曲线上：
②曲线上方：
③曲线下方：
换算关系：
《沉淀溶解平衡图像分析》
2、阴阳离子对数曲线图
各点含义：
①曲线上：
②曲线上方：
③曲线下方：
换算关系：

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