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5.1.4
不同价态含硫物质的转化
人教版2019必修二
教学目标
知识
目标
了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价
技能目标
通过实验加深对硫及其化合物性质的认识，能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化
情感目标
通过探究实验，培养学生动手操作和解决问题的能力，建立设计化学实验方案的基本思路
火山喷发
在火山喷发的孕育阶段，由于气体出溶和震群的发生，不断产生气压差，导致上覆岩石破碎，最终形成了火山喷发。
火山口附近或地壳岩层中含有大量的硫元素
自然界中的硫元素
自然界中硫元素的存在示意图
H2S
石膏(CaSO4·2H2O)
黄铁矿(FeS2)
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
芒硝(Na2SO4·10H2O)
黄铜矿(CuFeS2)
S
写出上述转化的化学方程式：
①___________________________，
②____________________，
③__________________，
④_______________。
自然界中含硫物质的转化
转化过程
SO3＋H2O===H2SO4
======
在实验室里如何实现不同价态含硫物质的相互转化呢
价-类图
在价类图上绘制它们的转化关系
思考这些物质的转化需要哪些类别的试剂
SO2
物质类别
化合价
单质
氧化物
盐
含氧酸
－2
+4
SO3
氢化物
0
H2S
S
H2SO3
H2SO4
SO32－
SO42－
+6
不同价态含硫物质的转化
不同价态含硫物质的转化
SO2
物质类别
化合价
单质
氧化物
盐
含氧酸
－2
+4
SO3
氢化物
0
H2S
S
H2SO3
H2SO4
SO32－
SO42－
H2S
H2
H2O
△
O2
NaOH
+6
H2O
△
不同价态含硫物质的转化
S S S S
-2 0 +4 +6
氧化剂
还原剂
硫元素常见的化合价
氧化还原反应
氧化剂
氧化剂
还原剂
还原剂
是指实验者在实施化学实验之前，
根据一定的实验目的，
运用化学知识与技能，
按照一定的实验方法
对实验的原理、试剂、仪器与装置、步骤和方法等所进行的规划。
化学实验设计
设计实验实现不同价态含硫物质转化
设计实验验证不同价态含硫物质之间的转化需要考虑哪些因素？
转化目标 （价态变化） 转化前的含硫物质 选择试剂 （氧化剂或还原剂） 转化后的含硫物质 预测现象
-2→0
0→+4
+4→+6
......
绿色化
04
安全性
03
可行性
02
科学性
01
实验 价态变化 转化前的物质 选择试剂 转化后的物质 预期现象
1 -2 → 0 +4 → 0 H2S SO2
2 0 → +4 S
3 +4 → +6 H2SO3
4 +6 → +4 H2SO4
5 0 → -2 S
SO2
S
生成淡黄色固体
H2S
实验1：-2→0←+4的转化
转化目标 选择试剂 实验操作和现象 实验结论
二氧化硫、硫化氢、蒸馏水 将H2S和SO2通入水中，生成_____色沉淀(或溶液变浑浊) SO2与H2S反应生成_______
淡黄
单质硫
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
实验 价态变化 转化前的物质 选择试剂 转化后的物质 预期现象
1 -2 → 0 +4 → 0 H2S SO2
2 0 → +4 S
3 +4 → +6 H2SO3
4 +6 → +4 H2SO4
5 0 → -2 S
SO2
S
生成淡黄色固体
空气
SO2
硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体
H2S
实验2：0→+4的转化
转化目标 选择试剂 实验操作和现象 实验结论
S → S O2 硫黄、氧气 将盛有硫的燃烧匙伸入装满氧气的集气瓶中，_______________ _________________________。 S与O2反应生成_______
发出淡蓝色火焰，
产生有刺激气味的气体
二氧化硫
0 +4
S+O2 = SO2
点燃
实验 价态变化 转化前的物质 选择试剂 转化后的物质 预期现象
1 -2 → 0 +4 → 0 H2S SO2
2 0 → +4 S
3 +4 → +6 SO2
4 +6 → +4 H2SO4
5 0 → -2 S
SO2
S
生成淡黄色固体
空气
SO2
硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体
双氧水
H2SO4
产生白色沉淀。
H2S
实验3：0→+4的转化
转化目标 选择试剂 实验操作和现象 实验结论
S O2→ H2SO4 二氧化硫、双氧水、BaCl2溶液 将SO2通入氯化钡溶液中 ______；再向溶液中滴加双氧水，产生_________ 二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为_____
+4 +6
无现象
白色沉淀
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
实验 价态变化 转化前的物质 选择试剂 转化后的物质 预期现象
1 -2 → 0 +4 → 0 H2S SO2
2 0 → +4 S
3 +4 → +6 H2SO3
4 +6 → +4 H2SO4
5 0 → -2 S
SO2
S
生成淡黄色固体
空气
SO2
硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体
H2O2
H2SO4
产生白色沉淀。
Cu
SO2
产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色
H2S
实验 价态变化 转化前的物质 选择试剂 转化后的物质 预期现象
1 -2 → 0 +4 → 0 H2S SO2
2 0 → +4 S
3 +4 → +6 H2SO3
4 +6 → +4 H2SO4
5 0 → -2 S
SO2
S
生成淡黄色固体
空气
SO2
硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体
H2O2
H2SO4
反应前后用pH试纸测pH，值变小；
反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。
Cu
SO2
产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色
Fe
FeS
生成黑色固体
H2S
实验5：0→-2转化
转化目标 选择试剂 实验操作和现象 实验结论
S→ FeS 铁粉、硫 加热铁和硫，有__________产生 浓硫酸被金属铜还原为____
0 -2
黑色固体
SO2
实验 价态变化 转化前的物质 选择试剂 转化后的物质 预期现象
1 -2 → 0 +4 → 0 H2S SO2
2 0 → +4 S
3 +4 → +6 H2SO3
4 +6 → +4 H2SO4
5 0 → -2 S
SO2
S
生成淡黄色固体
空气
SO2
硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体
H2O2
H2SO4
反应前后用pH试纸测pH，值变小；
反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。
Cu
SO2
产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色
Fe
FeS
生成黑色固体
H2S
氧化还原反应
1.如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,当x为一种强酸时,有如下转化关系。下列说法不正确的是(　 　)
实时检测
物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素
A
物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色
B
物质C可在纯氧中燃烧,火焰呈蓝紫色
C
物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放
D
B
回答下列问题:
(1)写出B、E的化学式：B____、E_______。
(2)写出C→D的化学方程式：____________________。
(3)将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是______(填序号)。
①溶液没有明显变化
②溶液中出现白色沉淀
③若继续通入Cl2，则溶液中出现白色沉淀
2.A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，A是淡黄色固体，其相互转化关系如图所示，回答下列问题：
H2S
H2SO4
===
①③
解析:SO2与BaCl2不发生反应，若继续通入Cl2，与SO2、H2O反应生成H2SO4，则溶液中出现白色沉淀。
说一说本节课你学到了哪些？
还有哪些疑惑没解决吗
展示点评
基础练习
课本P10练习与应用
拓展提升
自己动手设计其他的含硫物质的转化实验，预测现象并查阅资料进行核对
感谢聆听

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