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(共34张PPT)
大单元教学课件
新人教版 化学
必修第一册
第四单元
海水中的重要素
—钠和氯
A
物质的量
第 1 课时 从海洋中的一滴水开启衡量微观世界的钥匙
——物质的量
学习目标和核心素养
教学目标
1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.了解阿伏加德罗常数的涵义。
3.了解摩尔质量的概念。
4.学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
学习目标和核心素养
核心素养
(1)在认识和运用物质的量的新概念解决问题过程中，逐步体会这些概念的必要性和重要性，运用到生活中。
(2)创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题的能力。
(3)在不断的解决问题过程中，发现矛盾、体验矛盾、直面矛盾，养成良好的解决问题的积极的态度。
(4)通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神。
请你回忆！
海洋占地球表面积的71%，陆地占地球表面积的29%.
水是重要的物质
你知道吗？
一杯540ml的水中含有多少个水分子？
一滴水里的水分子有多少个？
≈ 1.67 1021 个 H2O
1670000000000000000000
假如让10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要 多年才能数清。
3万
微观粒子不便以个数来计量
较小物体以集合体来计量，并给予新的量词
01 物质的量
请你思考！
计算一杯540ml的水中含有多少个水分子？需要一个水分的质量。能否称出一个水分子的质量？
曹冲称象故事，体现什么思想？
变大为小
请你思考！
计算一杯540ml的水中含有多少个水分子？需要一个水分的质量。能否称出一个水分子的质量？
一袋50kg大米有多少粒？（只有托盘天平）
生活中的计量
物品 个体量词 常用量词 计量形式
件
件
个体
张
包
个体的集合体
个体的集合体
粒
袋
个体的集合体
个
摩尔mol
分子、原子、离子、电子、质子、中子
①较大物体以个体计量②较小物体以集合体来计量，并给予新的量词
我们将以集体为单位对其进行计算
物质的量
请你想想！
你学过哪些物理量？单位是什么？
物理量 单位名称 单位符号
长度 l 米 m
质量 m 千克 kg
时间 t 秒 s
电流强度 I 安培 A
热力学温度 T 开尔文 K
发光强度 I(Iv) 坎德拉 cd
国际单位制（SI）的7个基本单位
物质的量 n
摩尔
mol
一、物质的量的单位--摩尔
宏 观(质量)
微 观(粒子数)
物质的量
1、 物质的量：是表示含一定数目粒子的集合体的物理量
2、符号 : n
（微观粒子包括：原子.分子.离子.原子团.电子.质子.中子等）
3、单位：摩尔（简称摩） 符号：mol
判断下列说法是否正确，并加以说明理由
2、3 mol O
3、1 mol 氧
4、2 mol H2O
8、1 mol 钠元素
5、5 mol e-
6、1 mol 质子
7、1.5 mol OH-
1、1 mol 苹果
对
对，指氧原子
对
不对，不能指宏观物质
不对，元素是宏观概念，只能说种类
对
对
不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子
概念理解物质的量
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
1 打 铅笔
1 双 筷子
1 箱 啤酒
1 盒 别针
宏观物质
微观粒子
1 mol 分子、离子、原子……
集合体
集合体
02 阿伏伽德罗常数
1mol 微观粒子
？个
1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数
1打 = 12个
1箱 = 24瓶
≈ 6.02×1023
mol
原意为大量、堆积
粒子极小极多
不可称量
一定数目粒子
阿伏加德罗常数
二、阿伏加德罗常数
2. 符号: NA
单位: mol-1 (每摩尔) 近似值：6.02×1023mol-1
1. 定义：1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
1 mol He气体中含有
阿伏加德罗常数个氦分子
1 mol H2O气体中含有
阿伏加德罗常数个水分子
1 mol任何粒子的物质中均含有
阿伏加德罗常数个粒子
(1)1 mol Na中有 个钠原子
(2)2 mol Na中有 个钠原子
(3)n mol Na 中有 个钠原子
(4)1.204×1024 个水分子的物质的量__________mol
请同学们归纳n、N(微粒数)、NA三者关系
6.02×1023
n×6.02×1023
1.204×1024
2
物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目间的关系
请你观察！
找出1mol物质的质量有什么规律？
6.02×1023
6.02×1023
_________个水分子
_________个铝原子
1mol H2O
1mol Al
27g Al
18g H2O
请你观察！
找出1mol物质的质量有什么规律？
粒子符号 物质的相对分子(原子)质量 每个粒子的质量(g/个) 1mol微粒含有的粒子数(个) 1mol物质的质量(g) 摩尔质量(g·mol-1)
C 1.993×10-23 12
Fe 9.302×10-23 56
H2SO4 1.628×10-22 98
H2O 2.990×10-23 18
Na+ 3.821×10-23 23
OH- 2.824×10-23 17
6.02x1023
6.02x1023
6.02x1023
6.02x1023
6.02x1023
6.02x1023
12
56
98
18
23
17
12
56
98
18
23
17
03 摩尔质量
三、摩尔质量
1．定义:
单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量，
符号M，单位：g/mol、或g·mol-1
2．M 数值＝相对原子（分子）质量
3．相对质量、1mol粒子的质量、摩尔质量三者的关系:
在数值上相等。
①概念不同
②单位不同
摩尔质量的单位为g/mol
相对原子(分子)质量的单位为1，一般不写出
联系：
区别：
三、摩尔质量
n
m
M
物质的量
质量
摩尔质量
N
NA
微粒个数
阿伏加德罗常数
小结
微观
宏观
这瓶纯净水中含有多少个水分子呢？
(常温下，水的密度为1g/ml)
纯净水500ml
课堂评价
C
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B
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A
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D

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