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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
导入
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
古代炼铁
铜 线
青铜器
商代·司母戊鼎
铜
铁
铝
常见的矿石
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
黄铁矿
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
讨论：你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性
物理通性：
1、不透明，具有较好延展性，导电、导热性。
2、除汞是液体外，其他在常温下是固体；
3、除金，铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色；
4、密度，熔点，硬度差异大；
原子结构示意图
与盐溶液反应
与酸反应
与氧气反应
你看到了什么？
①
②
③
④
①：和某些盐溶液反应
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
②：和氧气反应
2Mg+O2＝2MgO
点燃
④：和某些盐反应
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
③：和酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
金属参与的常见的反应：
思考：金属能置换金属，一些活泼金属能置换出氢气，根据是什么？
金属活动性顺序表
金属的原子结构与金属化学性质之间的关系
Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强逐渐减弱
反应剧烈程度不同说明什么问题？
Na
Mg
Al
在金属活动性顺序里：
金属的位置越靠前,其活动性就越强，化学性质就越活泼。
Na Mg Al
金属使用的早晚与金属活动性关系
年代
商朝司母戊鼎
春秋时期的铁锄和铁器
现代用电解法冶炼铝
金属使用的早晚与金属活动性的强弱有关
金属钠与非金属单质的反应
钠能与氧气反应吗？
1、用镊子从煤油中取出一
小块钠
2、用滤纸吸干煤油后放在
干燥的培养皿中
3、用小刀切去钠的外皮，
观察切面颜色变化
你想到了什么？
你观察到什么？
注意：剩余的钠块必须放回试剂瓶！！！
探究活动1
滤纸吸干煤油,
镊子夹取,
小刀在玻璃片或表面皿上切割。
金属钠的切割方法：
一、钠的性质
实验:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？
注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。
一、钠的物理性质：银白色，有光泽，质软
问题：刚才切开钠时看到银白色，但在空气中为什么会很快变暗呢？
实验:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？
实验:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？
钠与空气中某种气体发生反应
二、钠的化学性质
1、和氧气反应
化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应生成白色的氧化钠
4Na + O2 = 2Na2O（白色）
+1
0
0
-2
问题1:判断其是否为氧化还原反应,如果是氧化剂、还原剂
是哪种物质。
Na为还原剂，O2为氧化剂
思考： 4Na + O2 = 2Na2O ？？？
▲
把一小块金属钠放在坩埚中，加热，有什么现象？观察！
2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色）
▲
+1
0
-1
0
注意事项：
1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。
2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。
3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。拆掉酒精灯还能继续燃烧说明什么？
4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。
Na燃烧是一个放热反应
将刚才切开的绿豆大小的
钠放在坩埚中，加热
你想到了什么？
你观察到什么？
探究活动2
注意：钠的用量只能取绿豆大小！！！
精彩瞬间
煤油
密度：钠大于煤油
硬度：小
颜色：银白色
常温下极易与空气中的氧气反应
精彩瞬间
熔点低
黄色火焰，易燃
加热时与空气中
的氧气反应生成新物质
钠与氧气反应两种情况比较
探究内容 〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。 〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
现 象
反应方程式
实验 结论
在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。
钠受热很快熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。
4Na + O2 === 2Na2O
-2
氧化剂
0
+1
0
还原剂
2Na + O2 === Na2O2
△
-1
+1
0
0
还原剂
氧化剂
1、钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）
2、金属钠的熔点很低，燃烧时火焰是黄色。
3、Na2O2比Na2O稳定
很快熔化
钠与水的反应
浮
小
熔化
低
迅速游动
氢气
红
碱性
氢氧化钠
钠
水
谢谢
一、金属钠与氧气的反应
二、金属钠与水的反应

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