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人教版高中化学必修第一册
第四章 第一节 第四课时
卤 族 元 素
学习目标
1. 知道卤族元素的结构和特点。
2. 能说出卤族元素性质的递变规律。
3. 掌握卤素的化学性质（与氢气、水的反应），了解卤素的置换反应。
4.初步掌握元素性质与原子结构的关系。
个人预学
1.卤族元素有哪些？
2.从上往下，有何递变规律？
教师导学 汽车大灯
激光发光二极管的蓝光灯将前大灯内有荧光的荧光粉材料转换成一个扩散的白光
LED就是发光二极管，LED能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件
增压器将12V的电压瞬间提升到23kV以上，氙气被电离，在电源两极之间产生光源
卤素灯就是在白炽灯的基础上，往灯泡里加入卤族元素气体——碘或溴
汽车的大灯有很多种，你知道它们有什么不同吗？
卤素大灯
氙气大灯
LED大灯
激光大灯
今天，我们就来学习卤族元素！
教师导学 卤族元素
放射性元素
卤族
元素
自然界中都以化合态存在
同伴助学 卤素单质的物理性质
卤素单质 颜色（常态） 密度 熔点/℃ 沸点/℃
F2 淡黄绿色（气体） 1.69 g/L（15℃） 219.6 188.1
Cl2 黄绿色（气体） 3.124 g/L（0℃） 101 34.6
Br2 深红棕色（液体） 3.119 g/cm3 （20℃） 7.2 58.78
I2 紫黑色（固体） 4.93 g/cm3 113.5 184.4
物理性质：
有刺激性气味，有毒； 易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂, 在水中溶解度小。
颜色逐渐加深
密度逐渐增大
熔点逐渐升高
沸点逐渐升高
同伴助学 卤族元素的原子结构
元素名称 氟 氯 溴 碘
元素符号 ___ ___ ___ ___
核电荷数 9 17 35 53
原子结构示意图
原子半径/nm 0.064 0.099 0.1142 0.1333
相同点 最外层均有___个电子，均有较强_____性 递变性 从F到I随核电荷数的增加，电子层数____，原子半径____ F
Cl
Br
I
7
氧化
增多
增大
卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性
F2 暗处 很稳定
Cl2 光照或点燃 较稳定
Br2 加热 不如氯化氢稳定
I2 不断加热 不稳定，同一条件下同时分解
结论 从F2到I2，与H2化合越来越___，生成的氢化物稳定性逐渐_____，元素的非金属性逐渐_____ H2＋F2===2HF
难
减弱
减弱
同伴助学 卤素单质的化学性质
1.卤素单质与氢气的反应
稳定性：HF>HCl>HBr>HI
教师导学 拓展：非金属性
非金属性：非金属的原子得到电子的难易程度的性质。
元素非金属性的判断依据：
最高价氧化物对应水化物酸性强弱；
与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性；
单质间的置换反应。
教师导学 卤素单质的化学性质
2.卤素单质间的置换反应
探究一：分别向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL 氯水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。
探究二：向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL 溴水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。
KBr溶液+氯水
KI溶液+氯水
KI溶液+溴水
实验操作 实验现象 离子方程式 结论
振荡静置后，溶液由无色变为_____色 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 氧化性：_________
振荡静置后，溶液由无色变为___色 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 振荡静置后，溶液由无色变为___色 2I－＋Br2===I2＋2Br－ 橙黄
褐
褐
Cl2>Br2>I2
同伴助学 卤素单质的化学性质
相似性
卤素原子都能得一个电子
与氢气反应
与水反应
X2+H2=2HX
X代表F、Cl、Br、I
X2+H2O=HX+HXO
单质X2
X代表Cl、Br、I，F例外
递变性
与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。
Cl2、Br2、I2与H2O反应越来越微弱。
单强离弱
教师导学 卤素单质的化学性质
2
碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝
1
常温下，Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发
3
氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2
教师导学 卤素的特殊性
卤素最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4 HBrO4 HIO4
同主族元素
(自上而下)
电子层数
逐渐增多
原子半径
逐渐增大
得电子能力
逐渐减弱
失电子能力
逐渐增强
金属性逐
渐增强
非金属性
逐渐减弱
周期表
位置
元素
性质
原子
结构
教师导学 同主族元素的原子结构与性质的关系
训练验学 判断正误
(1)卤族元素从氯到碘，单质的氧化性增强(　　)
(2)卤族元素从氟到碘，阴离子的还原性增强(　　)
(3)F2的氧化性强于Cl2，所以F2通入NaCl溶液中得Cl2(　　)
(4)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√
训练验学
2.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是(　　)
A.还原性：HF>HCl>HBr>HI
B.稳定性：HFC.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2
D.密度：F2D
训练验学
3.下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是(　　)
A.原子最外层电子数都是7
B.从F2到I2，氧化性逐渐增强
C.从F2到I2，颜色逐渐加深
D.熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
B
训练验学
4.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是(　　)
A.KCl B.NaCl、KCl
C.NaCl、KBr D.NaCl、KCl、I2
B
训练验学
5.第85号元素砹(At)是核电荷数最大的卤素，下列关于砹及其化合物的叙述中不正确的是(　　)
A.At2可能是一种有色固体，难溶于水，易溶于有机溶剂
B.AgAt见光易分解，是一种难溶于水的有色固体
C.相同条件下，HAt比HI更稳定
D.由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为：2KAt＋Cl2===2KCl＋At2
C

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