资源简介

(共18张PPT)
离子键
1. 加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？
2. 加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？
3. 为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？
水分子之间存在相互作用，加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力。
水分子内H和O之间也存在相互作用，加热提供能量用来破坏这种作用力使水分解。
水分子内H和O之间的作用力，远远大于水分子之间的作用力。
这种作用力（水分子内H和O之间的作用力）称为化学键。
初识化学键
初识化学键
键，一曰车辖也。
——《说文解字》
车辖，即安在车轴两端，管住车轮不脱离车轴的木棍。
化学键
1.定义：直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用力叫做化学键。
2. 分类：
离子键
共价键
化学键
金属键
3. 化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
（吸收能量） （释放能量）
离子键的形成
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
钠在氯气中燃烧
现象：
方程式：
剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。
不稳定
较稳定
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？
e-
请根据离子结构示意图，分析Na+和Cl-靠什么作用结合在一起的？
离子键的形成
静电引力：
Na+和Cl-之间相互吸引
离子之间彼此靠近
静电斥力：
电子与电子，原子核与原子核之间相互排斥
离子之间彼此远离
当静电引力与静电斥力达到平衡时，阴、阳离子之间的距离不再改变，能量处于最低状态，形成稳定的NaCl。
1. 概念:
带相反电荷离子之间的相互作用。
2. 成键粒子：
阳离子和阴离子
3. 成键本质:
静电作用力
5. 离子键成键的原因:
4.成键元素：
活泼金属与活泼非金属元素
（静电吸引和静电排斥的平衡）
H He
Li Be …… B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。
离子键
1. 定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
2. 常见的离子化合物：
离子化合物
离子化合物
活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的化合物：CaO、Na2O、NaH等
强碱：NaOH、KOH等
大多数盐：NaCl、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4等
3.离子化合物的特征：
①熔沸点、硬度：熔沸点较高、硬度大；
②导电性：固态时不导电，在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电；
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
离子化合物中一定含有离子键。
【思考1】含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？
【思考2】离子化合物中一定含有离子键吗？
【思考3】含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？
不一定。如AlCl3中含有金属元素，但不属于离子化合物。
【思考4】离子化合物一定含有金属元素吗？
不一定。如NH4Cl不含金属元素，但属于离子化合物。
离子化合物
电子式
优点：清晰直观
缺点：书写麻烦
1. 定义：在元素符号周围用“ ”或“×”来表示原子的最外层 电子的式子。
2. 电子式的书写
（1）原子【布四方，再成双，对称分布】
书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多出4时多出部分以电子对分布。
电子式
H
Na
O
Cl
Mg
（2）简单阳离子
Na+
Mg 2+
Al 3+
直接用阳离子符号
简单阴离子
复杂阴离子
［ ］
一般用 表示
R
n-
［ ］
Cl
-
［ ］
O
2-
［ ］
O
H
-
［ ］
O
2-
O
离子电子式
（3）复杂阳离子
［ ］
H
H
H
N
H
+
AB型
AB2型
A2B型
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
［ ］
Cl
Mg
2
［ ］
Cl
写出MgO电子式
写出Na2S电子式
写出BaCl2电子式
注意：相同离子不合并（尽量对称）, 同性电荷不相邻
离子化合物电子式
电子式表示离子化合物的形成过程
AB型
AB2型
A2B型
Na
Cl
+
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
Na
O
+
Na
+
Mg
Cl
Cl
+
+
［ ］
Cl
Mg
2
［ ］
Cl
书写要点:
①左侧写原子的电子式
④右侧写离子化合物的电子式
③中间用 连接
②用弧形箭头表示电子转移的方向
1.下列物质中，含有离子键的是（ ）
A. 氢气 B. 氯化钠 C. 水 D. 二氧化碳
答案：B
解释：氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合形成的化合物，属于离子化合物。氢气、水和二氧化碳都是由共价键结合的分子化合物。
练习
2.下列物质熔化时，破坏离子键的是（ ）
A. 氯化钠 B. 二氧化碳 C. 硅 D. 冰
答案：A
解释：氯化钠是离子化合物，熔化时会破坏离子键。二氧化碳、硅和冰都是共价化合物，熔化时破坏的是共价键或分子间作用力。
练习
3.（多选）下列关于离子键的说法正确的是（ ）
A. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
B. 非金属元素之间不可能形成离子键
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
练习
答案：C、D
解释：离子键是阴、阳离子之间的相互作用，包括吸引力和排斥力，因此A错误。非金属元素之间主要以共价键结合，但在某些情况下，如铵盐，非金属元素之间也可以形成离子键，因此B错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确。活泼金属与活泼非金属化合时，通常通过得失电子形成离子，进而形成离子键，D正确。
THANK YOU
Here’s the place for you to add something

展开更多......

收起↑