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第三章第一节第1课时
电离平衡
强电解质与弱电解质
任务一 回顾电解质
任务二 认识强弱电解质
任务三 探究弱电解质的电离
CONCENTS
目 录
回顾电解质
01
任务一 回顾电解质
白醋溶解鸡蛋壳实验
食醋中的醋酸含量通常在5%~8%之间
一周后
说明：
1、冰醋酸在水溶液中电离出离子(H+ 、 CH3COO-)
2、冰醋酸未电离，无自由移动的离子存在，共价化合物的液态只有CH3COOH分子。
无明显现象 产生无色气泡
1.5ml冰醋酸 滴加蒸馏水
思考：醋酸溶液中是否含有CH3COOH分子？
任务一 回顾电解质
02
认识强弱电解质
任务二 认识强弱电解质
15mL 0.1mol/L 醋酸 15mL 0.1mol/L 盐酸
实验探究：不同的电解质在水溶液中的电离情况如何？
任务二 认识强弱电解质
0.1mol/L 醋酸 0.1mol/L 盐酸
实验探究：不同的电解质在水溶液中的电离情况如何？
任务二 认识强弱电解质
结果分析：
15mL 0.1mol/L 盐酸的导电能力比15mL 0.1mol/L 醋酸的导电能力更强。因此可以得出结论：相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中的c(H+)不同，它们在水中的电离程度 不同 。
已知：pH=-lgc(H＋)
c(H＋)=10-pH
pH=1
c(H＋)=10-1mol/L
已知：pH=-lgc(H＋)
c(H＋)=10-pH
pH=1
c(H＋)=10-1mol/L
任务二 认识强弱电解质
分析：0.1 mol/L 盐酸和 0.1 mol/L 醋酸中的主要微粒
酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸
主要粒子 H2O H2O
H＋ Cl-
H＋ CH3COO－
CH3COOH
HCl ？
假设HCl完全电离，则盐酸中不存在HCl分子
已知：pH=-lgc(H＋)
c(H＋)=10-pH
pH=1
c(H＋)=10-1mol/L
HCl H＋ + Cl-
0.1mol/L
0.1mol/L
任务二 认识强弱电解质
分析：0.1 mol/L 盐酸和 0.1 mol/L 醋酸中的主要微粒
酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸
主要粒子 H2O H2O
H＋ Cl-
H＋ CH3COO－
CH3COOH
水溶液中不存在溶质分子 水溶液中存在溶质分子
HCl完全电离 CH3COOH部分电离
小结 强电解质与弱电解质
电解质
强电解质
（全部电离）
弱电解质
（部分电离）
强酸 H2SO4等
强碱 NaOH等
大部分盐 NaCl等
弱酸 CH3COOH 等
弱碱 NH3·H2O等
水
依据电解质电离程度的差异对电解质进行分类
观察盐酸与醋酸在水中的微观示意图
HCl分子在水中完全电离，CH3COOH分子在水中部分电离
03
探究弱电解质的电离
思考：通过前面的学习可知CH3COOH会电离出CH3COO- 、H＋，如何设计实验研究溶液中的CH3COO- 、H＋能否结合为CH3COOH？
（以CH3COOH 电离为例进行研究）
思路点拨：宏观现象 微观作用
pH变化？ CH3COO-与H＋结合？
反映
任务三 探究弱电解质的电离
【实验】向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，
用pH传感器记录溶液pH的变化
【实验结果】
任务三 探究弱电解质的电离
（已知： CH3COONH4水溶液呈中性）
加入醋酸铵固体
为什么是加醋酸铵固体？
保证足量的溶质，同时控制溶液的体积基本不变。
【实验】向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，
用pH传感器记录溶液pH的变化
【实验结果】
任务三 探究弱电解质的电离
pH升高， c（ H＋ ）下降；
醋酸铵溶液呈现中性，醋酸铵的酸碱性不影响溶液
CH3COOH CH3COO－＋H＋
加入醋酸铵固体
任务三 探究弱电解质的电离
【小结1】：弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡
任务三 探究弱电解质的电离
强电解质和弱电解质电离方程式的书写
强电解质电离方程式
弱电解质电离方程式
H2SO4 2H＋ + SO42-
NaCl Na＋ + Cl-
NaOH Na＋ + OH-
CH3COOH CH3COO－＋H＋
NH3 H2O NH4＋ ＋ OH－
任务三 探究弱电解质的电离
弱电解质的电离平衡和其他化学平衡一样，属于动态平衡。当温度、浓度等条件发生改变时，电离平衡会发生移动。
对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的浓度越小，离子间通过碰撞结合成分子的机会就越小，电离程度就越大。
◎弱电解质电离平衡特点
任务三 探究弱电解质的电离
【思考】当温度变化时，电离平衡会如何移动？
pH计测定20°C和50 °C温度下0.1mol/L醋酸的pH，实验结果如下
已知：pH越小，c（ H＋ ）越大
请判断醋酸的电离过程是吸热过程还是放热过程？
任务三 探究弱电解质的电离
CH3COOH CH3COO－＋H＋ H＞0
温度升高，电离平衡正向移动
温度升高，溶液的pH减小，c（ H＋ ）增大
任务三 探究弱电解质的电离
1、弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡
2、电离平衡属于动态平衡
【小结2】 弱电解质的电离平衡
讨论弱电解电离程度的时候，应当指出该弱电解质中溶质的浓度和温度。如不注明温度，通常指25°C。
醋酸的腐蚀性比盐酸小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
CaCO3是卫生洁具常见的污染物之一，去污原理如下：
CaCO3＋2H＋ CO2 ↑ ＋H2O ＋Ca2+
相同浓度盐酸比醋酸能提供更大的c（ H＋ ），可以增大加快去污反应的速率。
学以致用
总结
导电性
酸性
碱性
……
条件 分析解释化学问题
应用
平衡移动
影响
微观行为
电离
完全电离
部分电离
存在电离平衡
宏观性质
决定
反映
THANK YOU
2024

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