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第四章 化学反应与电能
第一节 第1课时 原电池的工作原理
教学目标
1.通过回顾锌-硫酸原电池的工作过程形成认识原电池工作原理的模型
2.应用原电池工作原理模型预测与分析锌-硫酸铜原电池
3.通过改进单液电池的活动，认识双液电池的工作原理，并通过对装置中各个部分作用的认识形成对原电池构成要素的认识
4.通过设计双液电池，巩固对元电池工作原理和原电池构成要素的认识，体会原电池设计的一般思路。
化学
氧化还原
知识回顾
实验探究 思考与讨论：
1.一段时间后，你观察到什么现象？
电流不稳定、通过测量温度对比发现溶液温度升高、锌片表面有少量红色物质生成等
2.该装置发生了哪些能量变化？
化学能转化为电能、热能
3.在正极、负极分别发生了什么反应？
4.电流是否衰减？如果是，衰减的原因可能是什么？
电流会衰减 ，可能因为在单液原电池中氧化剂 H+与还原剂 Zn并没有完全隔离，H+仍然有机会直接在 Zn片表面得到电子，而发生这部分反应而转移的电子则没有流过电路，造成单液原电池的效率不高。
单液原电池实验现象图
电流不稳定
温度上升
锌片表面有铜析出
返回
流出
流入
氧化
还原
电极名称 Zn电极—负极 Cu电极—正极
得失电子 失电子 得电子
电子流向 ______ ______
反应类型 ______反应 _____反应
电极反应式 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
总反应式 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
返回
你能否设计防止电流衰减的装置？
分组实验
实验4-1
盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动
思考与讨论：
1.你观察到的实验现象是？
锌片逐渐溶解 ，铜片上有红色物质生成 ，电流表指针发生偏转。
2.一段时间后，与单液原电池的实验现象有何不同？
电流稳定，锌片表面没有铜析出
3.该锌铜原电池工作时，电子在导线中的运动方向是怎样的？阴离子、阳离子在电解质溶液中的运动方向是怎样的？
4.盐桥在原电池中有何作用？若撤去盐桥，电流表的指针如何变化？
盐桥的作用：利用溶液中离子的移动，使两个半电池中的溶液形成闭合回路。若撤去盐桥，电流表的指针会不发生偏转。
双液原电池实验现象
返回
锌片逐渐溶解 ，铜片上有红色物质生成
电流表指针发生偏转
双液原电池实验现象不同处
返回
电流稳定
锌片表面没有铜析出
电子：负极（Zn极）流向正极（Cu）极
盐桥：Cl 移向ZnSO4溶液（负极），K+移向CuSO4溶液（正极）
负极反应：Zn－2e－===Zn2＋
正极反应：Cu2+＋2e－===Cu
总反应： Zn+Cu2+=Zn2++Cu
单液原电池电子运动动画
双液原电池电子运动动画
返回
归纳总结
原电池基本要素：
1.电极反应
2.电极材料
3.离子导体
4.电子导体
练习：根据Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计电池
课后练习
1.利用思维导图对本节课进行归纳总结
2.分组设计单、双液原电池，并组组之间进行交流讨论
谢谢观看 THANK YOU!

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