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第一课时 乙醇
◆第七章有机化合物
第三节 乙醇和乙酸
1.掌握乙醇的物理性质以及乙醇在生活生产中的应用
2.掌握乙醇的结构、乙醇和钠反应、乙醇的氧化反应
3.形成结构决定性质，性质决定用途的思想
【学习目标】
【重、难点】乙醇和钠反应、乙醇的催化氧化反应
目录
乙醇的物理性质
乙醇分子的结构
乙醇的化学性质
乙醇的用途
课堂小结
01
02
03
04
05
随堂练习
06
一、乙醇的物理性质
颜色：无色透明
气味：特殊香味
状态：液体
密度：比水小，200C时密度为0.7893g/cm3
沸点：沸点为78℃，易挥发
溶解性：与水以任意比互溶；能够溶解
多种无机物和有机物
请问:乙醇的分子结构是A还是B？
问题探究：实验测定乙醇的分子式为C2H6O ，已知该分子有两种同分异构体。
B:
A:
H— C — O — C —H
H H
H H
H—C—C—O—H
H H
H H
二、乙醇的分子结构
【探究实验】
乙醇与金属钠的反应
乙醇分子中有不同于烃分子中的氢原子，有类似于水的结构。
有O－H键
试管中有气体生成，可以燃烧，烧杯内壁出现水滴，石灰水不变浑浊。
H-O-H 水
产生氢气
H—C—C—O—H
H H
H H
乙醇结构为：
【探究实验】
乙醇与金属钠的反应
现象:
分子式:
结构式：　
结构简式:
CH3CH2OH
或C2H5OH
乙醇的官能团
－羟基(－OH)
H－C－C－O－H
－
H
－
－
－
H
H
H
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物。
烃的衍生物
球棍模型
比例模型
C2H6O
二、乙醇的分子结构
物质名称
结构简式
官能团及名称
氯乙烷
乙 醇
硝基苯
溴 苯
乙 烯
CH3CH2Cl
–Cl
氯原子
CH3CH2OH
–OH
羟 基
C6H5NO2
–NO2
硝 基
CH2=CH2
C = C
碳碳双键
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团
所取代而生成的化合物
官能团:决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
–Br
溴原子
区别
电子式
带电性
稳定性
存在形式
-OH
羟基
OH-
氢氧根离子
【羟基与氢氧根离子的区别】
不带电
带一个单位负电荷
不稳定
较稳定
不能单独存在，必须和其他原子或原子团相结合
能独立存在于溶液中或离子化合物中
　项目
物质
金属钠的
变化
气体燃烧
现象
检验产物
水
乙醇
浮、熔、游、响、红
火焰呈淡蓝色
火焰呈淡蓝色
反应后溶液加入酚酞，变红，说明有碱性物质生成
沉在底部,不熔成小球，不发出声响
小烧杯有水珠，加入澄清石灰水无明显变化，加入酚酞变红
与和钠反应的剧烈程度：乙醇＜水
钠分别与乙醇和水反应现象的对比
1、乙醇与钠的反应
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
2 2 2
H—C —C—O—H
H H
H H
O—H键断开
醇和钠反应的规律：2mol羟基 + 2mol钠 → 1mol H2↑
钠和水反应更剧烈，钠和乙醇反应更平缓，
由此得出：乙醇羟基中的氢原子活泼性不如水中的氢原子。
乙醇钠
三、乙醇的化学性质
(1)燃烧
现象：乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热，
因此乙醇被称为“清洁能源”。
2、乙醇的氧化反应
C2H5OH +3O2 2CO2+3H2O
点燃
三、乙醇的化学性质
实验：乙醇的催化氧化
(2)乙醇的催化氧化
现象：红色的铜丝加热变黑，迅速插入乙醇中，铜丝由黑变红。
2Cu + O2 2CuO
△
Δ
CH3CH2OH+CuO +Cu
CH3CHO　
乙醛
+H2O　
总反应方程式：
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu
［思考］铜丝在此实验中起什么作用？
铜丝作催化剂
Ag也可以作为该反应的催化剂
红变黑
黑变红
(2)乙醇的催化氧化
乙醇催化氧化:去掉—OH中的H以及和—OH直接相连的碳原子上的H
(2)乙醇的催化氧化
乙醇的燃烧和催化氧化反应对比
C2H5OH +3O2 2CO2+3H2O
点燃
→
(1)燃烧
(2)催化氧化
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu/Ag
条件不同产物不同
CH3CH2OH CH3COOH
酸性高锰酸钾溶液
酸性重铬酸钾溶液
(3)乙醇被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液直接氧化为乙酸
该反应常用于判断驾驶员是否酒后驾车
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
乙醇
酒精检测仪
杜绝酒驾
乙酸
1、用作燃料，如酒精灯等
2、制造饮料和香精外，食品加工业
3、乙醇是重要的化工原料，如制造乙酸、乙醚等。
4、乙醇常作为有机溶剂。
5、医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
四、乙醇的用途
①与活泼金属反应
②氧化反应－燃烧
－催化氧化
1、分子结构：
2、物理性质：
3、化学性质:

C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
①
③
①
乙醇
官能团－OH
全部
五、课堂小结
1、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( )
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
c
2、某有机物6g 与足量钠反应生成 0.05molH2,该有机物可能是( )
A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH2OH
C. CH3OH D. CH3-O-CH3
B
六、随堂练习
4、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ）
A.两个碳原子都以单键相连
B.分子里都含有６个完全相同的氢原子
C.乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物
D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
B
3、与钠反应时在何处断键( )
A： ① B： ②
C： ③ D： ④
C — C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
去氢氧化时在何处断键( )
A
AC
5、下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车：
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4

2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
橙色
绿色
O=
上述反应中,被检测的气体是（ ??????? ? ），氧化剂是__________；氧化产物是__________。
K2Cr2O7
CH3COOH
CH3CH2OH
6、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过
分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用
乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾
兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子
深”的说法
A
THANKS
延时符

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