资源简介

(共59张PPT)
专题05
讲师：xxx
水和溶液
目录
CONTENTS
01
考情分析
01
知识建构
01
真题研析
01
题型特训
稿定PPT
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02
考情分析
考点要求 课标要求 命题预测
水资源状况与水的净化 认识水资源状况, 了解水的污染与防治。 掌握水的净化方法，了解硬水和软水概念，并能正确鉴别硬水和软水。 水资源状况与水的净化、水的性质和组成、溶液的概念和形成、溶解度和溶解度曲线等考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：水的净化方法、溶液的概念、固体溶解度概念、溶解度曲线意义等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。
电解水实验、配制一定溶液的溶质质量分数的溶液等知识点常以填空题的形式进行考查。
另外像溶解度曲线意义、配制一定溶液的溶质质量分数的溶液考点还可能以实验题、计算题的形式进行考查。考查的命题点有：实验步骤、仪器的使用、误差分析。常以化学实验或科学探究的形式出现。

水的性质和组成 掌握水的性质。 掌握电解水实验内容，并能通过该实验理解水的组成。 溶液的概念和形成 了解溶液概念与特征。 掌握溶液的组成 能正确区分不同溶液中的溶质和溶剂 溶解度和溶解度曲线 了解溶解性 了解气体溶解度 掌握固体溶解度及影响因素 掌握溶解度曲线的含义 掌握结晶的两种方法 溶液的溶质质量分数 理解溶液的溶质质量分数的意义 掌握配制一定溶液的溶质质量分数的溶液
稿定PPT
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02
知识建构
稿定PPT
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02
知识建构
1
2
3
4
自然界的水
水的净化
水的组成与性质
溶液的形成与组成
溶解度和溶解度曲线
溶液的浓度
5
6
第一部分
考点一 自然界的水
夯基·基础知识梳理
一、自然界的水
1．全球水资源状况
（1）储量：地球表面约被水 覆盖着。水的总储量很大，但陆地淡水只约占全球水储量的2.53%，而可利用的只约占其中的30.4%，不到总水储量的 。
（2）分布形式：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。
2. 水污染的原因
①工业“ ”（废渣、废液、废气）；
② 的不合理施用；
③生活垃圾、生活污水的 ；
3. 水污染的原因
①工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生，对污染的水体 后排放；
②农业上 农药、化肥，提倡使用农家肥；
③生活上生活污水要 达标排放，不使用含磷洗涤剂等；加强水质监测。
71%
1%
三废
农药、化肥
任意排放
合理施用
处理达标
集中处理
单机添加标题
溶液的形成与组成
水的组成与性质
水的净化
自然界的水
溶解度溶解度曲线
溶液浓度
夯基·基础知识梳理
二、硬水和软水
1．概念
硬水：含有较多 的水，叫做硬水。
软水：不含或含有 的水，叫做软水。
2．硬水和软水的检验
（1）用 来检验硬水和软水。把 分别滴在盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，产生 的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是 。
（2）用 的方法来检验硬水和软水。水加热煮沸时，有 产生的是硬水，不产生沉淀或产生的沉淀较少的是 。
肥皂水
可溶性钙、镁化合物
较少可溶性钙、镁化合物
等量的肥皂水
泡沫多
软水
加热煮沸
较多沉淀
软水
溶液的形成与组成
水的组成与性质
水的净化
自然界的水
溶解度溶解度曲线
溶液浓度
（一）误认为过滤、使用活性炭吸附可以将硬水软化。
过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；活性炭可以吸附掉水中的一些可溶性杂质（色素或异味）；两种方法均不能使硬水软化。硬水软化的常用方法是加热煮沸和蒸馏。
（二）误认为软水是纯净物。
软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，因此纯水一定是软水，软水不一定为纯水。
（三）误认为水中含有氢分子。
水可用“H2O”表示，但不能把“H2O”中的“H2”错误地理解为氢分子。物质的分子构成通常用“原子”来描述。纯净物的分子中 不能有其他分子，水分子由氢原子和氧原子构成，H元素右下角的“2” 表示每个水分子含有2个氢原子，不可能含有其他分子。
（四）误认为含氧化合物就是氧化物。
含氧化合物是指含有氧元素的化合物，组成元素可以是两种，也 可以是两种以上，但一定含有氧元素；而氧化物是指由两种元素组成 且其中一种元素为氧元素的化合物。含氧化合物与氧化物属于包含关 系，即含氧化合物包含氧化物。
02
提升·必考题型归纳
考向01 珍贵水资源
变式1-1（2023河南中考真题）人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上的淡水资源十分丰富 B．工业污水未处理可以排放
C．冰和水的共存物属于混合物 D．用肥皂水鉴别硬水和软水
例1 （2023河北中考真题）水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是（ ）
A．地球上可利用的淡水资源有限
B．过滤可以除去水中的所有杂质
C．水是由氢元素和氧元素组成的
D．用淘米的水浇花可以节约用水
B
D
淡水资源不足总水量的1%
淘米的水含有一些营养物质，可以用来浇花
水资源丰富，但淡水资源匮乏
工业污水含有有毒有害物质
不能去除水中的可溶性杂质
说法正确
冰和水的共存物是由一种物质组成，属于纯净物
说法正确
变式1-2 （2023·湖南娄底·统考二模）在“绿水青山就是金山银山”的理念指导下，上海积极推进水环境整治，围绕“2018年底前全面稳定消除河道黑臭，2020年力争全面消除劣V类水体”的目标，深化河长制、落实湖长制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻坚战。
(1)由图1可见，2018年上海市主要河流水质类别中占
比最高的是 类水体。
(2)由图2可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严
重的河流是 ；近年来全市主要河流的该污染指
数变化明显呈 (填“下降”或“上升”)趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在 (填“变好”或“变差”)。
(3)以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是____(填序号)。
A．深化落实河长制、湖长制 B．关停或整改存在污染隐患的企业
C．清理污染河道的底泥 D．生活污水直接排入河道
提升·必考题型归纳
Ⅳ
苏州河
下降
变好
D
提升·必考题型归纳
考向02 水的污染与防治
例2 （2023年北京市中考真题）2023年3月1日《北京市节水条例》正式实施。下列做法不利于节水的是（ ）
A．用淘米水浇花 B．水管跑冒滴漏及时维修
C．选用节水龙头 D．洗手打香皂时不关水龙头
D
都是节水操作
不关水龙头，浪费水资源
例2-1 (2023年湖南省长沙市中考化学真题)2023 年 5 月 14 日至 20 日，长沙市开展了城市节约用水宣传周活动，旨在形成全民节水、护水、惜水的行动自觉。以下认识或做法符合这一目标的是（ ）
A．地球上淡水资源很多，不需要珍惜水资源 B．用淘米水浇花
C．工厂废水不经过处理直接排放到湘江 D．向湘江中乱扔垃圾
B
淡水资源缺乏
会污染水源
乱扔垃圾，污染水体
一水多用，节约用水
提升·必考题型归纳
考向02 水的污染与防治
例2-2 （2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。
（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的__________是机体生长及修补受损组织的主要原料。
（2）我国在海域可燃冰开采领域取得重大突破，可燃冰主要成分是甲烷水合物，化学式为CH4·8H2O。甲烷水合物燃烧的化学方程式为_____________________________ 。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。
①从海水中获得淡水可采取的方法是______(填“过滤”、“吸附”或蒸馏”)；
②水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_____(填序号)。
A.分子个数 B.分子质量
C.分子间隔 D.分子种类
（4）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题。随年代的变迁，测得海水的pH变化如图所示。
①深海能大量储存CO2的主要原因是__________
②海水的pH变小的可能原因是____________________________。
蛋白质
蒸馏
C
低温高压
二氧化碳与水反应生成碳酸
第二部分
考点二 水的净化
夯基·基础知识梳理
一、水的净化
溶液的形成与组成
水的组成与性质
水的净化
自然界的水
溶解度溶解度曲线
溶液浓度
1．自来水的净化
（1）步骤：取水→加絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池→消毒→配水泵→用户。
（2）絮凝的作用：往水中加含有明矾形成 ，能吸附水中 杂质被吸附絮凝而沉淀除去。
（3）过滤的作用：除去水中混有的 。
（4）吸附的作用：用具有 的活性炭，不仅可以除去水中的少量的可溶性杂质，还可以吸附 。
（5）消毒的作用：用 (Cl2)等消毒剂可以除去水中的 等。
胶状物质
悬浮的颗粒物
固体杂质
细菌、病毒
吸附作用
色素和异味
氯气
夯基·基础知识梳理
溶液的形成与组成
水的组成与性质
水的净化
自然界的水
溶解度溶解度曲线
溶液浓度
2．常见的水的净化方法
净化方法 原理 作用
沉淀 静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下来，与水分离 除去 物质
过滤 把不溶于水的固体物质与水进行分离 除去 物质
吸附 利用活性炭的 作用除去自然界水中的一些色素和异味 除去 ，
杀菌 消毒 利用杀菌剂的 死水中病毒、细菌 杀死水中的 ，
蒸馏 利用混合物中各成分的 不同将其分离 除去各种杂质(净化程度 )
大颗粒不溶性
难溶性(或不溶性)
色素和异味
病毒、细菌
最高
吸附
强氧化性杀
沸点
提升·必考题型归纳
考向01 水的净化
变式1-1 （2023·广东广州·中考真题）某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是（ ）
A．能把自来水变成纯净物 B．能除尽水中的可溶性杂质
C．能除去水中的色素和异味 D．净水时水最后流经小卵石
例1 （2023·福建·中考真题）自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是（ ）
A．降温结晶 B．絮凝沉降
C．杀菌消毒 D．细沙滤水
A
C
用于晶体获取
利用胶体吸附悬浮颗粒
除去难溶性杂质
利用氯气等消毒剂杀菌消毒
含有钙、镁离子等可溶性杂质，是混合物
不能除尽水中的可溶性杂质
活性炭具有吸附性
净水时从上到下，最先经过小卵石
提升·必考题型归纳
变式1-2 （江苏省连云港市赣榆区2022-2023学年九年级下学期期中节选）水是生命之源。
自然界中的水都含有杂质，经自来水厂净化处理获得生活用水。下图为自来水厂净水过程示意图：
①“过滤池”可除去________杂质；“吸附池中选用活性炭除去水中的色素和异味，活性炭具有吸附性的原因是____________________________。
②自来水都具有一定的硬度，生活中将硬水软化的方法是_______；热水瓶长时间使用后，瓶胆内整常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】，可以选择厨房里的______来浸泡去除。
③节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列叙述正确的是____。
a.生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
b.为了改善水质，可以向其中加入大量的净水剂和消毒剂
c.大量使用农药、化肥可以提高农作物产量，对天然水体没有影响
难溶性
活性炭具有疏松多孔的结构
煮沸
食醋
a
自来水的净化过程中，过滤池是除去难溶性杂质；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可除去色素和异味；生活中将硬水软化的方法是煮沸，食醋可与碳酸钙、氢氧化镁发生反应，厨房里的食醋可以去除水垢。生活尽可能充分利用每一滴水。
考向01 水的净化
考向02 硬水和软水
提升·必考题型归纳
例2 （2023·湖北荆州·中考真题）常用来区分硬水和软水的试剂是( )
A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖水 D．蒸馏水
变式2-2 （2023·山东聊城·中考真题）2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是（ ）
A．加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降
B．可用肥皂水检验黄河水是否为硬水
C．合理使用农药、化肥以减少水体污染
D．黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水
D
明矾溶于水会形成胶状物
肥皂水可鉴别硬水和软水
说法正确
净化后的水中仍含有可溶性杂质
鉴别硬水软水通常使用肥皂水
变式2-1 （2022·广西·统考中考真题）下列水的净化方法中可以降低水的硬度的是（　　）
A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
B
D
降低水的硬度，就是要降低水中可溶性钙镁离子的浓度。沉淀和过滤只能除去不溶性杂质，吸附可以除去色素和异味，均不能将钙镁离子浓度降低。
第三部分
考点三 水的组成
夯基·基础知识梳理
溶液的形成与组成
水的组成与性质
水的净化
自然界的水
溶解度溶解度曲线
溶液浓度
一、电解水实验
实验装置 现象 解释与结论 通电后现象 两电极端均 ，一段时间后， 负极端气体体积约为正极端气体体积 , 相同条件下，负极产生气体较快较多
用燃着的木条 检验两极气体 端气体让小木条燃烧 ， 端气体能燃烧，产生 , 正极端气体具有助燃性
负极端气体具有可燃性
实验结论 水通电生成氢气和氧气，说明水由 组成, 反应表达式 注意事项 电源选择 ； 水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的： , 反思交流 实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2的原因？ 。 气体体积比 和质量比图 氢气氧气的体积比约为 ； 质量比约为 , 淡蓝色火焰
产生气泡
2倍
正极
更旺
氢元素和氧元素
直流电
增强水的导电性
氧气不易溶于水，氢气难溶于水；且氧气可能和金属电极发生反应
2 : 1
1 : 8
负极
夯基·基础知识梳理
溶液的形成与组成
水的组成与性质
水的净化
自然界的水
溶解度溶解度曲线
溶液浓度
二、电解水的微观解释
解释：
每个水分子在电流的作用下，分解成两个氢原子和一个氧原子；每两个氢原子组合形成一个氢分子，每两个氧原子组合形成一个氧分子。
结论：
化学变化中分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
夯基·基础知识梳理
溶液的形成与组成
水的组成与性质
水的净化
自然界的水
溶解度溶解度曲线
溶液浓度
三、水的物理性质
四、水的化学性质
通常情况下为 、无味、透明的液体，在101KPa下，凝固点 ，沸点100℃，4℃时密度最大，为 ，是很好的无机溶剂。
1.通电分解：
2.与非金属氧化物反应：
3.与某些金属氧化物反应：
4.与某些非金属单质反应：
5.光合作用：
6.参与金属锈蚀过程
0℃
1g/cm
无色
考向01 电解水实验
提升·必考题型归纳
例1 （2023·广东广州·中考真题）用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是( )
A．a管和b管中气体体积比约为2：1
B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子
D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
C
氢气和氧气的体积比为1
遵守质量守恒定律
变式1-1 （2023·广东广州·九年级统考专题练习）某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体（U型管中预先加入了少量氢氧化钠）下列说法不正确的是（ ）
A．a是电源的负极
B．U型管中加入少量氢氧化钠的目的是增强导电性
C．该实验说明水分子中含有氢分子和氧分子
D．从d管排出并收集到试管中的气体可以用带火星的木条检验
b管收集到的是氧气，具有助燃性
水由氢元素和氧元素组成，水不含有氢分子和氧分子
c为向下排空气法收集气体，是氢气，a是负极
说法正确
d管收集的为氧气，能使带火星的木条复燃
C
水由氢元素和氧元素组成，水不含有氢分子和氧分子
提升·必考题型归纳
例1-2 （2023年湖南省株洲市中考）某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。【提出问题】水是由哪些元素组成的？
【设计并进行实验】(1)实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈______色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有__________且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为_____________________。
(2)实验2（电解法）：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为__________，b为__________。
【实验结论】(3)由上述两个实验都能得到的实验结论是___________________________ 。
【拓展提升】(4)下列有关说法正确的是______。
A．点燃纯净的氢气会发生爆炸 B．含氧的化合物是氧化物
C．冰块与水混合得到混合物 D．电解水的反应属于分解反应
(5)若电解水产生了mg氢气，则同时产生了______g（用含m的代数式表示）氧气。
(6)水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要__________，另一方面要防治水体污染。请提出条预防和治理水体污染的措施__________________________。
考向01 电解水实验
淡蓝
水雾出现
氧气/O2
氢气/H2
水是由氢元素和氧元素组成
D
8m
节约用水
工业废水处理达标后排放
考向02 水的性质
提升·必考题型归纳
例2 (2023·河北邢台联考)这是有关水的性质，变化和用途的描述：①水通常为无色、无味的液体；②水被加热可以变成水蒸气；③没有水，人和动物就无法生存；④水是常用的灭火剂；⑤在通电条件下，水可分解生成氧气和氢气；⑥水可与氧化钙反应生成氢氧化钙。
(1)水的物理性质________(填序号，可多选，下同)
(2)水的化学性质_______
(3)水的用途______
①②
变式2-1 (2023·全国专题练习)用下图实验研究CO2的性质。
(1)可证明CO2能与水反应的现象是 ，密度比空气的大的现象是 。
(2)燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 。
2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色
3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色
不能燃烧且不支持燃烧
二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，可使紫色石蕊变红色，当2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应. 3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色，说明二氧化碳密度比空气大.
⑤⑥
③④
通常情况下，水为无色、无味、透明的液体，在101KPa下，凝固点0℃ ，沸点100℃，4℃时密度最大，为 1g/cm 。
在一定条件下，水可以分解、可以与非金属氧化物、金属氧化物发生反应，另外水还参与光合作用。
提升·必考题型归纳
变式2-2 (2023南京钟英中学模拟)我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：
（1）环节①分离出水后的气体含有CO2、N2和　 等（填一种）。
（2）环节②电解水的化学方程式　 。
（3）环节③利用月球夜间低温（约~173℃），将二氧化
碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可
将气体样品通入　 　。（填试剂名称）
（4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷（CH4）和水。该反应中最小微粒的符号是　 　。
（5）该设想有利于实现月球基地中　 　、　 　等元素的循环利用。
碳元素；氢元素
O2
澄清石灰水
C、H、O
考向02 水的性质
第三部分
考点四 溶液的形成与组成
夯基·基础知识梳理
溶液的形成与组成
水的组成与性质
水的净化
自然界的水
溶解度溶解度曲线
溶液浓度
一、溶液的概念与特征
1．形成：
在水分子的作用下，物质以 或 的形式均一地分散到水分子之间。
2．溶液的定义：
或 物质分散到 物质里，形成 、 的 。
3．溶液的特征：
（1） 性：溶液中各部分组成和性质完全相同（如密度）。
（2） 性：外界条件不变时（温度、压强等），溶质不会从溶剂中分离出来。
稳定
分子
离子
一种
几种
另一种
混合物
均一
稳定
均一
夯基·基础知识梳理
二、溶液的组成
溶质质量
1. 溶液的组成
（1） ：被溶解的物质。
（2） ：能溶解其他物质的物质。
（3）溶液质量= +溶剂质量。
注意：溶液体积≠溶质体积+溶剂体积
溶质
溶剂
溶液的形成与组成
水的组成与性质
水的净化
自然界的水
溶解度溶解度曲线
溶液浓度
溶液中是否有水及各成分的状态 溶质 溶剂
溶液中有水 . 水
溶液中没有水 气体+液体 . 液体
固体+液体 固体 .
液体+液体 . 量多的
夯基·基础知识梳理
2. 溶质和溶剂的判断
（1）普通溶液的判断
（2）发生化学反应后所得溶液中溶质的判断
①稀硫酸中的溶质是 ，铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是 。
②铁与过量的稀硫酸充分反应后所得溶液的溶质是 、H2SO4。
气体
液体
其他物质
H2SO4
FeSO4
FeSO4
量少的
溶液的形成与组成
水的组成与性质
水的净化
自然界的水
溶解度溶解度曲线
溶液浓度
夯基·基础知识梳理
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
三、解过程中的吸热或放热现象
1. 溶解时吸热： 、NH4Cl等。
2. 溶解时放热： （固体）、 （液体）等。
3. 溶解时吸放热不明显： 、蔗糖等。
【注意】物质投入液体中放热的情况：
①溶解放热：如NaOH；
②与水反应放热：如CaO（反应方程式为：） ；
③与溶液中的溶质反应放热：如镁和稀盐酸反应 .
（1）工农业生产上——无土栽培的 属于溶液。
（2）日常生活中的白醋、 等属于溶液。
（3）医疗上的氯化钠注射液、消毒酒精、 等属于溶液。
（4）实验室中用的各种溶液。
四、溶液的应用
溶液的形成与组成
水的组成与性质
水的净化
自然界的水
溶解度溶解度曲线
溶液浓度
NH4NO3
NaOH
浓硫酸
CaO+H2O == Ca(OH)2
白酒
营养液
生理盐水
NaCl
溶解时的吸热或放热现象产生的原因
物质溶解时，发生了两个过程，分别为扩散过程和水和过程。
扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散······吸收热量。
水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子) ······放出热量
如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。
（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）
如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。
（例如硝酸钾）
提升·必考题型归纳
考向01 溶液的概念和特征
例1 （2023 澧县模拟）下列物质不属于溶液的是（ ）
A．食盐水 B．糖水 C．淘米水 D．啤酒
均是均一稳定的混合物，属于溶液
C
含有大量不溶性的淀粉等，不均一、不稳定
变式1-1 （2023 惠东县二模）下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是（ ）
A．碘酒溶液 B．医用消毒酒精
C．植物油滴入水中 D．油脂溶解在汽油中
碘是溶质，酒精是溶剂
酒精是溶质，水是溶剂
油脂是溶质，汽油是溶剂
属于浊液
B
变式1-2 （2023 永兴县校级开学）下列说法中，正确的是（ ）
A．将CO2通入水中，形成的溶液中溶质为CO2，溶剂是水．
B．将CaCO3加入稀盐酸中，二者恰好完全反应后形成的溶液中，溶质是CaCl2
C．将少量的锌投入到过量盐酸中，反应后溶质是ZnCl2，水是溶剂
D．75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂
B
溶质是二氧化碳与水反应的产物：碳酸
说法正确
盐酸过量，除ZnCl2外，还有HCl
盐酸过量，除ZnCl2外，还有HCl
提升·必考题型归纳
考向02 溶解过程中的吸热或放热现象
例2 （2022·湖南益阳·中考真题）如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是（ ）
D
选 项 A B C D
胶头滴管内液体 H2O2溶液 H2O 稀H2SO4 H2O
锥形瓶内固体 MnO2 CaO Zn NH4NO3
A. 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。
B. 水和氧化钙反应放热，温度升高，气体膨胀，压强变大，气球膨胀。
C. 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。
D. 硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，气体收缩，压强变小，气球变瘪。
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考向02 溶解过程中的吸热或放热现象
变式2-1 （福建省泉州市德化县2022~2023上学期期末）用如图装量进行实验，将装置倾斜，使试管①②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是( )
A. 二氧化锰和过氧化氢溶液
B. 氢氯化钠固体和水
C. 硝酸铵固体和水
D. 锌粉和稀盐酸
生成气体，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状
温度升高，气体受热膨胀，气球鼓起，一段时间后温度恢复到室温，气球又恢复原状
硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，压强变小，气球收缩
B
生成氢气，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状
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考向02 溶解过程中的吸热或放热现象
变式2-2 （2023-2024黑龙江省绥化市绥棱县克音河乡学校期末）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
（1）甲装置：
①仪器a的名称为_________。
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_______。
（2）乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________。
②若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是_____________________。
（3）丙装置：若锥形瓶中加入硝酸铵固体，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_______。
良好
长颈漏斗
二氧化锰
氢氧化钠溶于水放热
水
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考向03 乳化现象及应用
例3 （2023年上海市浦东新区中考二模）放入水中形成乳浊液的是（ ）
A. 酒精 B. 食盐 C. 豆油 D. 蔗糖
均是均一稳定的混合物，属于溶液
C
油水混合物，属于乳浊液
变式3-1 （2023年山东省滨州市邹平市中考模拟）下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是（ ）
自来水洗手 B. 食醋除水垢
C. 汽油除油污 D. 洗洁精除油污
溶解原理
食醋与水垢反应
属于乳化
汽油溶解油污
D
变式3-2 （2023 潮南区模拟）关于溶液和乳化的下列说法出现错误的是（ ）
A．溶液中可以含有多种溶质
B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
C．溶液是均一、稳定的混合物
D．溶液不一定是无色的
B
被溶解的物质属于溶质，可以有多种
汽油去除油污属于溶解
说法正确
溶液是透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色
第三部分
考点五 溶解度和溶解度曲线
夯基·基础知识梳理
一、饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：
在一定 下，向一定量 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能 时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．饱和溶液与不饱和溶液的判断
（1）观察法：
如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化 ，说明该温度下该溶液中 这种物质了，该溶液一定是该物质的 溶液。
（2）实验法：
在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量 ，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量 ，那么溶液是饱和溶液。
不能继续溶解
溶剂
溶液的形成与组成
水的组成与性质
水的净化
自然界的水
溶解度溶解度曲线
溶液浓度
不能再溶解
温度
继续溶解
质量不变
不变
减少
饱和
夯基·基础知识梳理
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（1）一般情况下：
不饱和溶液 饱和溶液
（2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]：
不饱和溶液 饱和溶液。
4．饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
溶液的形成与组成
水的组成与性质
水的净化
自然界的水
溶解度溶解度曲线
溶液浓度
增加 、降低温度或 .
增加 或 .
增加溶质 、 或恒温蒸发溶剂
增加溶剂或 .
恒温蒸发溶剂
溶质
溶剂
升高温度
升高温度
降低温度
浓溶液
稀溶液
饱和
溶液
不饱和液
夯基·基础知识梳理
5．结晶
（1）定义：
溶解在溶液中的固体物质从溶液中以的 形式析出的过程。
（2）方法：
①蒸发 结晶： →降温结晶→ 。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。
②降温结晶（冷却 ）：蒸发结晶→ 。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。
（3） 海水晒盐：
①原理：利用风吹日晒使 蒸发，使食盐结晶析出。
②主要流程：
溶液的形成与组成
水的组成与性质
水的净化
自然界的水
溶解度溶解度曲线
溶液浓度
溶剂
晶体
蒸发浓缩
过滤
热饱和溶液
趁热过滤
水分
项目 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少
温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关
联系 1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系 2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 3．对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓。
夯基·基础知识梳理
二、溶解度
1．固体溶解度
（1）概念：在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的 。
（2）四要素：
①条件：一定温度下；
②标准：在100g溶剂里；
③状态：达到饱和状态；
④单位：克。
（3）影响因素：
①内部因素： 本身的性质。
②外部因素：温度。
2．与溶解性的关系
溶液的形成与组成
水的组成与性质
水的净化
自然界的水
溶解度溶解度曲线
溶液浓度
溶质、溶剂
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
溶解性 . 微溶 可溶 ..
温度
100g
饱和状态
质量
难溶
易溶
夯基·基础知识梳理
3．溶解度曲线
（1）概念：以 为横坐标，为 纵坐标，在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）意义：
①点：
曲线上的点表示物质在 的溶解度。
两曲线的交点表示两物质在对应温度下 相等。
②线：
线表示物质的溶解度随温度变化的 。
③面：
曲线下方的点表示溶液为 。
曲线上方的点表示 且有未溶晶体。
溶液的形成与组成
水的组成与性质
水的净化
自然界的水
溶解度溶解度曲线
溶液浓度
不饱和溶液
温度
溶解度
对应温度下
溶解度
趋势
溶液饱和
夯基·基础知识梳理
4．气体的溶解度
（1）概念：在压强为 和一定 时，气体在 水里溶解达到 状态时的气体 。
（2）影响因素：
①内因：气体本身的 。
②外因：在压强不变时， ，气体溶解度 。
在温度不变时， ，气体溶解度 。
溶液的形成与组成
水的组成与性质
水的净化
自然界的水
溶解度溶解度曲线
溶液浓度
体积
1体积
101kPa
溶解度曲线的应用
1．查出某物质在不同温度时的溶解度。
2．比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。
3．可以确定温度对溶解度的影响状况。
4．根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。
5．确定某种物质从溶液中结晶的方法。
陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大,如硝酸钾.适合用降温结晶方法
缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。适合用蒸发结晶方法
下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。
温度
饱和
温度越高
越小
压强越大
越大
性质
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考向01 饱和溶液与不饱和溶液
例1 （2023年湖南省衡阳市中考）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
C
变式1-1 (2022安徽中考) 已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A. I中KNO3的质量分数为10.0% B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C. Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D. Ⅲ中有KNO3晶体析出
B
水是均一、稳定的物质
未指明温度和溶质种类
说法正确
氢氧化钙就很特殊
小于10%
说法正确
10g/60g≈16.7%
不是饱和溶液，不会析出晶体
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考向01 饱和溶液与不饱和溶液
变式1-1 （2023年四川省南充市中考）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是_________(填化学式)。
(2)下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：
①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是_________。
②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原
温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为_______(填最简整数比)。
③t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确
的是_____。(填选项)
A．析出晶体质量最多的是甲
B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
C．得到的都是饱和溶液
D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲
C2H5OH
降温结晶
2：7
B
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考向02 溶解度曲线
例2 （2023年江苏省扬州市中考）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C．KNO3和NaCl均属于难溶物质
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
D
未指明温度
升高温度溶液变不饱和
20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质
说法正确
变式2-1 （2023年四川省广安市中考）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z
B．t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液
C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体
D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X
未指明温度
经计算可知，得到溶液65g
得到晶体约13.3g
说法正确
D
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变式2-2 （2023·福建中考）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。
(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，
化学方程式为______________________________。
(2)当温度高于_____℃时，硫酸钠的溶解度随温度升
高而降低。
(3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分
搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。
(4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。
(5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是____________________________________________
_____________________________________________ 。
Na2SO4/硫酸钠
考向02 溶解度曲线
40
硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”
后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高
第三部分
考点六 溶质的质量分数
夯基·基础知识梳理
一、溶质的质量分数
溶液的形成与组成
水的组成与性质
水的净化
自然界的水
溶解度溶解度曲线
溶液浓度
1．概念：
溶液中 与 之比。
2．计算公式：
溶质的质量分数= ×100%= ×100%
3．与饱和溶液之间的关系：
溶质的质量分数= ×100%（溶解度用S表示）。
4．意义：
溶液的质量分数是溶液 的定量表示，溶液的质量分数 ，溶液越浓。
越大
溶质质量
溶液质量
浓与稀
夯基·基础知识梳理
二、有关溶质质量分数的计算
溶液的形成与组成
水的组成与性质
水的净化
自然界的水
溶解度溶解度曲线
溶液浓度
1．溶液中溶质质量分数的计算
（1）计算公式
①溶质的 = ×100%。
② =溶质的质量分数×溶液质量。
③溶液质量=溶质质量+ = = ×溶液的密度。
2．溶液的稀释与浓缩的有关计算
（1）溶液的稀释
①原理：溶液在稀释前后， 不变。
②公式： ×浓溶液的质量分数= ×稀溶液的质量分数。
稀溶液的质量
质量分数
溶质质量
溶剂质量
溶液的体积
溶质的质量
浓溶液的质量
夯基·基础知识梳理
溶液的形成与组成
水的组成与性质
水的净化
自然界的水
溶解度溶解度曲线
溶液浓度
方法 计算依据
溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中 不变
加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的 等于混合后溶液中溶质的质量
（2）溶液的浓缩
方法 计算依据
溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的 等于混合后溶液中的溶质质量
蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量 .
加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的 等于混合后溶液中溶质的质量
溶质的质量
质量之和
不变
溶质质量之和
溶质质量之和
提升·必考题型归纳
考向01 溶质质量分数含义
例1 （2022·山东青岛中考）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是( )
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9:1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
B
变式（上海市西南位育中学2022-2023上学期期末）（1-2个正确答案）高浓度的氯化钠溶液有杀菌的作用，在生活中常用作腌制、保存食物。某氯化钠溶液的质量分数为25%。则下列说法正确的是（ ）
A. 溶质与溶液质量比为25：100
B. 溶质与溶剂质量比为25：100
C. 溶质与溶液质量比为25：75
D. 溶质与溶剂质量比为25：75
AD
水是溶剂，不符合题意
氯化钠与水的质量比为9：991
说法正确，不符合题意
溶液具有均一性
正确
溶质与溶剂质量比为25：75
溶质与溶剂质量比为25：75，说法正确
溶质与溶液质量比为25：100
提升·必考题型归纳
考向02 溶液的配制
例2 （2022·湖北中考）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是( )
A．称量溶质
B．量取溶剂
C．溶解搅拌
D．过滤除杂
D
称量所需要的氯化钠固体
配制溶液不需要过滤操作
玻璃棒不断搅拌，溶解固体氯化钠
量筒量取所需要的水
提升·必考题型归纳
变式 （2023·山东济宁中考）某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：
(1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒_____(填“A”或“B”)量取；
(2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是_________，浓硫酸稀释时应将_____中(填“a”或“b”)；
a．水注入浓硫酸 b．浓硫酸注入水
(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。
小于
考向02 溶液的配制
A
玻璃棒
b
用浓硫酸配制稀溶液，先计算好所需的浓硫酸体积，用量筒量取，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁，缓慢注入到装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌。用量筒量取浓硫酸时俯视读数，量取的浓硫酸体积偏小，会导致所配溶液溶质质量分数偏小。
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