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单元复习
海水中的最重要元素——钠和氯
第二章
考点一
钠及其化合物
一、活泼的金属单质——钠
原子结构
性质
化学性质
物理性质
与非金属单质
制取、用途及保存
颜色：银白色、有金属光泽
强还原性
密度： ρ(钠)>ρ(煤油)
硬度：小、质软
ρ(水)>
4Na＋O2 === 2Na2O
2Na＋O2 === Na2O2
?
?
2Na＋S === Na2S(研磨爆炸)
点燃
2Na＋Cl2 === 2NaCl
熔沸点：熔点低
传导性：可导电导热
与水
与酸溶液
2Na＋2H2O === 2NaOH + H2↑
与H+
2Na＋2HCl === 2NaCl + H2↑
2Na＋2H2O === 2NaOH + H2↑
先酸后水
与盐溶液
先水后盐
2Na＋2H2O＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
沉淀+气体
4Na＋TiCl4 === 4NaCl＋Ti
熔融
与熔融盐
2NaCl（熔融）=== 2Na＋Cl2↑
电解
保存在煤油/石蜡油中；
用作核反应堆的导热剂、高压钠灯、熔融时制备不活泼金属。
{93296810-A885-4BE3-A3E7-6D5BEEA58F35}
Na2O
Na2O2
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
构成微粒
2个Na+ 1个O2-
2个Na+ 1个?????????????
?
阴阳离子个数比
1比2
O的化合价
-2价
-1价
与水反应
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
与CO2反应
Na2O + CO2 === Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
类别
碱性氧化物
与HCl反应
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑
不是碱性氧化物
用途
呼吸面具、潜水艇中的供氧剂
/
得到 2×e-
失去 2×e-
得到 2×e-
失去 2×e-
得到 2×e-
失去 2×e-
氧化剂＆还原剂
二、氧化纳和过氧化钠
生成
4Na＋O2 === 2Na2O
2Na＋O2 === Na2O2
?
?
转化
2Na2O＋O2 === Na2O2
?
?
三、碳酸钠和碳酸氢钠
{93296810-A885-4BE3-A3E7-6D5BEEA58F35}
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
水溶性
Na2CO3>NaHCO3
溶液碱性
颜色状态
白色粉末
细小的白色晶体
稳定性
稳定
Na2CO3>NaHCO3
不稳定，受热易分解
2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑
?
?
与NaOH
/
与Ca(OH)2
与CO2
与BaCl2
Na2CO3＋H2O＋CO2 === 2NaHCO3
少量HCl: CO32?+H+?===?HCO3?
?
过量HCl: CO32?+2H+?===?H2O?+?CO2↑
?
H?????????????+????+?===??????????????+?????????????↑
?
H?????????????+??????????===??????????????+??????????????????
?
?????????????????+????????????+?===?????????????????????↓
?
1比1:????????????++?????????????????+?????????===?????????????????????↓?+?????????????
?
1比2:????????????++?????????????????????+?????????????===?????????????????????↓?+???????????????? +??????????????????
?
?????????????????+????????????+?===?????????????????????↓
?
/
/
与HCl
【鉴别】
①固体
加热
无明显变化的是Na2CO3
放出无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体是NaHCO3
②固体
(或溶液)
盐酸
产生气泡速率快的是NaHCO3
反应速率
滴加盐酸
产生气泡速率慢的是Na2CO3
滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO3
滴加盐酸开始无气泡之后有气泡的是Na2CO3
③溶液
BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3
不产生白色沉淀的是NaHCO3
CaCl2溶液
【除杂】
加热
通入足量的CO2气体
加入适量的NaOH溶液
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}混合物
除杂方法及试剂
Na2CO3固体（NaHCO3）
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Na2CO3溶液（NaHCO3）
焰色试验
① 洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质
② 烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致
③ 蘸：蘸取试样
④ 烧：在火焰上灼烧
⑤ 观：观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)
观察铂丝燃烧的颜色
焰色试验
① 根据火焰呈现的特征颜色，可以判试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
② 利用焰色试验辨别不同的离子
一些金属的焰色反应
① 钠-黄色；钾-紫色；铷-紫色；锶-洋红色；钡-黄绿色；钙-砖红色；铜-绿色
② 利用焰色反应制作烟花
四、焰色试验
考点二
氯及其化合物
原子结构
性质
化学性质
物理性质
与金属单质
用途
色态：黄绿色气体
强氧化性
密度：ρ(Cl2) > ρ(空气)
气味：刺激性气味
熔沸点：沸点低，易液化
毒性：有毒
与水
与非金属单质
Cl2 ＋H2O === HCl + HClO
棕褐色的烟
Cl2 ＋2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
漂白液
与碱
Cu＋Cl2 === CuCl2
?
?
2Na＋Cl2 === 2NaCl
?
?
2Fe＋3Cl2 === 2FeCl3
?
?
H2 ＋Cl2 === 2HCl
点燃
2Cl2 ＋2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
水溶性：能溶于水
白烟
棕黄色的烟
苍白色火焰，白雾
① 强氧化性，漂白、杀菌
② 一元弱酸（弱于碳酸） HClO ? H+ + ClO-
?
③ 不稳定性
2HClO === 2HCl ＋O2↑
光照
漂白粉/漂粉精
漂白原理：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO、
+1
+1
+1
-1
-1
-1
还原性
2HClO === 2HCl ＋O2↑
光照
失效原理：
无漂白性
自来水消毒。
ClO2、O3等。
制取盐酸。
制取漂白液、漂白粉、漂粉精。
一、氯气的性质
1 氯水六性
性质
表现微粒
作用物质
挥发性
Cl2
湿润的KI淀粉试纸
氧化性
Cl2
沉淀性
Cl－
AgNO3溶液
酸性
H＋
NaHCO3 Zn
漂白性
不稳定性
HClO
放棕色试剂瓶
注意：有时两种微粒同台表演！
二、氯水与次氯酸
类 别
新制氯水
（混合物）
久置
氯水
液氯
成分
Cl2（主要）
HCl、HClO
HCl
Cl2
（纯净物）
主要性质
氧化性、酸性、漂白性
酸性
与Cl2性质相同
贮存
试剂瓶
关系
新制氯水、久置氯水、液氯
制备反应
Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2＋2H2O
有效成分
Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2＋2H2O
有效成分
主要成分
漂白原理
Ca(ClO)2 ＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
也是失效原理
失效发生两个反应——复分解反应和氧化还原反应
保存方法
密封
2 漂白粉
发生装置
除杂装置
1.实验室制Cl2
MnO2 + 4HCl(浓) === Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O
△
得到 2e-
失去 2×e-
氧
还
氧
还
? 的HCl：还原性
? 的HCl：酸性
固液加热型
HCl(g) H2O(g)
无水CaCl2、P2O5
收集装置
长进短出
向上排空气/排饱和食盐水
尾气处理装置
三、氯气的实验室制法 氯离子的检验
Cl2的验满方法：
1、观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满；
2、湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满；
Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl
3、湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，则收集满。
注：
①实验结束时，先使反应停止并排尽装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气；
②滴加浓盐酸时不宜过快，加热不宜过猛，温度不宜过高，因浓盐酸易挥发，容易造成氯气纯度低；
③尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收，溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全；
④必须用浓盐酸，MnO2与稀HCl不反应。
⑤滴加浓盐酸时，除了打开分液漏斗的活塞，还要打开上方的玻璃塞。
其它实验室制氯气的反应原理
①16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
②6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
2.氯离子的检验
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
取少量待测液于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-，反之、则无。
如何理解氯气化学性质
原子结构是核心
得电子
如何理解氯气化学性质
据氧化还原反应从价态变化，认识氧化性、还原性
考点三
物质的量
一、物质的量
1. 含义：含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
二、物质的量的单位——摩尔
1.摩尔，简称“摩”，符号为mol。
2.阿伏加德罗常数
（2）数值约为6.02ⅹ1023，mol-1
（3）关系：N = n·NA，n = N/NA
3.注：
（1）摩尔的适用范围：微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）。
（2）摩尔计量的微粒类型必须用元素符号表示，而不能用汉字，如1molFe。
（1）含义：1mol任何粒子的粒子数，符号为NA。
三、摩尔质量
1. 含义：1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，单位为g/mol（或g·mol-1）。
2. 数值：与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
如：Mg的摩尔质量是24g/mol。
3. 关系：m = n·M，n = m/M
N
m
n
÷NA
×M
÷M
×NA
一、物质的量的单位——摩尔
一、气体摩尔体积
1、含义：1mol气体的体积。
3、符号：Vm。
2、单位：L/mol、L·mol-1、m3/mol、m3·mol-1。
5、关系： n = V/ Vm。
4、数值： 标准状况下（0℃、101kPa）， Vm 约为22.4 L/mol 。
在0℃、101kPa 时，1mol任何气体（混合气体）的体积都约为22.4 L。
条件
标准
对象
数值
H2O 、苯、SO3、CCl4 ×
N
m
n
÷NA
×M
÷M
×NA
V
×Vm
÷ Vm
二、气体摩尔体积
一、物质的量浓度
1、含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。
3、符号：cB。
2、单位：mol/L、mol·L-1。
4、关系：cB = nB/ V。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
计算
称量
溶解
冷却
转移
洗涤
定容
倒转摇匀
装瓶贴签
cB = ????????????
?
n = ????????
?
三、物质的量浓度
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
cB = ????????????=????????·????
?
三、误差分析
能引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L-1)
m(溶质)
V(溶液)
托
盘
天
平
a.天平的砝码粘有其他物质或生锈
b.称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长
c.用称量纸称易潮解的物质(如NaOH固体)
量筒
d.量取液体时,仰视读数
e.量取液体时,俯视读数
烧杯及玻璃棒
f.搅拌时部分液体溅出
g.未洗涤烧杯和玻璃棒
偏大
不变
偏大
偏小
不变
偏小
偏小
不变
偏小
偏大
不变
偏大
偏小
不变
偏小
偏小
不变
偏小
偏小
不变
偏小
三、误差分析
能引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L-1)
m(溶质)
V(溶液)
容
量
瓶
h.未冷却到室温就注入容量瓶定容
i.从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
j.定容时,水加多了,用滴管吸出
k.定容后,轻振荡,摇匀,静置,液面下降再加水
l.定容时,俯视刻度线
m.定容时,仰视刻度线
n.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液
不变
偏小
偏大
偏小
不变
偏小
偏小
不变
偏小
不变
偏大
偏小
不变
偏小
偏大
不变
偏大
偏小
偏小
偏小
无影响
THANKS
谢谢聆听

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