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第2节 常见的酸和碱
（第3课时 中和反应及其应用）
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
目录
CONTENTS
一
二
探究酸和碱的反应（附高清视频）
氢氧化钠与盐酸的反应微观解释
三
四
五
【易错点津】
中和反应在实际中的应用
一
如何判断稀盐酸是否过量？(用酸的化学性质)
视野拓展
六
Cl-
NaOH
Ca(OH)2
Ca2+
?
酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；
碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。
碱 溶 液
酸H+
碱OH-
＋
那么，酸和碱之间能发生化学反应吗?
Cl-
HCl
H2SO4
SO42-
酸 溶 液
H+
H+
H+
H+
Na+
Na+
OH-
OH-
OH-
OH-
新课引入
实验 探究酸和碱的反应
在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入足量稀盐酸，观察现象。
无明显现象
思考：
1.通过观察现象，能否判断NaOH与稀盐酸
是否发生了反应？
无法判断。
2.若NaOH与稀盐酸发生了反应，可借助什么
试剂来帮助判断？
酸碱指示剂。
新课讲解
实验探究——酸和碱之间能否反应

取一支干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。
新课讲解
新课讲解
氢氧化钠与盐酸的反应
在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
新课讲解
氢氧化钠与盐酸的反应
活动与探究
现象：
无色酚酞溶液
稀盐酸
溶液（变红）
溶液（变为无色）
氢氧化钠溶液
新课讲解
氢氧化钠与盐酸的反应
实验结论：NaOH和盐酸发生了反应。
1.NaOH溶液显碱性；滴入酚酞溶液呈红色。
2.当滴加稀盐酸时，其碱性逐渐减弱，直至中性，酚酞变为无色。
3.说明此时NaOH和盐酸恰好完全反应。
实验分析：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
化学方程式：
氢氧化钠与盐酸的反应
新课讲解
盐酸中的 和氢氧化钠中的 没有发生变化；
盐酸中的 和氢氧化钠中的 结合生成 。
反应前后都可以自由移动的离子是 。
H+
OH-
H2O
Cl-
Na+
Na+和Cl-
酸和碱反应的实质是：
酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子
结合成水分子。
H++ OH- = H2O
氢氧化钠与盐酸的反应
新课讲解
重新组合
微观世界
交流讨论
2.为什么要逐滴滴加稀盐酸？
防止盐酸过量。
1.酚酞的作用是什么？
帮助判断反应是否发生，以及反应进行的程度。
3. 实验过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是什么？
4. 如果滴加盐酸时意外出现了气泡，可能是什么原因导致的？
使加入的盐酸和氢氧化钠充分反应。
氢氧化钠溶液发生变质，生成了碳酸钠。
新课讲解
【易错点津】
（1)做这个实验时应注意，烧杯内先要盛放氢氧化钠溶液，然后滴加酚酞试液，最好不要滴加石蕊试液，因为使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显，不利于我们观察实验现象。
（2)采用此法判断无色的酸溶液和无色的碱溶液间是否发生了化学反应，反应是否完全，要注意操作时边滴加酸溶液边搅拌，否则不能说明“恰好”完全反应。
新课讲解
NaCl + H2O
HCl + NaOH
HCl + Ca(OH) 2
H2SO4+ 2NaOH
CaCl2 + 2H2O
Na2SO4 + 2H2O
2
酸 + 碱== 盐 + 水
定义：酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
观察下列反应方程式有什么特点
盐：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
新课讲解
交流讨论
所有的中和反应都没有现象吗？
（1）Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H2O
生成白色沉淀
（3）Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
（4）Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 + 3H2O
红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
（2）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。。
白色固体逐渐溶解
新课讲解
不一定
中和反应的实质： H+ + OH? =H2O
HCl和NaOH在水中解离出离子：
HCl+NaOH = NaCl+H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl → H+ + Cl?
中和反应的实质
NaOH → Na+ + OH?
H+ + OH? =H2O
新课讲解
有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？
答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种：
酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
酸 + 碱 =盐 + 水
碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水。
新课讲解
酸与碱作用,生成盐和水的反应，叫做中和反应。
酸 + 碱→盐 + 水
注意：
②生成盐和水的反应也不一定是中和反应，如：
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
①酸和碱发生的反应不一定是中和反应，如硝酸和氢氧化亚铁
会发生更复杂的氧化还原反应。
新课讲解
1.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。
不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；溶液呈酸性。
新课讲解
中和反应操作顺序：先加酚酞再滴盐酸
2.能否把酸和碱的先后顺序调换？
不可以，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧化钠溶液溶液变红色时，氢氧化钠溶液已经过量，不能指示出恰好完全反应的时刻。
新课讲解
3. 能否把无色酚酞换成紫色石蕊？那个效果更好？
答:可以，NaOH溶液中滴加石蕊变蓝色，再加入盐酸，恰好由蓝色变为紫色时，即恰好完全反应；
用酚酞溶液效果更好，红色变无色更明显。
新课讲解
4.如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质)
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}方 案
现 象
①滴加 试剂
溶液变红色
②加入H前金属，如_____
有气泡产生
③加_____盐：CaCO3、Na2CO3
④滴加一滴__________溶液
溶液仍为无色
氢氧化钠
锌粒
紫色石蕊
碳酸
新课讲解
植物需要在一定酸碱性的土
壤中生长，但近年来由于不合理
使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。
新课讲解
1.农业上，改变土壤的酸碱性
于是，人们将熟石灰加入土壤，以中和其酸性。
讨论与讨论
利用中和反应的原理，氢氧化钠也是一种碱也可以想熟石灰一样用氢氧化钠来改良酸性土壤。
不可以 ，氢氧化钠腐蚀性太强
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
可以：CaO + H2O == Ca(OH)2
新课讲解
交 流 讨 论
Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
新课讲解
2.工业上，处理工厂的废水
胃药胶囊的主要成分
胃酸的主要成分是
盐酸
氢氧化铝
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝能中和胃酸，
你能写出化学方程式吗？
新课讲解
3.医疗上，治疗胃酸过多症
　蜜蜂蛰伤
　蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸——蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
同学们有这样的经历吗?
为什么？
新课讲解
4、治疗蚊虫叮咬
（1)由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时，若使用氢氧化钠，会发生危险和对农作物造成伤害。
（2)由于Al3+对人的身体有不良影响，近年来，一些含氢氧化铝的药物已逐渐被其他药物所取代。
新课讲解
【引申拓展】
科学家认识酸和碱的过程(阅读材料)
最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。
图7-15 何伦尼乌斯
【拓展视野】
新课讲解
叶脉书签的制法

取少量氢氧化钠溶液与碳酸钠混合，放入叶片，煮沸6-10分钟。当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液。然后把叶片平放在玻璃板上，用毛刷轻轻刷去叶肉。如要上色，可将叶片漂洗后晾至半干，着上你喜欢的颜色，再晾干压平。（注意：使用的药品有腐蚀性，不要溅入眼睛或沾在皮肤上）。
新课讲解
【实践与练习】
典例精讲
例1．（2023·湖北襄阳·统考中考真题）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（ ） A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．稀有气体都没有颜色和气味，则没有颜色和气味的气体一定是稀有气体 D．H2O2分解过程中，加入催化剂可加快H2O2的分解，则催化剂只能加快反应速率
【答案】B
典例精讲
例2．（2023·湖北咸宁·统考中考真题）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ） A．分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物 B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】C
典例精讲
【答案】C
例3．（2023·四川眉山·统考中考真题）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
典例精讲
【答案】A
例4．（2023·北京·统考中考真题）下列关于物质用途的说法不正确的是（ ） A．硫酸用于中和酸性废水
B．氧气用于气焊 C．氮气用作食品保护气
D．干冰用作制冷剂
典例精讲
【答案】C
例5．（2023·黑龙江牡丹江·统考中考真题）归纳总结是化学学习常用的方法，下列归纳总结正确的是（ ） A．显碱性的物质都能治疗胃酸过多
B．含有氧元素的物质都是氧化物 C．具有挥发性的药品都需密封保存
D．催化剂都能加快化学反应速率
例6．（2023·山东菏泽·统考中考真题）某化学兴趣小组利用数字化实验装置(图1)对中和反应再探究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像(图2)。请分析图像完成下列问题。
(1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)放热；(2)4.9%。
典例精讲
达标检测
【答案】A
1．（2023·四川攀枝花·统考中考模拟）下列物质的应用，主要原理不涉及中和反应的是（ ） A．硫酸铜用于配制波尔多液
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．食醋用于清洗含氢氧化镁的水垢
D．硼酸用于处理皮肤上残留的碱
2.（2022·广西贵港真题）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．生成的氯化钾由离子构成
B．反应前后氯离子的数目不变
C．反应的实质是OH-与H+结合生成H2O
D．反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl
答案：D
达标检测
达标检测
3．（2023·湖北恩施·统考中考真题）化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取该盐酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其pH变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(1)图中a点时所得溶液中溶质为 （填化学式）。 (2)请你计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)NaCl；（2）7.3%。
4.（2022·湖南湘潭·中考真题）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．丙代表硫酸钠的质量
B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a点对应的溶液中溶质种类为三种
D．b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红
答案：C
达标检测
5.（2022·江苏苏州·中考真题）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D．恰好完全反应时，溶液呈中性
答案：A
达标检测
1.完成配套练习册；
2.预习几种重要的盐。
作业布置

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