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第3节 几种最重要的盐
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
（第1课时 盐的分类、复分解反应的条件及类型）
目录
CONTENTS
一
二
盐的概念
盐的分类
三
四
五
盐的溶解性
复分解反应的类型
一
复分解反应发生的条件
盐的化学性质
六
新课引入
你已经知道什么
我们在生产、生活中经常用到各种各样的盐。除食盐是重要的调味品外，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分（碳酸钙）是盐，可用于净水的明矾（含硫酸铝）是盐，常见的小苏打（主要成分碳酸氢钠）是盐，大多数化肥（如硫酸铵、碳酸氢铵等）也是盐······
从酸与碱发生中和反应生成盐和水的事实，你能否说明盐的组成特点？
盐：组成里含有金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。
金属阳离子：K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+
铵根离子：NH4+
酸根离子：Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、HCO3-
读法：某酸某，某化某
归纳与总结
新课讲解
盐的简单分类
阴阳离子不同分类
阳离子不同
阴离子不同
钠盐：NaCl NaHCO3 Na2CO3等
钾盐：KCl KHCO3 K2CO3等
钙盐: CaCl2 CaCO3 CaSO4等
铵盐：NH4Cl ( NH4)2CO3 NH4HCO3等
铜盐：CuCl2 Cu(NO3)2 CuSO4等
盐酸盐：NaCl KCl CaCl2 CuCl2 NH4Cl 等
碳酸盐：Na2CO3 K2CO3 CaCO3 ( NH4)2CO3等
碳酸氢盐：NaHCO3 KHCO3 NH4HCO3等
硫酸盐: CuSO4 CaSO4 MgSO4等
硝酸盐：Cu(NO3)2 NaNO3等
新课讲解
新课讲解
交流与讨论
1．氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？
2．请查阅附录四，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；④BaSO4（钡餐的主要成分）、CaSO4（石膏的主要成分）和KNO3的溶解性。
3．请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。
铁与硫酸铜溶液反应；碳酸钠溶液、石灰石与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀。
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 ——
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
Ag+ —— 溶 不 微 不
H2O
部分酸碱盐的溶解性（20℃）
新课讲解
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶入水中间。
氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；
碳酸盐类溶三种（碳酸盐溶钾、钠、铵），沉淀还溶强酸中；
溶碱钾钠钙钡氨，其他弱碱都沉淀。
常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐、硝、碳。
练习：试利用上面规律快速判断下列物质是否可溶于水
NaCl BaSO4 Na2CO3 KNO3
AgCl FeSO4 BaCO3 KOH
CuCl2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 H2SO4
新课讲解
记忆口诀：
熟记八不溶
氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化镁
Mg(OH)2
氢氧化铝
Al(OH)3
氯化银
AgCl
硫酸钡
BaSO4
碳酸钡
BaCO3
碳酸钙
CaCO3
新课讲解
Na 2 CO3 + 2HCl =2 NaCl + CO2↑ + H2O
Ca CO3+ 2HCl =CaCl 2 + CO2↑ + H2O
Fe2O3+6 HCl = 2Fe Cl 3 + 3H2O
Na 2 CO3 + Ca (OH)2 =Ca CO3 ↓+ 2NaOH
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
新课讲解
观察下列化学方程式有什么特点
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
新课讲解
1.复分解反应的条件：
上述反应都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
（AB + CD → AD + CB）。
特 点： 双交换，价不变
演示实验
硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液+氯化钡溶液
现象
化学方程式
有蓝色沉淀产生
CuSO4+ BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2
有白色沉淀产生
CuSO4+ 2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
复分解反应
新课讲解
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有______或有_____或有_____生成时，复分解反应才可以发生。
沉淀
气体
水
酸、碱、盐在水中是以 形式存在的。它们之间发生反应的本质是它们的离子之间重新结合，生成难溶性的 或 或水，使溶液中的离子数量和种类发生改变的结果。
离子
沉淀
气体
新课讲解
。
氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液
稀硫酸
判断 依据
实验 方案
化学方程式
不能反应
能反应
能反应
能反应
无沉淀或气体或水生成
有CO2气体产生
有硫酸钡沉淀产生
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+K2CO3=
K2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+Ba(NO3)2=
BaSO4↓+2HNO3
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加2~3滴酚酞溶液，然后滴加稀硫酸。
将稀硫酸与氯化钠溶液混合，观察现象。
有水生成
将稀硫酸与碳酸钾溶液混合，观察现象。
将稀硫酸与硝酸钡溶液混合，观察现象。
新课讲解
无沉淀、气体或水生成，因此不能发生反应。
（两交换，价不变）
3.像NaNO3等物质能发生复分解反应吗？
2.复分解反应中，反应前后元素的化合价有没有发生变化？
1.非金属氧化物和碱反应是否属于复分解反应？
新课讲解
反应物不能互相交换成分，不属于复分解反应
新课讲解
酸+金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
酸+盐→新酸+新盐
碱+盐→新碱+新盐
盐+盐→新盐+新盐
2.复分解反应的类型：
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
铁表面出现_____色固体，
溶液变成______色
2AgNO3+Cu ═ 2Ag+Cu(NO3)2
现 象
CuSO4+Fe ═ Cu+FeSO4
铜表面出现_______色固体，
溶液变成______色
归 纳
红
浅绿
白
蓝
前置后
注 意
盐溶液
新课讲解
3.盐的化学性质
归 纳
写出氯化钡与稀硫酸反应的化学方程式，并推测反应现象
类 推
CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑
写出硝酸银与稀盐酸反应的化学方程式，并推测反应现象
现象：产生 .
现象：产生 .
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
HCl ＋ AgNO3 ＝ AgCl↓ ＋ HNO3
气泡
气泡
新课讲解
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu( OH)2↓
归 纳
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
类 推
3NaOH + FeCl3 ＝ 3NaCl + Fe(OH)3↓
注 意
反应物两者都要可溶
写出氢氧化钠与氯化铁反应的化学方程式，并推测反应现象
新课讲解
归 纳
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
类 推
注 意
反应物两者都要可溶
分别写出硝酸银与氯化钠、氯化钡与硫酸钠的反应化学方程式
Na2CO3 + CaCl2 ═ 2NaCl + CaCO3↓
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
新课讲解
（4）盐1 + 盐2 → 新盐12 + 新盐
Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓ + 2NaOH
（3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
Na2CO3 + CaCl2 ═ 2NaCl + CaCO3↓
（2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑
（1）盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
CuSO4 + Fe ═ Cu + FeSO4
新课讲解
归纳小结
盐的化学性质
Ag+--Cl- 白色沉淀 Fe3+---OH- 褐色沉淀
Ba2+--SO42-白色沉淀 Cu2+-- OH-蓝色沉淀
OH---H+ 生成H2O Mg2+-- OH-白色沉淀
CO32---H+ 有CO2 放出 NH4+-- OH- 有NH3放出
Mg2+、 Ba2+ 、Ca2+ -- CO32- 白色沉淀
这几组离子在溶液中不能共存（即不能同时存在）
4.离子共存问题
新课讲解
几对特殊离子
稀盐酸溶液中存在 和 .
氢氧化钠溶液中存在 和 .
稀盐酸和NaOH溶液的反应
NaOH + HCl =NaCl + H2O
反应的微观本质是： 和 .
反应成成 ..
即 和 不能共存
H+
Cl-
Na+
OH-
H+
OH-
H2O
H+
OH-
5.复分解反应的微观本质
新课讲解
稀盐酸溶液中存在 和 .
碳酸钠溶液中存在 和 .
稀盐酸和碳酸钠反应
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
反应的微观本质是： 和 .
反应成成 ..
即 和 不能共存
H+
Cl-
Na+
CO32-
H+
CO32-
H2O 和 CO2气体
H+
CO32-
新课讲解
硫酸铜溶液中存在 和 .
氢氧化钠钠溶液中存在 和 .
反应的微观本质是： 和 .
反应成成 ..
即 和 不能共存
硫酸铜和氢氧化钠溶液反应
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu( OH)2↓
Cu2+
SO42-
Na+
OH-
Cu2+
OH-
Cu(OH)2 沉淀
Cu2+
OH-
新课讲解
H+
NH4+
Ag+
Ba2+
Ca2+
Cu2+
Al3+
Fe3+
Mg2+
OH-
CO32-
HCO3-
Cl-
SO42-
H+
NH4+
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cu2+
H+
Ba2+
Ca2+
H+
Ag+
Ba2+
请找出不能与阴离子共存的对应阳离子
复分解反应的本质
就是消耗某些离子的过程
即阴阳离子结合成气体或沉淀或水
新课讲解
典例精讲
【答案】D
例1．（2023·江苏常州·统考中考真题）十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如图（反应条件均省略）。下列说法正确的是（ ）
A．①属于置换反应 B．②属于复分解反应
C．③属于分解反应 D．④属于化合反应
典例精讲
【答案】C
例2．（2023·湖南常德·统考中考真题）超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学反应方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2，关于此反应的说法正确的是（ ）
A．反应前后元素种类发生变化
B．反应中氧元素化合价均为-2
C．X的化学式为K2CO3
D．该反应为复分解反应
典例精讲
【答案】C
例3．（2023·湖北襄阳·统考中考真题）下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
A．NaCl、BaCl2、Na2CO3
B．CaCl2、KOH、NH4NO3
C．NaNO3、HCl、KCl
D．CuCl2、Na2SO4、KNO3
典例精讲
【答案】A
例4．（2023·广西·统考中考真题）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ）
A．Cu→Cu（NO3）2→KNO3
B．Fe→Fe2O3→FeCl2
C．Na2SO4→NaNO3→NaCl
D．KOH→Ba（OH）2→NaOH
典例精讲
【答案】A
例5．（2023·湖南怀化·统考中考真题）下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（ ）
A．NaCl、BaCl2、HCl
B．CuCl2、KCl、H2SO4
C．Ca（NO3）2、Na2CO3、KOH
D．HCl、NaOH、Na2SO4
典例精讲
【答案】A
例6．（2022·山东临沂·统考中考真题）下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸
B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
D．碳酸钠溶液和稀盐酸
典例精讲
【答案】B
例7．（2023·湖南衡阳·统考中考真题）铁元素的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．X是碱
B．物质a可与稀盐酸反应生成FeCl3
C．物质b的化学式是Fe2O3
D．FeCl3溶液可与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3
达标检测
【答案】C
1．（2023·江苏无锡·统考中考真题）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是（ ）
A．一定有碳酸钙 B．一定有氢氧化钠
C．一定有碳酸钠 D．一定有氢氧化钙
达标检测
2．（2021·贵州黔西·中考真题）某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是（ ）
A．原溶液中一定不含Na2SO4
B．原溶液中一定含有HCl
C．b点溶液中只含一种溶质
D．对应溶液的pH：a【答案】D
3．（2023·湖南益阳·统考中考真题）K2SO4是一种常用的钾肥，但长期施用，会使土壤酸化、板结。K2SO4属于（ ）
A．酸 B．碱
C．盐 D．氧化物
【答案】C
达标检测
4．（2023·黑龙江·统考中考真题）下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是（ ）
A．碘酒、碳酸钙、二氧化硫
B．冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C．生理盐水、纯碱、铁锈
D．天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
【答案】A
达标检测
5．（20234·吉林松原·九年级校考期末）已知某两种物4质在一定条件下能发生化学反应，观察其反应的微观示意图，则下列说法中，正确的是（ ）
A．图中的反应物都是化合物
B．该反应属于化合反应
C．该反应属于复分解反应
D．该反应符合质量守恒定律
【答案】D
达标检测
1.完成配套练习册；
2.预习常见的几种盐。
作业布置

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