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第二章 分子的结构与性质
第一节 共价键
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第1课时
什么是化学键？分类？
什么是共价键？什么是离子键？
化学键：
分子中相邻原子或离子之间强烈的相互作用
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
离子键：
共价键：
原子间通过共用电子对形成的化学键
一、共价键
1. 概念:原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用
2. 通常哪些元素之间可以形成共价键？
4. 共价键本质: 共用电子对作用
成键元素：一般为非金属与非金属
3. 共价键类型: 极性共价键、非极性共价键
为什么不可能有H3 、H2Cl、Cl3 分子的形成？
我们如何进一步用 原子轨道理论 认识H2 、HCl、Cl2 、N2中的共价键呢？
你能用电子式表示H2 、HCl、Cl2 分子的形成过程吗？
二、共价键的性质
用原子轨道理论认识H2中的共价键
现代价键理论：
最大重叠原理原子轨道重叠越多，形成共价键越牢固，分子越稳定
饱和性
H
↑
1s
Cl
3p
↑↓
↑↓
↑
↑↓
3s
H
↓
1s
H2
Cl
3p
↑↓
↑↓
↓
↑↓
3s
Cl2
电子配对原理：原子中一个未成对电子只能与另一个原子中的自旋方向与其相反的未成对电子形成共价键
怎么样才能使原子轨道重叠最大？
思考
共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成:即沿轨道伸展方向重叠
原子轨道 形状 取向
S轨道
P轨道
方向性
二、共价键的性质
方向性
轨道最大重叠
共价键具有方向性
内容：两个原子轨道重叠越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定
(并不是指电子只会在两核间运动，只是在两核间运动的概率变大)
(s-sσ键无方向性)
三、共价键的形成
(1) σ键的形成
σ键： 未成对电子的原子轨道采取 “ 头碰头 ” 的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键
H
H
+
H
H
①s-s σ 键
两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云图形不变
注：
形成σ键的电子称为σ电子
特征：轴对称
思考： 其他不同轨道之间如s轨道和p轨道、p轨道和p轨道重叠是否形成σ键呢？
【活动2】请探究一下HCl、Cl2电子云如何形成共价键。
②s-p σ 键
③p-p σ 键
是不是所有的 σ 键都具有方向性？
小结：
σ键成键方式 “ 头碰头 ”
σ键
s s σ键，如：H-H
-
s p σ键，如：H-Cl
-
p p σ键，如：Cl-Cl
-
原子轨道的重叠方式：
种类
轴对称
电子云的对称方式：
可以旋转，较稳定
三、共价键的形成
(1) π键的形成
两个p轨道相互平行的“肩并肩”的方式发生原子轨道的重叠
未成对电子的原子轨道相互靠拢
原子轨道相互重叠
形成的π键
特征：镜面对称
思考：分析N如何形成N2
↑ ↑ ↑
2p轨道
N2（N N）形成过程
≡
N2共价三键：
1个 σ键，2个π键
思考：如何判断共价键的类型？
σ
σ
π
σ
π
共价单键为____键；
共价双键中有一个____键、一个____键；
共价三键由一个_____键和两个______键组成。
共价键总是优先形成σ键（轨道重叠大，键稳定）
双键和三键中π键容易断裂，是化学反应的积极参与者
特例：N2中π键较σ键牢固
谢谢大家！

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